Apprendre la chimie est facile. Comment apprendre la chimie par vous-même à partir de zéro: des moyens efficaces

Si vous êtes entré à l'université, mais que vous n'avez pas encore compris cette science difficile, nous sommes prêts à vous révéler quelques secrets et à vous aider à apprendre chimie organiqueà partir de zéro (pour les nuls). Il suffit de lire et d'écouter.

Fondamentaux de la chimie organique

La chimie organique est désignée comme une sous-espèce distincte du fait que l'objet de son étude est tout ce qui contient du carbone.

La chimie organique est une branche de la chimie qui traite de l'étude des composés carbonés, de la structure de ces composés, de leurs propriétés et des méthodes de connexion.

Il s'est avéré que le carbone forme le plus souvent des composés avec les éléments suivants - H, N, O, S, P. Soit dit en passant, ces éléments sont appelés organogènes.

Les composés organiques, dont le nombre atteint aujourd'hui 20 millions, sont très importants pour la pleine existence de tous les organismes vivants. Cependant, personne n'en doutait, sinon une personne aurait simplement jeté l'étude de cet inconnu en veilleuse.

Les objectifs, les méthodes et les concepts théoriques de la chimie organique sont présentés comme suit :

Séparation de matières premières fossiles, animales ou végétales en substances distinctes ;
Purification et synthèse de divers composés;
Révéler la structure des substances;
Détermination de la mécanique du déroulement des réactions chimiques ;
Trouver la relation entre la structure et les propriétés des substances organiques.

Un peu d'histoire de la chimie organique

Vous ne le croirez peut-être pas, mais même dans les temps anciens, les habitants de Rome et d'Égypte comprenaient quelque chose en chimie.

Comme nous le savons, ils utilisaient des colorants naturels. Et souvent, ils devaient utiliser non pas un colorant naturel prêt à l'emploi, mais l'extraire en l'isolant d'une plante entière (par exemple, l'alizarine et l'indigo contenus dans les plantes).

On peut aussi se souvenir de la culture de la consommation d'alcool. Les secrets de la fabrication des boissons alcoolisées sont connus dans toutes les nations. De plus, de nombreux peuples anciens connaissaient les recettes de cuisine " eau chaude» à partir de produits contenant de l'amidon et du sucre.

Cela a duré de très nombreuses années, et ce n'est qu'aux XVIe et XVIIe siècles que certains changements, de petites découvertes, ont commencé.

Au XVIIIe siècle, un certain Scheele apprit à isoler les acides malique, tartrique, oxalique, lactique, gallique et citrique.

Ensuite, il est devenu clair pour tout le monde que les produits qui pouvaient être isolés à partir de matières premières végétales ou animales avaient de nombreuses caractéristiques communes. En même temps, ils différaient grandement des composés inorganiques. Par conséquent, les serviteurs de la science avaient un besoin urgent de les séparer dans une classe distincte, et le terme «chimie organique» est apparu.

Malgré le fait que la chimie organique elle-même en tant que science n'est apparue qu'en 1828 (c'est alors que M. Wöhler a réussi à isoler l'urée en évaporant le cyanate d'ammonium), en 1807 Berzelius a introduit le premier terme dans la nomenclature en chimie organique pour les théières :

Branche de la chimie qui étudie les substances dérivées d'organismes.

La prochaine étape importante dans le développement de la chimie organique est la théorie de la valence, proposée en 1857 par Kekule et Cooper, et la théorie de la structure chimique de M. Butlerov à partir de 1861. Même alors, les scientifiques ont commencé à découvrir que le carbone est tétravalent et est capable de former des chaînes.

D'une manière générale, depuis lors, la science a régulièrement connu des bouleversements et des troubles dus à de nouvelles théories, découvertes de chaînes et de composés, qui ont permis à la chimie organique de se développer également activement.

La science elle-même est apparue du fait que le progrès scientifique et technologique ne pouvait pas s'arrêter. Il a continué à marcher, exigeant de nouvelles solutions. Et lorsque le goudron de houille n'était plus suffisant dans l'industrie, les gens ont simplement dû créer une nouvelle synthèse organique, qui a finalement abouti à la découverte d'une substance incroyablement importante, qui est toujours plus chère que l'or - le pétrole. Soit dit en passant, c'est grâce à la chimie organique que sa "fille" est née - une sous-science appelée "pétrochimie".

Mais c'est une histoire complètement différente que vous pouvez étudier par vous-même. Ensuite, nous vous suggérons de regarder une vidéo de vulgarisation scientifique sur la chimie organique pour les nuls :

Eh bien, si vous n'avez pas le temps et avez un besoin urgent d'aide professionnels, vous savez toujours où les trouver.

Tout ce qui nous entoure - dans la rue, sur un robot, dans les transports en commun est lié à la chimie. Oui, et nous nous composons nous-mêmes d'un certain nombre d'éléments et de processus chimiques. Par conséquent, la question de savoir comment enseigner la chimie est tout à fait pertinente.

Cet article est destiné aux personnes de plus de 18 ans.

Avez-vous déjà plus de 18 ans ?

Méthodes d'enseignement de la chimie

Pas une seule branche de l'industrie, l'agriculture ne peut se passer de cette science miracle. Technologies modernes utiliser tous les développements possibles pour que le progrès continue. Médecine et pharmacologie, construction et industrie légère, cuisine et notre vie quotidienne - tout dépend de la chimie, de sa théorie et de ses recherches.

Mais tous les jeunes d'âge scolaire ne comprennent pas la nécessité et l'importance de la chimie dans nos vies, n'assistent pas aux cours, n'écoutent pas les enseignants et ne se plongent pas dans l'essence des processus. Afin d'intéresser et d'inculquer l'amour des sciences et du programme scolaire aux élèves de 8e, 9e, 10e année, les enseignants utilisent différentes méthodes et technologies pédagogiques, des méthodes spécifiques et utilisent des technologies de recherche.

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Est-il facile d'apprendre la chimie par soi-même ?

Il arrive souvent qu'après avoir terminé un cours dans une certaine matière au lycée ou au collège, l'élève se rende compte qu'il l'a écouté avec inattention et n'a rien compris. Cela peut apparaître sur sa note annuelle ou cela peut lui coûter une place budgétaire à l'université. Par conséquent, de nombreux écoliers négligents essaient d'étudier la chimie par eux-mêmes.

Et ici des questions se posent. Est-ce que c'est réel? Est-il possible d'apprendre un sujet difficile par soi-même ? Comment organiser son temps et par où commencer ? Bien sûr, c'est possible et tout à fait réaliste, l'essentiel est la persévérance et le désir d'atteindre votre objectif. Où commencer? Aussi banal que cela puisse paraître, la motivation joue un rôle crucial dans l'ensemble du processus. Cela dépend d'elle si vous pouvez vous asseoir longtemps sur des manuels, apprendre des formules et des tableaux, décomposer des processus et faire des expériences.

Lorsque vous avez identifié un objectif pour vous-même, vous devez commencer à le mettre en œuvre. Si vous commencez à apprendre la chimie à partir de zéro, vous pouvez faire le plein de manuels pour le programme de 8e année, de manuels pour débutants et de cahiers de laboratoire où vous noterez les résultats des expériences. Mais il y a souvent des situations où l'enseignement à domicile n'est pas efficace et n'apporte les résultats souhaités. Il peut y avoir plusieurs raisons: il n'y a pas assez de persévérance, il n'y a pas de volonté, certains points sont incompréhensibles, sans lesquels une formation continue n'a pas de sens.

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Est-il possible d'apprendre la chimie rapidement ?

De nombreux écoliers et étudiants veulent apprendre la chimie à partir de zéro sans trop d'effort et en peu de temps, ils recherchent en ligne des moyens d'apprendre une matière en 5 minutes, en 1 jour, en une semaine ou un mois. Il est impossible de dire combien vous pouvez apprendre la chimie. Tout dépend du désir, de la motivation, des capacités et des capacités de chaque élève. Et il convient de rappeler que les informations apprises rapidement disparaissent tout aussi rapidement de notre mémoire. Par conséquent, cela vaut-il la peine d'apprendre rapidement tout le cours de chimie de l'école en une journée ? Ou est-il préférable de passer plus de temps, mais après cela, passer tous les examens avec d'excellentes notes ?

Quelle que soit la durée pendant laquelle vous allez apprendre la chimie, il vaut la peine de choisir des méthodes pratiques qui faciliteront la tâche déjà difficile d'apprendre les bases de la chimie organique et inorganique, les caractéristiques des éléments chimiques, les formules, les acides, les alcanes et bien plus encore.

La méthode la plus populaire, qui est utilisée dans les écoles secondaires, les établissements préscolaires, dans les cours pour l'étude d'un sujet particulier, est une méthode de jeu. Il permet de mémoriser sous une forme simple et accessible un grand nombre de informations sans y consacrer beaucoup d'efforts. Vous pouvez acheter un kit de jeune chimiste (oui, ne soyez pas gêné) et voir de manière simple de nombreux processus et réactions importants, observer l'interaction de différentes substances, et en même temps c'est tout à fait sûr. De plus, utilisez la méthode des cartes ou des autocollants que vous placez sur différents articles (cela convient particulièrement à la cuisine) en indiquant le nom élément chimique, ses propriétés, formule. En rencontrant de telles images dans toute la maison, vous vous souviendrez des données nécessaires à un niveau subconscient.

Alternativement, vous pouvez acheter un livre pour enfants, qui décrit les points initiaux et principaux sous une forme simple, ou vous pouvez regarder une vidéo éducative où les réactions chimiques sont expliquées sur la base d'expériences à domicile.

N'oubliez pas de vous contrôler en faisant des tests et des exemples, en résolvant des problèmes - c'est ainsi que vous pourrez consolider vos connaissances. Eh bien, répétez le matériel déjà appris auparavant, le nouveau que vous apprenez maintenant. C'est le retour en arrière, le rappel, qui permet de garder toutes les informations dans la tête et de ne pas les oublier pour l'examen.

Un point important est l'aide de votre smartphone ou de votre tablette, sur laquelle vous pouvez installer des programmes éducatifs spéciaux pour apprendre la chimie. Ces applications peuvent être téléchargées gratuitement en sélectionnant niveau désiré connaissances - pour débutants (si vous enseignez à partir de zéro), intermédiaires (cours de lycée) ou avancés (pour les étudiants des facultés de biologie et de médecine). L'avantage de tels appareils est que vous pouvez répéter ou apprendre quelque chose de nouveau de n'importe où et à tout moment.

Et enfin. Quel que soit le domaine dans lequel vous excellerez à l'avenir : science, économie, art, Agriculture, domaine militaire ou industrie, rappelez-vous que des connaissances en chimie ne seront jamais superflues !

L'une des matières les plus controversées du programme scolaire est la chimie. Tout le monde n'aime pas ça, pour comprendre le sens et la profondeur de cette science, il faut soit un intérêt inné et un certain état d'esprit, soit une curiosité générée par la stratification des connaissances. Mais qu'en est-il de ceux qui ne comprennent pas et n'aiment pas ce sujet odieux pour lui ? Il est important de bien se motiver et d'apprendre à l'aimer. Comment comprendre la chimie ? Que peut-on faire pour qu'il ne cause pas de dégoût, mais devienne intéressant et facile à étudier?

Après tout, il est difficile d'imaginer notre vie aujourd'hui sans substances synthétisées, qui sont ajoutées non seulement aux produits industriels, mais aussi à la nourriture. Connaissant les bases de la science, vous pouvez au moins essayer de vous protéger de la consommation de suppléments non naturels.

Si vous décidez d'étudier la chimie pour de vrai, il est important d'essayer de vous intéresser à cette science. Comment apprendre la chimie ? Chacun peut avoir sa propre motivation, son propre intérêt. D'une part, c'est le désir de sentir leur pouvoir de prédire la réaction de n'importe quelle substance. D'autre part, c'est une compréhension d'équations dont la solution obéit à des lois claires. Il existe une autre incitation qui peut aider les plus terre à terre à étudier : la chimie est à la base de nombreuses innovations technologiques.

Comment faire de cette matière scolaire votre préférée

Il existe plusieurs façons de transformer un sujet mal aimé en un sujet intéressant et agréable.

En chimie, il est important de bien commencer. C'est-à-dire enseigner immédiatement, voire bachoter les éléments et leurs valences. Sinon, les leçons suivantes ne seront que superposées, conduisant l'étudiant à une impasse.
Très important Bon enseignant. De préférence quelqu'un qui aime son sujet. Bien sûr, vous ne pouvez pas choisir un enseignant, mais vous pouvez inviter un tuteur. De plus, il n'est pas du tout nécessaire de payer indéfiniment ses services. Si le spécialiste est bon, il lui suffira de passer deux ou trois leçons avec vous pour vous faire aimer le sujet.
Si vous ne pouvez pas trouver de tuteur, trouvez un partenaire d'étude de matière. Il est souhaitable qu'il le comprenne mieux que vous. Vous verrez qu'étudier les sciences ensemble est plus intéressant que de s'asseoir avec un manuel dans une pièce vide.
Comment apprendre la chimie de manière systématique et cohérente ? Planifiez votre étude du sujet. Faites-vous un emploi du temps qui vous aidera soit à rattraper vos camarades de classe, soit à apprendre complètement le sujet. La structuration ne deviendra jamais superflue, surtout en science.
Assurez-vous de vous procurer de la littérature comme "Entertaining Chemistry". Étudiez le sujet de manière approfondie afin de mieux vous y retrouver. Croyez-moi, ces connaissances ne seront pas superflues et le temps de lecture ne sera pas perdu.
Venez avec un système de récompense pour vous-même. Par exemple, après chaque sujet appris, vous vous autorisez à vous allonger sur le canapé et à regarder un nouveau film (manger du chocolat, jouer à un jeu vidéo).
Contrôler le processus d'apprentissage. Si vous avez un plan, marquez les sujets qui y sont élaborés.
Une bonne méthode consiste à devenir enseignant pour un élève plus faible. Aidez-le, dites-lui par votre exemple comment étudier la chimie. Si vous avez déjà parcouru une section et que vous pensez qu'elle est claire, essayez de la raconter à quelqu'un d'autre. En voyant dans ses yeux l'admiration pour votre savoir, vous comprendrez qu'il y a un résultat aux efforts fournis.

De plus, vous devez comprendre que la chimie ne tolère pas la négligence et l'inattention. Eh bien, qu'arrive-t-il à un chimiste débutant qui mélangera distraitement diverses substances? C'est vrai, pas bon. Par conséquent, tout en étudiant le sujet, essayez d'être recueilli et plongez dans les détails.

Pourquoi les élèves n'aiment pas la chimie

La plupart des enfants en bas âge années scolaires attendons avec impatience un nouveau sujet - la chimie, en lui attribuant une grande part de romance. C'est probablement pourquoi ils se sentent déçus lorsqu'ils commencent à l'étudier. Après tout, cette science commence par les bases de la structure de la matière, et avant de passer aux expériences et à la pratique, les jeunes chimistes doivent franchir plusieurs étapes théoriques. Étant donné que tous les écoliers doivent connaître la chimie, il est important d'expliquer immédiatement à un enfant qui commence les bases qu'il est nécessaire d'activer immédiatement toute la ressource interne d'attention et de persévérance, afin que plus tard, l'étude du sujet se déroule sans heurts. .

Rappelez-vous les personnes formidables qui ont pu apporter une solide contribution au développement de la science (Mendeleev, Lomonosov), parlez-en à votre enfant. Non seulement ils aimaient cette science, mais ils en avaient marre et, probablement, cela a du sens. Essayez de devenir un amoureux de la chimie - et vous réaliserez peut-être que vous avez failli manquer quelque chose d'intéressant dans votre vie !

La chimie est l'une des matières les plus difficiles du programme scolaire, de sorte que les étudiants sont souvent confrontés à de nombreux problèmes pour atteindre le résultat souhaité et réussir leurs études. Le fait est que tout ici est déroutant et dans une certaine mesure incompréhensible, car si vous sautez un seul sujet, il sera difficile de résoudre un exemple ou un problème, ou de mener une expérience. Et les écoliers manquent parfois de persévérance, alors cette science expérimentale est très difficile. Et en plus, une discipline scolaire difficile, donc, en règle générale, un élève a besoin d'une aide supplémentaire pour assimiler et tout apprendre rapidement.

Quant à la nécessité d'étudier un type de chimie en profondeur, alors, en règle générale, un tel besoin se pose lorsqu'un étudiant veut aller dans une école supérieure spécialisée établissements d'enseignement liés à l'activité chimique, à la médecine, à l'industrie alimentaire, etc. Seules des connaissances en chimie permettront de s'imaginer avec côté positif et créer la bonne base pour un apprentissage ultérieur.

Mais la question demeure, comment pouvez-vous apprendre la chimie par vous-même facilement et rapidement ? La question, à première vue, semble compliquée et impossible, mais en fait, si vous considérez attentivement certaines astuces, le résultat ne tardera pas à venir.

Étudier la chimie à la maison

Formation individuelle de chimie à domicile- c'est l'occasion de maîtriser toutes les règles et subtilités essentielles de cette matière, sans recourir aux services d'enseignants et de tuteurs. Pensez-vous qu'il n'y aura pas de résultat? Vous vous trompez, car sur Internet et dans les livres thématiques, il existe de nombreux programmes destinés à l'auto-apprentissage. Voici des jeux pour faciliter le processus d'apprentissage, des tâches étape par étape, du matériel intéressant et détaillé sur des sujets,

Une alternative et une très bonne option serait d'étudier la chimie à distance, pour laquelle il suffira juste d'avoir un ordinateur avec accès à Internet. Et les programmes présentés sous forme électronique pourront apporter à la fois des compétences théoriques et certaines compétences pratiques dans le domaine de la chimie.

Mais rappelez-vous que vous ne pouvez compter sur le meilleur résultat que si vous avez le désir et le désir dans le processus éducatif, car c'est une excellente occasion de faire face à toutes les difficultés sur la voie d'une étude à part entière du sujet.

I. Je veux apprendre à trouverrelatif masse moléculaire .

Merveilleux! Nous commençons à apprendre. supposons que nous ayons besoin de trouver le poids moléculaire relatif du sulfate de sodium Na 2 SO 4 ,nos actions:

1. Trouvé dans le système périodique du sodium (n ° 11)
2. Nous avons vu le nombre 22,9 sous le nom et arrondi à 23.
3. Puisqu'il y a deux atomes de sodium, nous multiplions 23 par 2 et obtenons 46.
4. Trouvé du soufre dans le système périodique (n° 16)
5. Nous avons vu le nombre 32 sous le nom, nous ne multiplierons pas, car un atome de soufre.
6. Trouvé de l'oxygène dans le système périodique (n ° 8)
7. 15,9 est écrit sous le nom, nous arrondissons, nous obtenons 16. Il y a 4 atomes d'oxygène dans la molécule, nous devons donc multiplier 16 par 4. Nous obtenons 64.
8 Dernière action:
46+32+64=142 Hourra ! nous avons trouvé le poids moléculaire relatif du sulfate de sodium.

Peut-être devriez-vous pratiquer par vous-même.
Essayez de calculer pour :

H2SO4 tu devrais avoir 98

Ca(OH)2 tu devrais avoir 74

K3PO4 vous devriez obtenir 212

Si vous l'avez fait, alors félicitations. Vous avez fait le premier pas vers la résolution de problèmes.

Pour rappel, la masse molaire est numériquement égale à la masse moléculaire, mais se mesure en grammes/mol (g/mol).

II. Je veux apprendre à trouverle nombre de moles de la substance.

Vous aurez besoin de formules :

n= m/M utiliser si on nous donne une masse

n= v / V M que nous utilisons si on nous donne un volume

n= N/ N A nous utilisons si on nous donne nombre d'atomes ou de molécules.

Tâche : trouver la quantité de sulfate de sodium d'une masse de 7,1 g.

Donné : solution :
m (Na 2 SO 4) \u003d 7,1 g On nous donne une masse, ce qui signifie que nous utiliserons la formule avec masse
_____________ n=m / M, où M - masse molaire (si on ne sait pas le compter, voir point I)

Trouvez: n M ((Na 2 SO 4) \u003d 46 + 32 + 16 * 4 \u003d 142 g / mol

n= 7.1g / 142g/mol= 0.05 mol

Réponse : n=0,05 mol

Essayez de trouver vous-même la quantité de substance, si elle vous est administrée
1. 196g H2SO4(réponse 2 mol)
2.20.2 g KNO 3 (réponse 0.2 mol)
3. 16 g de NaOH (réponse 0,4 mol)

Nous vous invitons à résoudre vous-même les tâches suivantes : N'ayez pas peur, vous pouvez le gérer!)

1. Trouvez la quantité de substance qui est de 49 g d'hydroxyde de cuivre (II).
2. Combien de molécules contiennent 4,48 litres d'hydrogène ?
3. Trouvez la masse de 5,6 litres d'azote.
4. Quel volume est occupé par des oxydes de soufre (IV) pesant 80 g ?

Montrez la solution de ces problèmes à votre professeur de chimie. Posez des questions si quelque chose n'est pas clair.

III. Je veux apprendre à résoudre des problèmes avec le calcul de l'équation de réaction.

Tâche : trouver la masse d'oxyde de magnésium qui peut se dissoudre dans 12,6 g d'acide nitrique.

Donné:
m(HNO3) \u003d 12,6g
___________
Trouver : m(MgO)

Solution: 1 . La première action d'une telle tâche est trouver le nombre de moles d'une substance donnée .
pour cela, nous utilisons la formule (voir point 2).Puisque la masse nous est donnée, notre formule: n \u003d m / M
n(HNO 3)= 12,6g / M(HNO 3)=12,6 / (1+14+48) =12,6 / 63 = 0,2 mol

2. Deuxième acte - écrivez l'équation de réaction, arrangez les coefficients.

3. Troisième acte - écrire le nombre de grains de beauté , calculé dans la première action, sur la substance pour laquelle il est calculé, et sur celui désiré mis X
X ,,,0,2 mol
MgO +2 HNO 3 \u003d Mg (NO 3) 2 + H 2 O

4. Sous ces substances notez la quantité de substance nécessaire selon l'équation - le coefficient de réaction:
x............0,2 mol
MgO+2 HNO 3 \u003d Mg (NO 3) 2 + H 2 O
1 mole 2 moles

5. Nous avons donc un record
x............0,2 mol
MgO +2 HNO 3 \u003d Mg (NO 3) 2 + H 2 O
1 mole 2 moles

Dans cette entrée, nous verrons la proportion: x : 1 \u003d 0,2 : 2, résous l'équation(le produit des termes extrêmes de la proportion est égal au produit des termes moyens) x \u003d 0,1, c'est-à-dire n (MgO )=0.1mol
5. Nous avons trouvé la quantité de matière, et on nous demande la masse. Nous utilisons la formule : m=n*M
m( MgO )=0.1*(24+16) =4g

Réponse : la masse d'oxyde de magnésium est de 4 g.

Essayez de résoudre le problème vous-même :( Soyez prudent et prudent!)

1. Calculez le volume d'oxyde de soufre (IV) qui se forme lors de la combustion de 80 g de soufre.
2.Calculer la masse d'oxyde d'aluminium, qui se forme lorsque l'aluminium brûle dans 4,48 litres d'oxygène .

3. Trouvez le volume d'oxygène nécessaire pour brûler 12 g de magnésium.
4. Trouvez la masse d'oxyde de zinc, qui est formée par l'interaction du zinc avec 11,2 litres d'oxygène.
5. Trouvez la masse d'oxyde de sodium qui se forme lorsque le sodium réagit avec 4,48 litres d'oxygène.
6. Trouvez le volume de dioxyde de carbone qui se forme lorsque 60 g de charbon sont brûlés.
7. Trouver le volume d'oxygène consommé lors de la combustion de 3,1 g de phosphore.
8. Trouvez la masse de phosphore qui peut brûler dans 4,48 litres d'oxygène.
9. Trouvez le volume de chlore nécessaire pour interagir avec 5,4 g d'aluminium.
10.Trouver le volume de chlore avec lequel 4,6 g de sodium peuvent réagir.
11. Trouvez la masse de chlorure d'aluminium qui se forme lorsque 1,12 litre de chlore réagit avec l'aluminium.
12.Trouvez la masse de chlorure de fer (III) qui se forme lorsque 11,2 litres de chlore réagissent avec le fer.
13.Combien de litres d'oxygène faudra-t-il pour brûler 6,2 g de phosphore ?
14. Trouvez la masse de monoxyde de carbone (IV) qui se forme lors de la combustion du charbon dans 8,96 litres d'oxygène.

IV. Je veux apprendre à écrire le schéma de la configuration électronique d'un atome (passeport électronique)

Pour ce faire, vous devez vous rappeler que l'orbitale s ne peut pas avoir plus de 2 électrons, l'orbitale p - pas plus de six, l'orbitale d pas plus de 10, l'orbitale f - pas plus de 14.
Donc:
S-2
P-6
j - 10
f-14
Les orbitales sont remplies d'électrons dans l'ordre suivant :
1s2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f5d 6p 7s 5f6d 7p

Notez que le numéro de l'orbitale d est toujours un de moins que le numéro de l'orbitale s après laquelle elle se trouve.

Le nombre d'électrons dans un atome est égal au nombre de protons dans son noyau, égal au nombre d'éléments dans Système périodique.

Supposons donc que nous ayons besoin d'établir un schéma de la configuration électronique de l'atome de potassium.
Son nombre est 19, ce qui signifie qu'il y a 19 électrons dans l'atome.
Nous commençons dans l'ordre par des 1, en remplissant les orbitales avec le maximum d'électrons possibles pour elles et en écrivant ce nombre sous la forme d'une puissance sur le symbole de l'orbitale :

1s 2 2s 2 2p 63s 2 3p 6 4s 1

Il y a un électron dans la dernière orbitale, car nous devons "attacher" seulement 19 électrons et écrire 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 nous n'avons plus qu'un électron. Il sera situé sur la prochaine orbite 4s dans l'ordre.
Vérifions nous-mêmes :
Le potassium est dans quatrième période ainsi quatrième niveau extérieur.
Le potassium est dans le premier groupe, donc il a un électron dans son niveau extérieur.
Nous avons correctement écrit le schéma.

Nous devons pratiquer.
Essayez d'écrire des passeports électroniques pour les atomes de chlore, de sodium, d'azote, de magnésium et d'oxygène. Et viser ensuite le tungstène, l'antimoine, l'iode, le baryum, etc. Vous réussirez, il vous suffit d'être prudent et persévérant.

Vérifie toi-même:

Cl 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5

Na 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1

N 1s 2 2s 2 2p 3

Mg 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2

O 1s 2 2s 2 2p 4
VJe veux apprendre à prédire les propriétés d'un élément par sa position dans le tableau périodique.

L'état le plus énergétiquement favorable avec un niveau externe rempli (8 électrons). Les éléments ont cette configuration. néon, argon, krypton, xénon et radon. ils sont appelés gaz inertes (nobles), car ils n'interagissent pas. Ils sont situés dans le 8ème groupe.
Autres éléments
ou ajouter les électrons manquants jusqu'à 8
par exemple Cl au niveau externe 7 électrons (écrire son passeport) , manque 1 attachera 1 électron.
par exemple O au niveau externe 6 électrons (écrire son passeport) , manquant de 2, attachera 2 électrons.
les électrons seront attachés aux éléments qui ont 4 à 7 électrons au niveau externe. Ces éléments sont appelés NON-MÉTAUX. Plus un élément accepte facilement les électrons, plus il est non métallique.
Regardez le tableau périodique et expliquez pourquoi ils présentent des propriétés non métalliques phosphore, arsenic, sélénium, brome, azote, fluor, carbone.

ou donner des électrons du niveau extérieur, à la suite de quoi le niveau précédent rempli devient extérieur.
par exemple, le sodium a 1 électron dans le niveau extérieur, et 8 dans le précédent, (écrire son passeport) donc le sodium cède 1 électron.
Par exemple, l'aluminium a 3 électrons dans le niveau extérieur et 8 dans le niveau précédent ( écrire son passeport) donc l'aluminium donne 3 électrons.
Les éléments qui ont 1 à 3 électrons au niveau externe donneront des électrons. Ce sont des MÉTAUX. Plus un élément dégage facilement des électrons électoraux, plus il est actif.
Rechercher dans le système périodique magnésium, potassium, indium, rubidium, calcium et expliquer leurs propriétés.

La capacité de prendre ou de donner des électrons dépend de distance entre le noyau et la couche externe, qui définit force d'attraction des électrons du niveau extérieur vers le noyau.
par exemple, l'azote et le bismuth sont situés dans le groupe V, ce qui signifie qu'ils ont 5 électrons dans le niveau externe et qu'ils doivent tous deux être des non-métaux. Mais le bismuth est un métal, puisque son niveau extérieur ( 6ème, nous l'avons reconnu par le numéro de période) est situé loin du noyau, l'attraction des électrons du niveau externe vers le noyau est faible et le bismuth n'ajoute pas d'électrons, mais cède , et donc métal.
Comparez les propriétés du carbone et de l'étain, du soufre et du polonium. Utiliser des "mots magiques" - distance et attraction- Expliquez votre conclusion.

Je veux apprendre à reconnaître les principales classes de substances inorganiques et à connaître leurs propriétés.

Il existe 4 grandes classes de substances :
oxydes, acides, bases et sels.
Vous devez apprendre les définitions :

oxydes - substances complexes constituées de deux éléments, dont l'un est l'oxygène.
oxyde - EhOy par exemple : Na 2 O - oxyde de sodium, CuO - oxyde de cuivre (II), P 2 O 5 - oxyde de phosphore

acides - substances complexes constituées d'atomes d'hydrogène et d'un résidu acide.
acide - NxA, où A est le résidu acide.
par exemple HCl acide hydrochlorique, H 2 SO 4 - acide sulfurique, HNO 3 - acide nitrique

terrains - substances complexes constituées d'atomes métalliques et d'hydroxygroupes OH.

base - Me (OH) x
par exemple : KOH - hydroxyde de potassium, Ca(OH) 2 - hydroxyde de calcium

sel - substances complexes constituées d'atomes métalliques et d'un résidu acide.

sel- Mécanique

par exemple: Na 2 SO 4 - sulfate de sodium, Cu (NO 3) 2 - nitrate de cuivre (II).

Vérifions comment vous avez compris la classification.
Dans chaque ligne, trouvez la substance supplémentaire :

1. NaOH HCl Mg (OH) 2 Fe (OH) 3
2. HNO3H2SO4H2OHCl
3. Cl 2 O 7 MnO NaOH K 2 O
4. Ca (OH) 2 CuCl 2 Na 2 SO 3 Mn (NO 3) 2
5. CuSO 4 NaCl FeCO 3 H 3 PO 4

Vérifiez vos réponses:
1. HCl est un acide et toutes les autres substances sont des bases
2. H 2 O est un oxyde et toutes les autres substances sont des acides.
3. NaOH est une base et toutes les autres substances sont des oxydes.
4. Ca (OH) 2 est une base et toutes les autres substances sont des sels.
5. H 3 PO 4 est un acide et toutes les autres substances sont des sels.

Il est maintenant temps de s'occuper des propriétés chimiques.

Les propriétés des oxydes dépendent de l'élément qui forme l'oxyde.
si l'élément est un métal, alors dans la plupart des cas, il forme un oxyde basique,
si l'élément est un non-métal, son oxyde est, dans la plupart des cas, acide.

oxyde basique + eau = alcali (base soluble) 1
+ acide = sel et eau 2
+ oxyde d'acide = sel 3

Souvenez-vous de ce modèle ! Elle nous sera très utile. Comment ce diagramme nous aide-t-il à écrire les équations de réaction ?
Par exemple:
il faut compléter l'équation et placer les coefficients :
CaO + HNO3 =

Vos actions:
1. Découvrez quel type de substances réagissent :
CaO - oxyde, oxyde métallique, signifie oxyde basique
HNO 3 - acide
2. déterminer le numéro de propriété
oxyde basique + acide - propriété numéro 2, ce qui signifie devrait être du sel et de l'eau
3. Qu'est-ce que le sel ? ( Il s'agit d'une substance complexe constituée d'atomes métalliques et d'un résidu acide)
qui est le métal ici? ( calcium)
Où est le résidu acide ? ça fait partie de l'acide, c'est NO 3)
4. Pour écrire correctement la formule du sel, vous devez tenir compte de la valence (pour le calcium - II, pour le résidu acide - 1).

On écrit l'équation :

CaO + HNO 3 \u003d Ca (NO 3) 2 + H 2 O

5. Définissez les coefficients :

CaO+ 2 HNO 3 \u003d Ca (NO 3) 2 + H 2 O

Et maintenant, essayez de compléter vous-même les équations de réaction et d'organiser les coefficients :
MgO+HCl=
Na 2 O + H 3 PO 4 \u003d
CuO + H 2 SO 4 \u003d
BaO + H2O =
Na2O + H2O \u003d
CaO + CO 2 \u003d
MgO + P 2 O 5 \u003d

Si vous voulez vérifier le résultat, montrez ce que vous avez à Alexandra Evgenievna. Elle se fera un plaisir de vérifier, d'expliquer les erreurs, et s'il n'y en a pas, elle mettra "5" dans le journal.

Regardons maintenant les propriétés des oxydes acides.

oxyde d'acide + eau = acide 4
+ lessive = sel + eau 5
+ oxyde basique = sel 6

Supposons que nous ayons besoin de compléter l'équation suivante et d'organiser les coefficients :
P2O5 + H2O =
Notre raisonnement :
1. À quelle classe de substances appartient la première substance ? ( oxyde, oxyde non métallique, oxyde d'acide).
2. Déterminez le numéro de propriété
(oxyde d'acide + eau est la propriété numéro 4, il devrait être acide.)
3. Qu'est-ce qu'un acide ? ( substance complexe constituée d'atomes d'hydrogène et d'un résidu acide)
4. Écrivez l'équation :
P2O5 + H2O = H3PO4
On fixe les coefficients :
P 2 O 5 + 3H 2 O \u003d 2H3PO4

Maintenant, essayez-le vous-même :
CO2 +H2O \u003d
SiO2 + KOH =
P 2 O 5 + LiOH =
CO2 + Ca(OH)2 \u003d
SO 3 + MgO =

Si vous voulez vérifier votre travail, montrez-le à Alexandra Evgenievna.

Considérez les propriétés des acides.

acide + métal( debout dans une série de tensions jusqu'à l'hydrogène) \u003d sel + H 2
+ oxyde métallique = sel + eau
+ base = sel + eau
+ sel = un autre sel + un autre acide ( cette réaction doit former un précipité ou dégager un gaz)

Essayons de nous entraîner à choisir des substances qui peuvent réagir avec les acides.

Avec quelle substance l'acide chlorhydrique peut-il réagir?

Le cuivre est dans la série des tensions après l'hydrogène, il ne réagit donc pas avec une solution d'acide chlorhydrique.

L'oxyde de soufre est un oxyde acide, puisque le soufre est un non-métal. Les acides ne réagissent pas avec les oxydes acides.

Tu as fait bon choix. L'hydroxyde de magnésium est une base. Les acides réagissent avec les bases pour former du sel et de l'eau.

Avec les non-métaux, c'est-à-dire l'oxygène, les acides n'interagissent pas.

Maintenant, nous travaillons par nous-mêmes.
Dans chaque ligne, trouvez une substance qui peut interagir avec une solution d'acide sulfurique.
Ag CuO HNO 3 NaCl
Mg(OH) 2 KCl Hg CO 2
P P 2 O 5 K 3 PO 4 K 2 O
Li 2 SO 4 LiCl LiNO 3 Li 2 CO 3

Réponses : CuO. Mg(OH)2. K 2 O. Li 2 CO 3

SE SOUVENIR:
Tous les carbonates réagissent avec les acides, ce qui donne un acide carbonique instable, qui se décompose immédiatement en dioxyde de carbone et en eau :
H 2 CO 3 \u003d CO 2 + H 2 O

Terminez les équations de réaction, arrangez les coefficients :
HNO 3 + Ca(OH) 2 =
HNO 3 + MgO =
HNO 3 + K 2 CO 3 =
H3PO4+KOH=
H3PO4 + BaO=
H3PO4 + Na 2 SiO 3 =

Considérez les propriétés des bases.

Les bases solubles et insolubles ont des propriétés différentes.

alcali + acide \u003d sel + eau
(base soluble)+ Oxyde d'acide \u003d sel + eau
+ sel = un autre sel + une autre base
(devrait être précipité)

Finir ces équations de réaction, arrangez les coefficients :
Ca(OH)2+ CuCl 2
Ca(OH)2+ Al(NO 3) 3
Ca(OH)2 + ZnSO4

base insoluble + acide = sel + eau
se décompose lorsqu'il est chauffé = oxyde + eau

Terminer les équations de réaction, mettre les coefficients :

Cu(OH)2+ HCl
Zn(OH) 2+ H NON 3
Cu(OH)2 =

Considérez les propriétés des sels:

Sel + acide = un autre sel + un autre acide
+ alcali = un autre sel + une autre base
+ sel = autre sel + autre sel
+ métal plus actif = sel différent + métal différent
(un précipité doit se former dans les trois premières réactions)

Complétez les équations des réactions possibles, arrangez les coefficients, indiquez la substance qui précipite :
ZnSO4 +KOH=
ZnSO4 +K3PO4=
ZnSO 4 + HNO 3 \u003d
Al(NO 3) 3 + HCl =
Al(NO 3) 3 + P 2 O 5 =
Al(NO 3) 3 + Ca(OH) 2 =
CuCl 2+Mg=
CuCl 2+Hg =

Apprenez la chimie les enfants !

Merveilleux! Il n'y a rien de compliqué dans les équations ioniques. Vous aurez besoin d'attention et de précision et, bien sûr, d'une connaissance des propriétés des principales classes de composés, comme déjà décrit ci-dessus.

Se souvenir: Les oxydes, l'eau et les substances insolubles ne se dissocient pas en ions.

Commençons. Supposons que nous ayons une équation

Mg(OH) 2 + 2HCl \u003d MgCl 2 + 2H 2 O

Maintenant, nous devons considérer la possibilité de dissociation de chacune des substances enregistrées et établir une équation ionique. Nous regardons la table de solubilité et recherchons Mg(OH)2. On voit que c'est insoluble. Cela signifie que nous le réécrivons simplement

Mg(OH)2+ et passer à autre chose Nous recherchons dans le tableau de solubilité HCl. On voit que cette substance est soluble. Merveilleux! Nous écrivons ces ions qui sont écrits dans le tableau:

Mg(OH)2+ H + + Cl - , mais dans l'équation avant Hcl il y avait un coefficient de 2, ce qui signifie que nous avons 2H + et 2 Cl -

Mg(OH)2 +2Н + + 2Cl -

Mais dans la formule après le chlore il y avait l'indice 2. Donc on a 2 chlore. Donc, dans l'équation, nous mettons 2 devant l'ion chlore.

Mg(OH)2 + 2H + + 2Cl - \u003d Mg 2+ +2 Cl -

Maintenant de l'eau. Mais on s'en souvient : l'eau ne se dissocie pas, on la réécrit telle quelle.

Mg(OH)2 + 2H + + 2Cl - \u003d Mg 2+ +2 Cl - + 2H2O

Nous avons écrit l'équation ionique complète. HOURRA ! Maintenant, nous devons trouver les mêmes ions sur les côtés gauche et droit de l'équation et les annuler, comme dans une équation algébrique.

Mg(OH)2 +2H++ 2Cl - \u003d Mg 2+ +2 Cl - + 2H2O

Réécrire sans eux

Mg(OH)2 + 2H + \u003d Mg 2+ +2H2O

Nous avons une équation ionique abrégée. En conséquence, notre entrée ressemble à ceci :

Mg(OH) 2 + 2HCl \u003d MgCl 2 + 2H 2 O

Mg(OH)2 + 2H + + 2Cl - \u003d Mg 2+ +2 Cl - + 2H2O

Mg(OH)2 + 2H + \u003d Mg 2+ + 2H 2 O

Toutes nos félicitations. Ceci est votre première équation ionique. J'espère que ce n'est pas le dernier. Besoin de pratiquer. Tout d'abord, utilisez les équations prêtes à l'emploi :

2HNO 3 + Ca (OH) 2 \u003d Ca (NO 3) 2 + 2H 2 O
2HNO 3 + MgO \u003d Mg (NO 3) 2 + H 2 O
2HNO 3 + K 2 CO 3 \u003d 2KNO 3 + CO 2 + H 2 O L'acide carbonique n'existe pas !

Vérifiez-vous, trouvez les erreurs

2HNO 3 + Ca (OH) 2 \u003d Ca (NO 3) 2 + 2H 2 O

2H + + 2NO 3 - + Ca 2+ + 2OH - \u003d Ca 2+ + 2NO 3 - + 2H 2 O

2H + +2OH - \u003d 2H 2 O

2HNO 3 + MgO \u003d Mg (NO 3) 2 + H 2 O

2H + +2NO 3 - + MgO \u003d Mg 2+ + 2NO 3 - + H 2 O

2H + + MgO \u003d Mg 2+ + H 2 O

2HNO 3 + K 2 CO 3 \u003d 2KNO 3 + CO 2 + H 2 O

2H + + 2NO 3 - + 2 K + + CO 3 2- \u003d 2K + + 2NO 3 - + CO 2 + H 2 O

2H + + CO 3 2- \u003d CO 2 + H 2 O

J'espère qu'il y a eu peu d'erreurs.

Pratiquez un peu plus. Terminez les équations de réaction, arrangez les coefficients, notez les équations ioniques :