Poids moléculaire de nh4oh. Hydroxyde D'ammonium Composition et masse molaire

Gaz incolore à odeur piquante, l'ammoniac NH 3 ne se dissout pas seulement bien dans l'eau avec dégagement de chaleur. La substance interagit activement avec les molécules H 2 O pour former un alcali faible. La solution a reçu plusieurs noms, dont l'un est l'eau ammoniaquée. La connexion a propriétés étonnantes, qui consistent en la méthode de formation, de composition et

Formation de l'ion ammonium

La formule de l'eau ammoniacale est NH 4 OH. La substance contient le cation NH 4 +, qui est formé par des non-métaux - azote et hydrogène. Les atomes N dans la molécule d'ammoniac sont utilisés pour former seulement 3 des 5 électrons externes, et une paire reste non réclamée. Dans une molécule d'eau fortement polarisée, les protons d'hydrogène H + sont faiblement liés à l'oxygène, l'un d'eux devient donneur d'une paire d'électrons d'azote libre (accepteur).

Un ion ammonium est formé avec une charge positive et un type spécial de liaison covalente faible - donneur-accepteur. En termes de taille, de charge et de certaines autres caractéristiques, il ressemble à un cation potassium et se comporte de la même manière. Un composé chimique inhabituel réagit avec les acides, forme des sels qui ont un rôle important. valeur pratique. Noms reflétant les caractéristiques de la préparation et les propriétés de la substance :

l'hydroxyde d'ammonium;
hydrate d'ammoniac;
ammonium caustique.

Des mesures de précaution

Des précautions doivent être prises lors du travail avec l'ammoniac et ses dérivés. Important à retenir :

L'eau ammoniacale a mauvaise odeur. Le gaz libéré irrite la surface muqueuse de la cavité nasale, les yeux et provoque la toux.
Lorsqu'il est stocké dans des flacons ou des ampoules mal fermés, de l'ammoniac est libéré.
Il peut être détecté sans instruments, uniquement par l'odorat, même une petite quantité de gaz en solution et dans l'air.
Le rapport entre les molécules et les cations en solution change à différents pH.
À une valeur d'environ 7, la concentration de gaz toxique NH 3 diminue, la quantité de cations NH 4 + moins nocifs pour les organismes vivants augmente

Obtention d'hydroxyde d'ammonium. Propriétés physiques

Lorsque l'ammoniac est dissous dans l'eau, de l'eau ammoniacale se forme. La formule de cette substance est NH 4 OH, mais en fait des ions sont présents en même temps

Molécules NH 4 +, OH -, NH 3 et H 2 O. Dans la réaction chimique d'échange d'ions entre l'ammoniac et l'eau, un état d'équilibre est établi. Le processus peut être reflété à l'aide d'un schéma dans lequel des flèches dirigées en sens inverse indiquent la réversibilité des phénomènes.

En laboratoire, l'obtention d'eau ammoniacale est réalisée dans des expériences avec des substances contenant de l'azote. Lorsque l'ammoniac est mélangé à de l'eau, un liquide clair et incolore est obtenu. À hautes pressions la solubilité du gaz augmente. L'eau libère plus d'ammoniac dissous à mesure que la température augmente. Pour les besoins industriels et agricoles en échelle industrielle une substance à 25% est obtenue en dissolvant de l'ammoniaque. La deuxième méthode implique l'utilisation d'une réaction avec de l'eau.

Propriétés chimiques de l'hydroxyde d'ammonium

Au contact, deux liquides - l'eau ammoniacale et l'acide chlorhydrique - se couvrent de nuages de fumée blanche. Il se compose de particules du produit de réaction - chlorure d'ammonium. Avec une substance aussi volatile que l'acide chlorhydrique, la réaction a lieu directement dans l'air.

Propriétés chimiques faiblement alcalines de l'hydrate d'ammoniac :

La substance se dissocie de manière réversible dans l'eau pour former un cation ammonium et un ion hydroxyde.
En présence d'un ion NH 4 + , une solution incolore de phénolphtaléine vire au pourpre, comme dans les alcalis.
Chimique avec des acides conduit à la formation de sels d'ammonium et d'eau: NH 4 OH + HCl \u003d NH 4 Cl + H 2 O.
L'eau ammoniacale entre dans des réactions d'échange d'ions avec des sels métalliques, qui correspondent à la formation d'un hydroxyde insoluble dans l'eau: 2NH 4 OH + CuCl 2 \u003d 2NH 4 Cl + Cu (OH) 2 (précipité bleu).

Eau ammoniaquée : application dans divers secteurs de l'économie

Une substance inhabituelle est largement utilisée dans la vie quotidienne, agriculture, médecine, industrie. L'hydrate d'ammoniac technique est utilisé dans l'agriculture, la production carbonate de sodium, colorants et autres produits. DANS engrais liquide L'azote est contenu sous une forme facilement digestible par les plantes. La substance est considérée comme la moins chère et la plus efficace pour une application dans la période de pré-semis pour toutes les cultures.

Trois fois moins d'argent est dépensé pour la production d'eau ammoniacale que pour la production d'engrais azotés solides granulaires. Des réservoirs en acier hermétiquement scellés sont utilisés pour le stockage et le transport de liquides. Certains types de teintures capillaires et de décolorants sont fabriqués à partir d'ammonium caustique. Dans chaque établissement médical il y a des médicaments avec ammoniac- Solution d'ammoniaque à 10 %.

Sels d'ammonium: propriétés et signification pratique

Les substances obtenues par réaction d'hydroxyde d'ammonium avec des acides sont utilisées dans activité économique. Les sels se décomposent lorsqu'ils sont chauffés, se dissolvent dans l'eau, subissent une hydrolyse. Ils entrent dans des réactions chimiques avec des alcalis et d'autres substances. Chlorures, nitrates, sulfates, phosphates et

Il est très important de suivre les règles et les mesures de sécurité lorsque vous travaillez avec des substances contenant de l'ion ammonium. Lorsqu'ils sont stockés dans des entrepôts d'entreprises industrielles et agricoles, dans des fermes subsidiaires, ces composés ne doivent pas entrer en contact avec de la chaux et des alcalis. Si l'étanchéité des emballages est rompue, alors le réaction chimique avec dégagement de gaz toxique. Toute personne amenée à travailler avec de l'eau ammoniaquée et ses sels doit connaître les bases de la chimie. Si les exigences de sécurité sont respectées, les substances utilisées ne nuiront pas aux personnes et à l'environnement.

Convertisseur de longueur et de distance Convertisseur de masse Aliments en vrac et convertisseur de volume Convertisseur de surface Convertisseur d'unités de volume et de recette Convertisseur de température Convertisseur de pression, de contrainte et de module d'Young Convertisseur d'énergie et de travail Convertisseur de puissance Convertisseur de force Convertisseur de temps Convertisseur de vitesse linéaire Convertisseur d'angle plat Rendement thermique et rendement énergétique Convertisseur en divers systèmes Convertisseur d'unités de mesure de quantité d'informations Taux de change Tailles de vêtements et de chaussures pour femmes Tailles de vêtements et de chaussures pour hommes Convertisseur de vitesse angulaire et de vitesse de rotation Convertisseur d'accélération Convertisseur d'accélération angulaire Convertisseur de densité Convertisseur de volume spécifique Convertisseur de moment d'inertie Convertisseur de moment de force Convertisseur de couple Convertisseur de pouvoir calorifique spécifique (en masse) ) Convertisseur de densité d'énergie et de chaleur spécifique de combustion (volume) Convertisseur de différence de température Convertisseur de coefficient de dilatation thermique Convertisseur de résistance thermique Convertisseur de conductivité thermique Convertisseur de capacité calorifique spécifique Exposition d'énergie et rayonnement thermique Convertisseur de puissance Convertisseur de densité de flux thermique Transfert de chaleur Convertisseur de coefficient Convertisseur de débit volumique Convertisseur de débit massique Convertisseur de débit molaire Convertisseur de densité de flux massique Convertisseur de concentration molaire Solution massique Convertisseur de masse Convertisseur de viscosité dynamique (absolue) Convertisseur de viscosité cinématique Convertisseur de tension superficielle Convertisseur de perméabilité à la vapeur Convertisseur de densité de flux de vapeur d'eau Convertisseur de niveau sonore Convertisseur de sensibilité du microphone Son Convertisseur de niveau de pression (SPL) Convertisseur de niveau de pression acoustique avec pression de référence sélectionnable Convertisseur de luminosité Convertisseur d'intensité lumineuse Convertisseur d'éclairement Convertisseur de résolution en infographie Convertisseur de fréquence et de longueur d'onde Puissance dioptrique et distance focale Puissance dioptrique et grossissement de l'objectif (×) Convertisseur de charge électrique Convertisseur de densité de charge linéaire Convertisseur de densité de charge de surface Convertisseur de densité de charge volumique Convertisseur courant électrique Convertisseur de densité de courant linéaire Convertisseur de densité de courant de surface Convertisseur de tension champ électrique Convertisseur de potentiel et de tension électrostatique Convertisseur de résistance électrique Convertisseur de résistivité électrique Convertisseur de conductivité électrique Convertisseur de conductivité électrique Convertisseur de capacité et d'inductance Convertisseur de jauge de fil américain Niveaux en dBm (dBm ou dBm), dBV (dBV), Watts, etc. intensité du champ magnétique Convertisseur de flux magnétique Induction magnétique convertisseur de rayonnement. Ionizing Radiation Absorbed Dose Rate Converter Radioactivité. Radiation du convertisseur de désintégration radioactive. Radiation du convertisseur de dose d'exposition. Convertisseur de dose absorbée Convertisseur de préfixe décimal Transfert de données Convertisseur d'unité de traitement typographique et d'image Convertisseur d'unité de volume de bois Calcul de masse molaire Tableau périodique éléments chimiques D. I. Mendeleïev

Formule chimique

Masse molaire of NH 4 OH, hydroxyde d'ammonium 35.0458 g/mole

14.0067+1.00794 4+15.9994+1.00794

Fractions massiques des éléments dans le composé

Utilisation du calculateur de masse molaire

Les formules chimiques doivent être saisies en respectant la casse
Les index sont saisis sous forme de nombres normaux
Le point sur la ligne médiane (signe de multiplication), utilisé par exemple dans les formules des hydrates cristallins, est remplacé par un point régulier.
Exemple : au lieu de CuSO₄ 5H₂O, le convertisseur utilise l'orthographe CuSO4.5H2O pour faciliter la saisie.

Calculateur de masse molaire

taupe

Toutes les substances sont constituées d'atomes et de molécules. En chimie, il est important de mesurer avec précision la masse des substances entrant dans une réaction et en résultant. Par définition, la mole est l'unité SI de la quantité d'une substance. Une mole contient exactement 6,02214076×10²³ particules élémentaires. Cette valeur est numériquement égale à la constante d'Avogadro N A lorsqu'elle est exprimée en moles⁻¹ et est appelée nombre d'Avogadro. Quantité de substance (symbole n) d'un système est une mesure du nombre d'éléments structurels. Un élément structurel peut être un atome, une molécule, un ion, un électron ou n'importe quelle particule ou groupe de particules.

Constante d'Avogadro N A = 6,02214076×10²³ mol⁻¹. Le numéro d'Avogadro est 6,02214076×10²³.

En d'autres termes, une mole est la quantité d'une substance égale en masse à la somme des masses atomiques des atomes et des molécules de la substance, multipliée par le nombre d'Avogadro. La taupe est l'une des sept unités de base du système SI et est désignée par la taupe. Étant donné que le nom de l'unité et son symbole coïncident, il est à noter que le symbole n'est pas décliné, contrairement au nom de l'unité, qui peut être décliné selon les règles habituelles de la langue russe. Une mole de carbone 12 pur équivaut exactement à 12 grammes.

Masse molaire

La masse molaire est une propriété physique d'une substance, définie comme le rapport de la masse de cette substance à la quantité de substance en moles. En d'autres termes, c'est la masse d'une mole d'une substance. Dans le système SI, l'unité de masse molaire est le kilogramme/mol (kg/mol). Cependant, les chimistes ont l'habitude d'utiliser l'unité g/mol plus pratique.

masse molaire= g/mole

Masse molaire des éléments et composés

Les composés sont des substances composées de différents atomes chimiquement liés les uns aux autres. Par exemple, les substances suivantes, que l'on peut trouver dans la cuisine de toute femme au foyer, sont des composés chimiques :

sel (chlorure de sodium) NaCl
sucre (saccharose) C₁₂H₂₂O₁₁
vinaigre (solution acide acétique)CH₃COOH

La masse molaire des éléments chimiques en grammes par mole est numériquement la même que la masse des atomes de l'élément exprimée en unités de masse atomique (ou daltons). La masse molaire des composés est égale à la somme des masses molaires des éléments qui composent le composé, en tenant compte du nombre d'atomes dans le composé. Par exemple, la masse molaire de l'eau (H₂O) est d'environ 1 × 2 + 16 = 18 g/mol.

Masse moléculaire

Le poids moléculaire (l'ancien nom est le poids moléculaire) est la masse d'une molécule, calculée comme la somme des masses de chaque atome qui compose la molécule, multipliée par le nombre d'atomes dans cette molécule. Le poids moléculaire est adimensionnelle une quantité physique numériquement égale à la masse molaire. C'est-à-dire que le poids moléculaire diffère de la masse molaire en dimension. Bien que la masse moléculaire soit une quantité sans dimension, elle a toujours une valeur appelée unité de masse atomique (amu) ou dalton (Da), et est approximativement égale à la masse d'un proton ou d'un neutron. L'unité de masse atomique est également numériquement égale à 1 g/mol.

Calcul de la masse molaire

La masse molaire est calculée comme suit :

déterminer les masses atomiques des éléments selon le tableau périodique;
déterminer le nombre d'atomes de chaque élément dans la formule du composé ;
déterminer la masse molaire en additionnant les masses atomiques des éléments compris dans le composé, multipliées par leur nombre.

Par exemple, calculons la masse molaire de l'acide acétique

Cela consiste en:

deux atomes de carbone
quatre atomes d'hydrogène
deux atomes d'oxygène

carbone C = 2 × 12,0107 g/mol = 24,0214 g/mol
hydrogène H = 4 × 1,00794 g/mol = 4,03176 g/mol
oxygène O = 2 × 15,9994 g/mol = 31,9988 g/mol
masse molaire = 24,0214 + 4,03176 + 31,9988 = 60,05196 g/mol

Notre calculateur fait exactement cela. Vous pouvez y entrer la formule de l'acide acétique et vérifier ce qui se passe.

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Équivalent peut être appelé une particule réelle ou conditionnelle d'une substance qui peut remplacer, ajouter ou être de toute autre manière équivalente à un ion hydrogène dans les réactions acide-base ou d'échange d'ions ou à un électron dans les réactions redox.

Équivalent de masse molaire dans la plupart réactions métaboliques(aller sans changer les états d'oxydation des éléments qui y participent) peut être calculé comme le rapport de la masse molaire d'une substance au nombre de ruptures ou de formation de liaisons par atome ou une molécule au cours d'une réaction chimique.

La masse molaire de l'équivalent d'une même substance peut être différente dans différentes réactions.

La masse molaire de l'équivalent dans les réactions redox (accompagnées d'un changement des états d'oxydation des éléments qui y participent) peut être calculée comme le rapport de la masse molaire d'une substance au nombre d'électrons donnés ou acceptés par atome ou un molécule au cours d'une réaction chimique.

Pour trouver la masse équivalente d'une substance dans une solution, des relations simples sont utilisées :

Pour l'acide H n A m :

E à \u003d M / n, Où n est le nombre d'ions H + en acide. Par exemple, la masse équivalente d'acide chlorhydrique HCl est : e k=M/1, c'est-à-dire numériquement égal à la masse molaire ; la masse équivalente d'acide phosphorique H 3 RO 4 est : e k=M/3, soit 3 fois moins que sa masse molaire.

Pour la base K n (OH) m :

E principal \u003d M / m, Où m est le nombre d'hydroxydes-uns OH - dans la formule de base. Par exemple, la masse équivalente d'hydroxyde d'ammonium NH 4 OH est égale à sa masse molaire : E principal=M/1 ; la masse équivalente d'hydroxyde de cuivre (II) Cu (OH) 2 est 2 fois inférieure à sa masse molaire : E principal=M/2.

Pour le sel K n A m :

E s \u003d M / (n × m), Où n et m, respectivement, la quantité de cations et d'anions du sel. Par exemple, la masse équivalente de sulfate d'aluminium Al 2 (SO 4) 3 est : E s=M/(2×3)=M/6.

La loi des équivalents - pour 1 équivalent d'une substance dans une réaction, il y a 1 équivalent d'une autre substance.

Il découle de la loi des équivalences que les masses (ou volumes) des substances réagissantes et formées sont proportionnelles aux masses molaires (volumes molaires) de leurs équivalents. Pour deux substances quelconques liées par la loi des équivalents, on peut écrire :

Où m 1 et m 2 – masses de réactifs et (ou) produits de réaction, g ;

E 1, E 2 sont les masses molaires des équivalents des réactifs et (ou) produits de réaction, g/mol ;

V 1 , V 2 – volumes de réactifs et (ou) produits de réaction, l ;

VE 1 , VE 2 sont les volumes molaires des équivalents des réactifs et (ou) des produits de réaction, l/mol.

Substances gazeuses en plus de l'équivalent de masse molaire ont équivalent de volume molaire (EV -volume occupé par un équivalent de masse molaire ou volume d'un équivalent molaire). Au n.o. EV (O 2) \u003d 5,6 l/mole , EV (H 2) \u003d 11,2 l/mole ,

Tache 1. La combustion d'une masse de 12,4 g d'un élément inconnu a consommé un volume de 6,72 litres d'oxygène. Calculez l'équivalent de l'élément et déterminez quel élément a été pris dans cette réaction.

Selon la loi des équivalences

EV (O 2) - volume équivalent d'oxygène égal à 5,6 l

E (élément) \u003d \u003d 10,3 g / mol-eq

Pour déterminer un élément, il faut connaître sa masse molaire. La valence de l'élément (B), la masse molaire (M) et l'équivalent (E) sont liés par la relation E \u003d, donc M \u003d E ∙ V, (où B est la valence de l'élément).

Dans ce problème, la valence de l'élément n'est pas indiquée, par conséquent, lors de la résolution, il est nécessaire d'utiliser la méthode de sélection, en tenant compte des règles de détermination de la valence - un élément situé dans l'impair (I, III, V, VII) le groupe du tableau périodique peut avoir une valence égale à n'importe quel nombre impair, mais pas plus que le numéro de groupe ; un élément situé dans un groupe pair (II, IV, VI, VIII) du tableau périodique peut avoir une valence égale à n'importe quel nombre pair, mais pas plus que le numéro du groupe.

M \u003d E ∙ B \u003d 10,3 ∙ I \u003d 10,3 g / mol

M \u003d E ∙ B \u003d 10,3 ∙ II \u003d 20,6 g / mol

Il n'y a pas d'élément avec une masse atomique de 10,3 dans le tableau périodique, nous continuons donc la sélection.

M \u003d E ∙ B \u003d 10,3 ∙ III \u003d 30,9 g / mol

C'est la masse atomique de l'élément numéro 15, cet élément est le phosphore (P).

(Le phosphore est situé dans le groupe V du tableau périodique, la valence de cet élément peut être égale à III).

Réponse : l'élément est le phosphore (P).

Tâche 2. 5,6 g d'hydroxyde de potassium ont été utilisés pour dissoudre 3,269 g du métal inconnu. Calculez l'équivalent métal et déterminez quel métal a été pris pour cette réaction.

Selon la loi des équivalences :

L'équivalent de base est défini comme le rapport de sa masse molaire au nombre de groupes OH - dans la base: M (KOH) \u003d Ar (K) + Ar (O) + Ar (H) \u003d 39 + 16 + 1 \u003d 56 g / mol

E(KOH) = = =56 g/mol

Métal équivalent E(Me) = = = 32,69 g/mol-eq

Il n'y a pas d'élément avec une masse atomique de 10,3 dans le tableau périodique, nous continuons donc la sélection.

M \u003d E ∙ B \u003d 32,69 ∙ II \u003d 65,38 g / mol.

C'est la masse molaire de l'élément zinc (Zn).

Réponse : métal - zinc, Zn

Tâche 3. Le métal forme un oxyde, dans lequel la fraction massique du métal est de 70 %. Déterminez quel métal est inclus dans la composition de l'oxyde.

Prenons la masse de l'oxyde égale à 100 g, alors la masse du métal sera égale à 70 g (soit 70% de 100 g), et la masse d'oxygène sera égale à :

m (O) \u003d m (oxyde) -m (Me) \u003d 100 - 70 \u003d 30 g

Utilisons la loi des équivalents :

, où E(O) = 8 g.

E(Me) = = = 18,67 g/mol-eq

M (Me) \u003d E ∙ B \u003d 18,69 ∙ je \u003d 18,69 g / mol

M \u003d E ∙ B \u003d 18,69 ∙ II \u003d 37,34 g / mol.Il n'y a pas d'élément avec une telle masse molaire dans le tableau périodique, nous continuons donc la sélection.

M \u003d E ∙ B \u003d 18,69 ∙ III \u003d 56 g / mol.

C'est la masse molaire de l'élément Fer (Fe).

Réponse : métal - Fer (Fe).

Tâche 4. L'acide dibasique contient 2,04 % d'hydrogène, 32,65 % de soufre et 65,31 % d'oxygène. Déterminer la valence du soufre dans cet acide.

Prenons la masse d'acide égale à 100 g, alors la masse d'hydrogène sera égale à 2,04 g (soit 2,04 % de 100 g), la masse de soufre sera de 32,65 g, la masse d'oxygène sera de 65,31 g.

On trouve l'équivalent oxygène du soufre en utilisant la loi des équivalents :

, où E(O) = 8 g.

E (S) = = = 4 g/mol-eq

La valence du soufre dans le cas où tous les atomes d'oxygène sont liés au soufre sera égale à :

B \u003d \u003d \u003d 8, par conséquent, les atomes d'oxygène forment huit dans cet acide liaisons chimiques. L'acide est dibasique, ce qui signifie que deux liaisons formées par des atomes d'oxygène tombent sur un composé à deux atomes d'hydrogène. Ainsi, sur huit liaisons oxygène par composé avec du soufre, six liaisons sont utilisées, c'est-à-dire la valence du soufre dans cet acide est VI. Un atome d'oxygène forme deux liaisons (valences), de sorte que le nombre d'atomes d'oxygène dans un acide peut être calculé comme suit :

n(O) = = 4.

En conséquence, la formule acide sera H 2 SO 4.

La valence du soufre dans l'acide est VI, la formule de l'acide est H 2 SO 4 (acide sulfurique).

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