Učenje kemije je lako. Kako sami naučiti kemiju od nule: učinkoviti načini

Ako ste ušli na sveučilište, ali do sada niste shvatili ovu tešku znanost, spremni smo vam otkriti nekoliko tajni i pomoći vam da naučite organska kemija od nule (za lutke). Samo treba čitati i slušati.

Osnove organske kemije

Organska kemija je izdvojena kao zasebna podvrsta zbog činjenice da je predmet njenog proučavanja sve što sadrži ugljik.

Organska kemija je grana kemije koja se bavi proučavanjem ugljikovih spojeva, strukturom tih spojeva, njihovim svojstvima i načinima povezivanja.

Kako se pokazalo, ugljik najčešće tvori spojeve sa sljedećim elementima - H, N, O, S, P. Usput, ti se elementi nazivaju organogeni.

Organski spojevi, čiji broj danas doseže 20 milijuna, vrlo su važni za potpuno postojanje svih živih organizama. Međutim, nitko nije sumnjao, inače bi osoba jednostavno bacila proučavanje ove nepoznanice u drugi plan.

Ciljevi, metode i teorijski koncepti organske kemije prikazani su kako slijedi:

Odvajanje fosilnih, životinjskih ili biljnih sirovina u zasebne tvari;
Pročišćavanje i sinteza raznih spojeva;
Otkrivanje strukture tvari;
Određivanje mehanike tijeka kemijskih reakcija;
Pronalaženje odnosa između strukture i svojstava organskih tvari.

Malo iz povijesti organske kemije

Možda nećete vjerovati, ali čak iu antičko doba stanovnici Rima i Egipta su se ponešto razumjeli u kemiju.

Kao što znamo, koristili su prirodne boje. I često su morali koristiti ne gotovu prirodnu boju, već je ekstrahirati izolacijom iz cijele biljke (na primjer, alizarin i indigo sadržani u biljkama).

Možemo se prisjetiti i kulture ispijanja alkohola. Tajne proizvodnje alkoholnih pića poznate su u svakom narodu. Štoviše, mnogi stari narodi poznavali su recepte za kuhanje " Vruća voda» od proizvoda koji sadrže škrob i šećer.

To je trajalo mnogo, mnogo godina, a tek u 16. i 17. stoljeću počinju neke promjene, mala otkrića.

U 18. stoljeću izvjesni Scheele naučio je izolirati jabučnu, vinsku, oksalnu, mliječnu, galnu i limunsku kiselinu.

Tada je svima postalo jasno da proizvodi koji se mogu izolirati iz biljnih ili životinjskih sirovina imaju mnogo zajedničkih karakteristika. Istovremeno su se uvelike razlikovali od anorganskih spojeva. Stoga su ih sluge znanosti hitno trebale izdvojiti u zasebnu klasu, pa se pojavio izraz "organska kemija".

Unatoč činjenici da se sama organska kemija kao znanost pojavila tek 1828. (tada je gospodin Wöhler uspio izolirati ureu isparavanjem amonijevog cijanata), Berzelius je 1807. uveo prvi termin u nomenklaturu organske kemije za čajnike:

Grana kemije koja proučava tvari dobivene iz organizama.

Sljedeći važan korak u razvoju organske kemije je teorija valencije, koju su 1857. godine predložili Kekule i Cooper, te teorija kemijske strukture g. Butlerova iz 1861. godine. Još tada su znanstvenici počeli otkrivati da je ugljik četverovalentan i da može formirati lance.

Općenito, od tada je znanost redovito doživljavala preokrete i nemire zbog novih teorija, otkrića lanaca i spojeva, što je omogućilo i organskoj kemiji da se aktivno razvija.

Sama znanost pojavila se zbog činjenice da znanstveni i tehnološki napredak nije mogao stajati mirno. Nastavio je hodati tražeći nova rješenja. A kad katran više nije bio dovoljan u industriji, ljudi su jednostavno morali stvoriti novu organsku sintezu, koja je na kraju prerasla u otkriće nevjerojatno važne tvari, koja je još uvijek skuplja od zlata - nafte. Usput, zahvaljujući organskoj kemiji rođena je njezina "kći" - znanost, koja je nazvana "petrokemija".

Ali ovo je sasvim druga priča koju možete sami proučiti. Zatim predlažemo da pogledate popularno-znanstveni video o organskoj kemiji za lutke:

Pa, ako nemate vremena i hitno vam je potrebna pomoć profesionalci, uvijek znate gdje ih možete pronaći.

Sve oko nas - na ulici, na robotu, u javnom prijevozu povezano je s kemijom. Da, i mi sami se sastojimo od niza kemijskih elemenata i procesa. Stoga je pitanje kako poučavati kemiju vrlo relevantno.

Ovaj članak je namijenjen osobama starijim od 18 godina.

Jeste li već stariji od 18?

Metodika nastave kemije

Niti jedna grana industrije, poljoprivreda ne može bez ove čudesne znanosti. Moderne tehnologije koristiti sve moguće razvoje kako bi napredak krenuo dalje. Medicina i farmakologija, građevinarstvo i laka industrija, kulinarstvo i naša svakodnevica - svi oni ovise o kemiji, njezinoj teoriji i istraživanju.

Ali ne shvaćaju svi mladi u školskoj dobi potrebu i važnost kemije u našim životima, ne pohađaju nastavu, ne slušaju učitelje i ne ulaze u bit procesa. Kako bi zainteresirali i usadili ljubav prema znanosti i školskom kurikulumu među učenicima 8., 9., 10. razreda, učitelji koriste različite metode i obrazovne tehnologije, specifične metode i koriste istraživačke tehnologije.

DIV_ADBLOCK57">

Je li lako naučiti kemiju sam?

Često se događa da nakon završenog kolegija iz nekog predmeta u srednjoj školi ili na fakultetu, student shvati da ga je nepažljivo slušao i da ništa nije razumio. To se može vidjeti na njegovoj godišnjoj ocjeni ili ga može stajati proračunskog mjesta na sveučilištu. Stoga mnogi nemarni školarci pokušavaju sami učiti kemiju.

I tu se postavljaju pitanja. Je li stvarno? Je li moguće sam naučiti težak predmet? Kako organizirati svoje vrijeme i odakle početi? Naravno, moguće je i sasvim realno, glavna stvar je upornost i želja da postignete svoj cilj. Gdje započeti? Koliko god otrcano zvučalo, ali motivacija igra presudnu ulogu u cijelom procesu. O njoj ovisi hoćete li moći dugo sjediti nad udžbenicima, učiti formule i tablice, rastavljati procese i izvoditi pokuse.

Kada si odredite cilj, morate ga početi provoditi. Ako počinjete učiti kemiju od nule, onda se možete opskrbiti udžbenicima za program za 8. razred, priručnicima za početnike i laboratorijskim bilježnicama u koje ćete zapisivati rezultate pokusa. Ali često postoje situacije kada kućna poduka nije učinkovita i ne donosi željene rezultate. Razloga može biti mnogo: nema dovoljno upornosti, nema volje, neke točke su neshvatljive, bez kojih daljnji trening nema smisla.

DIV_ADBLOCK59">

Je li moguće brzo naučiti kemiju?

Mnogi školarci i studenti žele naučiti kemiju od nule bez puno truda i u kratkom vremenu, traže na internetu načine kako naučiti predmet u 5 minuta, u 1 dan, u tjedan ili mjesec dana. Nemoguće je reći za koliko možete naučiti kemiju. Sve ovisi o želji, motivaciji, sposobnostima i mogućnostima svakog pojedinog učenika. I vrijedi zapamtiti da brzo naučene informacije jednako brzo nestaju iz našeg sjećanja. Stoga, isplati li se brzo naučiti cijeli školski tečaj kemije u jednom danu? Ili je bolje provesti više vremena, ali nakon toga položiti sve ispite s odličnim ocjenama?

Bez obzira koliko dugo ćete učiti kemiju, vrijedi odabrati prikladne metode koje će vam olakšati ionako težak zadatak učenja osnova organske i anorganske kemije, karakteristika kemijskih elemenata, formula, kiselina, alkana i još mnogo toga.

Najpopularnija metoda, koja se koristi u srednjim školama, predškolskim ustanovama, na tečajevima za proučavanje određenog predmeta, je metoda igre. Omogućuje vam pamćenje u jednostavnom i pristupačnom obliku veliki broj informacija bez trošenja puno truda na to. Možete kupiti pribor za mladog kemičara (da, neka vam ne bude neugodno) i na jednostavan način vidjeti mnoge važne procese i reakcije, promatrati međudjelovanje različitih tvari, a pritom je sasvim sigurno. Osim toga, upotrijebite metodu kartica ili naljepnica koje stavljate na različite predmete (ovo je posebno prikladno za kuhinju) s naznakom imena kemijski element, njegova svojstva, formula. Naletite na takve slike po cijeloj kući, pamtit ćete potrebne podatke na podsvjesnoj razini.

Alternativno, možete kupiti knjigu za djecu, koja na jednostavan način opisuje početne i glavne točke, ili možete pogledati edukativni video u kojem se kemijske reakcije objašnjavaju na temelju kućnih eksperimenata.

Ne zaboravite se kontrolirati radeći testove i primjere, rješavajući probleme - tako možete učvrstiti znanje. Pa ponovite već naučeno gradivo, ono novo koje sada učite. To je povratak, podsjetnik, koji vam omogućuje da zadržite sve informacije u glavi i ne zaboravite ih za ispit.

Važna točka je pomoć vašeg pametnog telefona ili tableta, na koji možete instalirati posebne obrazovne programe kako biste naučili kemiju. Te se aplikacije mogu besplatno preuzeti odabirom željenu razinu znanja - za početnike (ako predajete od nule), srednje (tečaj srednje škole) ili napredne (za studente bioloških i medicinskih fakulteta). Prednost ovakvih uređaja je što možete ponoviti ili naučiti nešto novo s bilo kojeg mjesta i u bilo koje vrijeme.

I konačno. U kojem god području se ističete u budućnosti: znanost, ekonomija, umjetnost, Poljoprivreda, vojno područje ili industrija, zapamtite da znanje kemije nikada neće biti suvišno!

Jedan od najkontroverznijih predmeta u školskom kurikulumu je kemija. Ne sviđa se svima, da bi se shvatio smisao i dubina ove znanosti, potreban je ili urođeni interes i određeni način razmišljanja ili znatiželja generirana slojevitošću znanja. Ali što je s onima koji ne razumiju i ne vole ovu za njega mrsku temu? Važno je pravilno se motivirati i naučiti ga voljeti. Kako razumjeti kemiju? Što učiniti da ne izaziva gađenje, već da postane zanimljivo i lako za proučavanje?

Uostalom, danas je teško zamisliti naš život bez sintetiziranih tvari, koje se dodaju ne samo industrijskoj robi, već i hrani. Poznavajući osnove znanosti, možete se barem pokušati zaštititi od konzumacije neprirodnih dodataka prehrani.

Odlučite li se stvarno baviti kemijom, važno je pokušati se zainteresirati za ovu znanost. Kako učiti kemiju? Svatko može imati svoj poticaj, svoj interes. Kao prvo, to je želja da osjete njihovu moć nad predviđanjem reakcije bilo koje tvari. S druge strane, to je razumijevanje jednadžbi, čije se rješenje pokorava jasnim zakonima. Postoji još jedan poticaj koji može pomoći najobičnijima da studiraju: kemija je temelj mnogih tehnoloških inovacija.

Kako ovaj školski predmet učiniti vašim omiljenim

Postoji nekoliko načina da se nevoljena tema pretvori u zanimljivu i ugodnu.

U kemiji je važno dobro početi. To jest, odmah podučavati, ili čak natrpati elemente i njihove valencije. Inače će sljedeće lekcije biti samo slojevite, što će učenika dovesti u slijepu ulicu.
Jako važno dobar učitelj. Po mogućnosti netko tko voli svoju temu. Naravno, ne možete birati učitelja, ali možete pozvati mentora. Štoviše, uopće nije potrebno plaćati njegove usluge na neodređeno vrijeme. Ako je specijalist dobar, bit će dovoljno da s vama provede dva-tri sata da se zaljubite u predmet.
Ako ne možete dobiti mentora, pronađite partnera za učenje predmeta. Poželjno je da on to razumije bolje od vas. Vidjet ćete da je zajedničko proučavanje znanosti zanimljivije nego sjediti s udžbenikom u praznoj sobi.
Kako sustavno i dosljedno učiti kemiju? Planirajte svoje proučavanje predmeta. Napravite raspored za sebe koji će vam pomoći ili sustići svoje kolege iz razreda ili u potpunosti naučiti predmet. Strukturiranje nikada neće postati suvišno, pogotovo u znanosti.
Svakako uzmite za sebe literaturu poput "Zabavne kemije". Sveobuhvatno proučite predmet kako biste se bolje snalazili u njemu. Vjerujte mi, ovo znanje neće biti suvišno, a vrijeme za čitanje neće biti izgubljeno.
Osmislite sustav nagrađivanja za sebe. Na primjer, nakon svake naučene teme dopustite si leći na kauč i pogledati novi film (pojesti čokoladu, igrati igricu na računalu).
Kontrolirajte proces učenja. Ako imate plan, označite u njemu obrađene teme.
Dobra metoda je postati učitelj slabijem učeniku. Pomozite mu, recite mu svojim primjerom kako treba učiti kemiju. Ako ste već prošli dio i smatrate da je jasan, pokušajte to ispričati nekom drugom. Vidjevši divljenje vašem znanju u njegovim očima, shvatit ćete da postoji rezultat od uloženog truda.

Osim toga, morate shvatiti da kemija ne tolerira nepažnju i nepažnju. Pa, što se događa s kemičarom početnikom koji će rastreseno miješati razne tvari? Tako je, ne valja. Stoga, dok proučavate predmet, pokušajte biti sabrani i udubiti se u detalje.

Zašto učenici ne vole kemiju

Većina djece u ranoj dobi školske godine veselim se novom predmetu - kemiji, pripisujući mu veliki udio romantike. To je vjerojatno razlog zašto se osjećaju razočarani kada ga počnu proučavati. Uostalom, ova znanost počinje s osnovama strukture tvari, a prije nego što prijeđu na eksperimente i praksu, mladi kemičari moraju svladati nekoliko koraka u teoriji. Budući da svi školarci moraju znati kemiju, važno je djetetu koje počinje s osnovama odmah objasniti da je potrebno odmah uključiti sav unutarnji resurs pažnje i upornosti, kako bi kasnije učenje predmeta teklo glatko .

Sjetite se velikih ljudi koji su mogli dati solidan doprinos razvoju znanosti (Mendeleev, Lomonosov), recite svom djetetu o njima. Oni ne samo da su voljeli ovu znanost, bili su i bolesni od nje i, vjerojatno, ovo ima smisla. Pokušajte postati ljubitelj kemije - i možda shvatite da ste zamalo propustili nešto zanimljivo u svom životu!

Kemija je jedan od najtežih predmeta u školskom kurikulumu pa se učenici često suočavaju s brojnim problemima u postizanju željenog rezultata i uspjeha u učenju. Činjenica je da je ovdje sve zbunjujuće i donekle nerazumljivo, jer ako preskočite samo jednu temu, bit će teško riješiti primjer ili problem, ili provesti eksperiment. A školarcima ponekad nedostaje upornosti, pa je ova eksperimentalna znanost vrlo teška. A osim toga, teška školska disciplina, stoga, u pravilu, učenik treba dodatnu pomoć kako bi brzo asimilirao i naučio sve.

Što se tiče potrebe za proučavanjem dubinske vrste kemije, tada se, u pravilu, takva potreba javlja kada student želi ići na specijalizirani viši obrazovne ustanove vezano uz kemijsku aktivnost, medicinu, prehrambenu industriju i tako dalje. Samo poznavanje kemije pomoći će vam da zamislite sebe pozitivna strana i stvoriti prave temelje za daljnje učenje.

Ali ipak ostaje pitanje, kako možete sami lako i brzo naučiti kemiju? Pitanje se na prvi pogled čini kompliciranim i nemogućim, ali zapravo, ako pažljivo razmotrite određene savjete, rezultat neće dugo čekati.

Učenje kemije kod kuće

Individualna obuka kemije kod kuće- ovo je prilika da svladate sva pravila i ključne suptilnosti ovog predmeta, bez pribjegavanja uslugama učitelja i nastavnika. Mislite li da neće biti rezultata? Varate se, jer na internetu iu tematskim knjigama postoji mnogo programa usmjerenih na samostalno učenje. Ovdje su igre za olakšavanje procesa učenja, zadaci korak po korak, zanimljiv i detaljan materijal o temama,

Alternativna i vrlo dobra opcija bila bi studirati kemiju na daljinu, za što će biti dovoljno samo imati računalo s pristupom internetu. A programi predstavljeni u elektroničkom obliku moći će pružiti i teorijske i određene praktične vještine u području kemije.

Ali zapamtite da možete računati na postizanje najboljeg rezultata samo ako imate želju i želju u obrazovnom procesu, jer je ovo sjajna prilika da se nosite sa svim poteškoćama na putu do punopravnog proučavanja predmeta.

I. Želim naučiti kako pronaćirelativna Molekularna težina .

Predivno! Počinjemo učiti. pretpostavimo da trebamo pronaći relativnu molekulsku težinu natrijevog sulfata Na 2 SO 4 ,naše akcije:

1. Nalazi se u periodnom sustavu natrija (br. 11)
2. Vidjeli smo broj 22.9 ispod imena i zaokružili na 23.
3. Budući da postoje dva atoma natrija, pomnožimo 23 sa 2 i dobijemo 46.
4. Pronađeni sumpor u periodnom sustavu (br. 16)
5. Vidjeli smo pod imenom broj 32, nećemo množiti, jer jedan atom sumpora.
6. Pronađen kisik u periodnom sustavu (br. 8)
7. Ispod naziva je napisano 15,9, zaokružimo, dobijemo 16. U molekuli su 4 atoma kisika, pa trebamo pomnožiti 16 sa 4. Dobijemo 64.
8 Zadnja akcija:
46+32+64=142 Hura! pronašli smo relativnu molekulsku težinu natrijeva sulfata.

Možda biste trebali vježbati sami.
Pokušajte izračunati za:

H2SO4 trebao bi dobiti 98

Ca(OH)2 trebao bi dobiti 74

K3PO4 trebao bi dobiti 212

Ako ste uspjeli, onda čestitamo. Poduzeli ste prvi korak prema rješavanju problema.

Podsjetimo, molarna masa je numerički jednaka molekularnoj masi, ali se mjeri u gramima/mol (g/mol).

II. Želim naučiti kako pronaćibroj molova tvari.

Trebat će vam formule:

n= m/m koristiti ako nam se da masa

n= v / V M koristimo ako nam je zadan volumen

n= N/N A koristimo ako nam je dano broj atoma ili molekula.

Zadatak: pronaći količinu tvari natrijeva sulfata mase 7,1 g.

Zadano: rješenje:
m (Na 2 SO 4) \u003d 7,1 g Dana nam je masa, što znači da ćemo koristiti formulu s masom
_____________ n=m / M, gdje je M - molarna masa (ako ne znamo brojati, vidi stavku I)

Pronađite: n M ((Na 2 SO 4) \u003d 46 + 32 + 16 * 4 \u003d 142 g / mol

n= 7,1 g / 142 g/mol = 0,05 mol

Odgovor: n=0,05 mol

Pokušajte sami pronaći količinu tvari, ako je data
1. 196g H2SO4(odgovor 2 mol)
2,20,2 g KNO 3 (odgovor 0,2 mol)
3. 16 g NaOH (odgovor 0,4 mol)

Pozivamo vas da sami riješite sljedeće zadatke: Ne bojte se, možete to podnijeti!)

1. Odredite količinu tvari koja je 49 g bakrova (II) hidroksida.
2. Koliko molekula sadrži 4,48 litara vodika?
3. Odredite masu 5,6 litara dušika.
4. Koliki je volumen oksida sumpora (IV) mase 80 g?

Rješenje ovih zadataka pokažite učitelju kemije. Postavljajte pitanja ako nešto nije jasno.

III. Želim naučiti rješavati probleme s izračunom jednadžbe reakcije.

Zadatak: odredite masu magnezijevog oksida koji se može otopiti u 12,6 g dušične kiseline.

dano:
m(HNO3) \u003d 12,6 g
___________
Pronađite:m(MgO)

Riješenje: 1 . Prva radnja svakog takvog zadatka je pronaći broj molova određene tvari .
za to koristimo formulu (vidi točku 2). Budući da nam je dana masa, naša formula: n \u003d m / M
n(HNO3)= 12,6g / M(HNO3)=12,6 / (1+14+48) =12,6 / 63 = 0,2 mol

2. Druga radnja - napiši jednadžbu reakcije, posloži koeficijente.

3. Treći čin - napiši broj madeža , izračunato u prvoj radnji, nad tvari za koju se računa, a nad željenom stavi x
x ,,0,2 mol
MgO +2 HNO 3 \u003d Mg (NO 3) 2 + H 2 O

4. Pod tim tvarima zapišite potrebnu količinu tvari prema jednadžbi - koeficijent reakcije:
x............0,2 mol
MgO+2 HNO3 \u003d Mg (NO3)2 + H2O
1 mol 2 mol

5. Dakle, imamo rekord
x............0,2 mol
MgO +2 HNO 3 \u003d Mg (NO 3) 2 + H 2 O
1 mol 2 mol

U ovom unosu vidjet ćemo omjer: x: 1 \u003d 0,2: 2, riješiti jednadžbu(umnožak krajnjih članova udjela jednak je umnošku srednjih) x \u003d 0,1, odnosno n (MgO ) = 0,1 mol
5. Pronašli smo količinu materije, a pita se masa. Koristimo formulu: m=n*M
m( MgO )=0,1*(24+16)=4g

Odgovor: masa magnezijevog oksida je 4 g.

Pokušajte sami riješiti problem :( Budite oprezni i oprezni!)

1. Izračunajte volumen sumporovog oksida (IV), koji nastaje izgaranjem 80 g sumpora.
2.Izračunajte masu aluminijevog oksida koji nastaje izgaranjem aluminija u 4,48 litara kisika. .

3. Nađite volumen kisika potreban za sagorijevanje 12 g magnezija.
4. Odredite masu cinkovog oksida koji nastaje međudjelovanjem cinka s 11,2 litre kisika.
5. Odredite masu natrijeva oksida koji nastaje reakcijom natrija s 4,48 litara kisika.
6. Odredite volumen ugljičnog dioksida koji nastaje izgaranjem 60 g ugljena.
7. Odredite volumen kisika koji je potrošen pri izgaranju 3,1 g fosfora.
8. Odredi masu fosfora koji može izgorjeti u 4,48 litara kisika.
9. Odredite volumen klora potreban za interakciju s 5,4 g aluminija.
10.Odredite volumen klora s kojim može reagirati 4,6 g natrija.
11. Odredite masu aluminijevog klorida koji nastaje kada 1,12 litara klora reagira s aluminijem.
12.Odredite masu željezovog (III) klorida koji nastaje kada 11,2 litara klora reagira sa željezom.
13.Koliko će litara kisika biti potrebno za sagorijevanje 6,2 g fosfora?
14. Odredite masu ugljičnog monoksida (IV) koji nastaje izgaranjem ugljena u 8,96 litara kisika.

IV. Želim naučiti kako napisati shemu elektroničke konfiguracije atoma (elektronička putovnica)

Da biste to učinili, morate zapamtiti da s-orbitala ne može imati više od 2 elektrona, p-orbitala - ne više od šest, d-orbitala ne više od 10, f-orbitala - ne više od 14.
Tako:
S-2
P-6
d - 10
f-14
Orbitale su ispunjene elektronima sljedećim redoslijedom:
1s2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f5d 6p 7s 5f6d 7p

Imajte na umu da je broj d-orbitale uvijek za jedan manji od broja s-orbitale iza koje se nalazi.

Broj elektrona u atomu jednak je broju protona u njegovoj jezgri, jednak broju elementa u Periodni sustav.

Dakle, pretpostavimo da trebamo nacrtati dijagram elektroničke konfiguracije atoma kalija.
Njegov broj je 19, što znači da atom ima 19 elektrona.
Počinjemo redom s 1s, ispunjavajući orbitale najvećim mogućim brojem elektrona za njih i zapisujući taj broj kao potenciju nad simbolom orbitale:

1s 2 2s 2 2p 63s 2 3p 6 4s 1

U zadnjoj orbiti je jedan elektron, jer trebamo "pričvrstiti" ukupno 19 elektrona i pišući 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 ostaje nam samo jedan elektron. Nalazit će se na sljedećoj 4s orbiti po redu.
Provjerimo sami:
Kalij je unutra četvrto razdoblje stoga vanjska razina četvrta.
Kalij je dakle u prvoj skupini ima jedan elektron u svojoj vanjskoj razini.
Ispravno smo napisali dijagram.

Moramo vježbati.
Pokušajte napisati elektroničke putovnice za atome klora, natrija, dušika, magnezija, kisika. Zatim ciljajte na volfram, antimon, jod, barij itd. Uspjet ćete, samo trebate biti oprezni i uporni.

Provjerite se:

Cl 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5

Na 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1

N 1s 2 2s 2 2p 3

Mg 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2

O 1s 2 2s 2 2p 4
VŽelim naučiti kako predvidjeti svojstva elementa prema njegovom položaju u periodnom sustavu elemenata.

Energetski najpovoljnije stanje s popunjenom vanjskom razinom (8 elektrona). Elementi imaju ovu konfiguraciju. neon, argon, kripton, ksenon i radon. nazivaju se inertnim (plemenitim) plinovima, budući da ne međusobno djeluju. Nalaze se u 8. skupini.
Ostali elementi
ili dodajte elektrone koji nedostaju do 8
npr. Cl na vanjskoj razini 7 elektrona (napišite njegovu putovnicu) , ako nedostaje 1, spojit će se 1 elektron.
npr. O na vanjskoj razini 6 elektrona (napišite njegovu putovnicu) , bez 2, pripojit će 2 elektrona.
elektroni će biti vezani za elemente koji imaju 4-7 elektrona na vanjskoj razini. Takvi elementi nazivaju se NEMETALI. Što element lakše prihvaća elektrone, to je aktivniji nemetal.
Pogledajte periodni sustav i objasnite zašto pokazuju nemetalna svojstva fosfor, arsen, selen, brom, dušik, fluor, ugljik.

ili doniraju elektrone s vanjske razine, uslijed čega ispunjena prethodna razina postaje vanjska.
na primjer, natrij ima 1 elektron u vanjskoj razini, a 8 u prethodnoj, (napišite njegovu putovnicu) pa natrij preda 1 elektron.
na primjer, aluminij ima 3 elektrona u vanjskoj razini, a 8 u prethodnoj razini ( napišite njegovu putovnicu) pa aluminij preda 3 elektrona.
Elementi koji imaju 1-3 elektrona na vanjskoj razini će dati elektrone. Ovo su METALI. Što element lakše otpušta izborne elektrone, to je aktivniji.
Pronađite u periodnom sustavu magnezij, kalij, indij, rubidij, kalcij i objasniti njihova svojstva.

Sposobnost uzimanja ili doniranja elektrona ovisi o udaljenost između jezgre i vanjskog sloja, koji definira sila privlačenja elektrona vanjske razine prema jezgri.
na primjer, dušik i bizmut nalaze se u V grupi, što znači da imaju 5 elektrona na vanjskoj razini i oba moraju biti nemetali. Ali bizmut je metal, budući da je njegova vanjska razina ( 6., prepoznali smo ga po broju razdoblja) nalazi se daleko od jezgre, privlačenje elektrona vanjske razine prema jezgri je malo i bizmut ne dodaje elektrone, već ih odvaja, i stoga metal.
Usporedite svojstva ugljika i kositra, sumpora i polonija. Koristeći "čarobne riječi" - udaljenost i privlačnost- Obrazložite svoj zaključak.

Želim naučiti prepoznati glavne klase anorganskih tvari i upoznati njihova svojstva.

Postoje 4 glavne klase tvari:
oksidi, kiseline, baze i soli.
Morate naučiti definicije:

oksidi - složene tvari koje se sastoje od dva elementa od kojih je jedan kisik.
oksid - EhOy na primjer: Na 2 O - natrijev oksid, CuO - bakrov (II) oksid, P 2 O 5 - fosforov oksid

kiseline - složene tvari koje se sastoje od atoma vodika i kiselinskog ostatka.
kiselina - NxA, gdje je A kiselinski ostatak.
npr. HCl klorovodična kiselina, H 2 SO 4 - sumporne kiseline, HNO 3 - dušična kiselina

osnove - složene tvari koje se sastoje od metalnih atoma i OH hidroksogrupa.

baza - Me (OH) x
na primjer: KOH - kalijev hidroksid, Ca (OH) 2 - kalcijev hidroksid

sol - složene tvari koje se sastoje od atoma metala i kiselinskog ostatka.

sol- MechAy

na primjer: Na 2 SO 4 - natrijev sulfat, Cu (NO 3) 2 - bakrov (II) nitrat.

Provjerimo kako ste razumjeli klasifikaciju.
U svakom retku pronađite dodatnu tvar:

1. NaOH HCl Mg (OH) 2 Fe (OH) 3
2. HNO 3 H 2 SO 4 H 2 O HCl
3. Cl 2 O 7 MnO NaOH K 2 O
4. Ca (OH) 2 CuCl 2 Na 2 SO 3 Mn (NO 3) 2
5. CuSO 4 NaCl FeCO 3 H 3 PO 4

provjeri svoje odgovore:
1. HCl je kiselina, a sve ostale tvari su baze
2. H 2 O je oksid, a sve ostale tvari su kiseline.
3. NaOH je baza, a sve ostale tvari su oksidi.
4. Ca (OH) 2 je baza, a sve ostale tvari su soli.
5. H 3 PO 4 je kiselina, a sve ostale tvari su soli.

Sada je vrijeme da se pozabavimo kemijskim svojstvima.

Svojstva oksida ovise o tome koji element tvori oksid.
ako je element metal, tada u većini slučajeva tvori bazični oksid,
ako je element nemetal, onda je njegov oksid, u većini slučajeva, kiseo.

bazični oksid + voda = lužina (topljiva baza) 1
+ kiselina = sol i voda 2
+ kiselinski oksid = sol 3

Zapamtite ovaj uzorak! Ona će nam biti od velike koristi. Kako nam ovaj dijagram pomaže da napišemo jednadžbe reakcije?
Na primjer:
morate dovršiti jednadžbu i postaviti koeficijente:
CaO + HNO 3 =

Vaše akcije:
1. Saznajte koje vrste tvari reagiraju:
CaO - oksid, metalni oksid, znači bazični oksid
HNO 3 - kiselina
2. odrediti broj posjeda
bazični oksid + kiselina – svojstvo broj 2, što znači treba biti sol i voda
3. Što je sol? ( Ovo je složena tvar koja se sastoji od metalnih atoma i kiselinskog ostatka)
tko je ovdje metal? ( kalcij)
Gdje je kiselinski ostatak? dio je kiseline, NO 3)
4. Da biste ispravno zapisali formulu soli, morate uzeti u obzir valenciju (za kalcij - II, za kiselinski ostatak - 1).

Napišemo jednadžbu:

CaO + HNO 3 \u003d Ca (NO 3) 2 + H 2 O

5. Postavite koeficijente:

CaO+ 2 HNO 3 \u003d Ca (NO 3) 2 + H 2 O

A sada pokušajte sami dovršiti jednadžbe reakcije i posložite koeficijente:
MgO+HCl=
Na 2 O + H 3 PO 4 \u003d
CuO + H 2 SO 4 \u003d
BaO + H 2 O =
Na 2 O + H 2 O \u003d
CaO + CO 2 \u003d
MgO + P 2 O 5 \u003d

Ako želite provjeriti rezultat, pokažite što ste dobili Aleksandri Evgenijevnoj. Ona će rado provjeriti, objasniti greške, a ako ih nema, upisat će peticu u dnevnik.

Pogledajmo sada svojstva kiselih oksida.

kiselinski oksid + voda = kiselina 4
+ lužina = sol + voda 5
+ bazični oksid = sol 6

Pretpostavimo da trebamo dovršiti sljedeću jednadžbu i posložiti koeficijente:
P 2 O 5 + H 2 O =
Naše obrazloženje:
1. Kojoj klasi tvari pripada prva tvar? ( oksid, oksid nemetala, kiseli oksid).
2. Odredite broj nekretnine
(kiselinski oksid + voda je svojstvo broj 4, trebalo bi biti kiselo.)
3. Što je kiselina? ( složena tvar koja se sastoji od atoma vodika i kiselinskog ostatka)
4. Zapišite jednadžbu:
P 2 O 5 + H 2 O = H3PO4
Postavili smo koeficijente:
P 2 O 5 + 3 H 2 O \u003d 2H3PO4

Sada pokušajte sami:
CO2 +H2O \u003d
SiO 2 + KOH =
P 2 O 5 + LiOH =
CO 2 + Ca (OH) 2 \u003d
SO3 + MgO =

Ako želite provjeriti svoj rad, pokažite ga Aleksandri Evgenijevnoj.

Razmotrite svojstva kiselina.

kiselina + metal( stojeći u nizu napona do vodika) \u003d sol + H 2
+ metalni oksid = sol + voda
+ baza = sol + voda
+ sol = još jedna sol + još jedna kiselina ( ova bi reakcija trebala stvoriti talog ili razviti plin)

Pokušajmo uvježbati odabir tvari koje mogu reagirati s kiselinama.

S kojom tvari može reagirati klorovodična kiselina?

Bakar je u nizu napona nakon vodika, stoga ne reagira s otopinom klorovodične kiseline.

Sumporni oksid je kiseli oksid, jer je sumpor nemetal. Kiseline ne reagiraju s kiselim oksidima.

Napravio si pravi izbor. Magnezijev hidroksid je baza. Kiseline reagiraju s bazama pri čemu nastaju sol i voda.

S nemetalima, što je kisik, kiseline ne stupaju u interakciju.

Sada radimo sami.
U svakom retku pronađite tvar koja može djelovati s otopinom sumporne kiseline.
Ag CuO HNO 3 NaCl
Mg(OH) 2 KCl Hg CO 2
P P 2 O 5 K 3 PO 4 K 2 O
Li 2 SO 4 LiCl LiNO 3 Li 2 CO 3

Odgovori: CuO. Mg(OH)2. K 2 O. Li 2 CO 3

ZAPAMTITI:
Svi karbonati reagiraju s kiselinama, a rezultat je nestabilna ugljična kiselina, koja se odmah raspada na ugljični dioksid i vodu:
H 2 CO 3 \u003d CO 2 + H 2 O

Dovršite jednadžbe reakcija, posložite koeficijente:
HNO3 + Ca(OH)2 =
HNO3 + MgO =
HNO3 + K2CO3 =
H3PO4+KOH=
H3PO4 + BaO=
H3PO4 + Na 2 SiO 3 =

Razmotrite svojstva baza.

Topljive i netopljive baze razlikuju se po svojstvima.

lužina + kiselina \u003d sol + voda
(topljiva baza)+ Kiselinski oksid \u003d sol + voda
+ sol = još jedna sol + još jedna baza
(treba istaložiti)

Završi te jednadžbe reakcija, rasporedite koeficijente :
Ca(OH)2+ CuCl 2
Ca(OH)2+ Al(NO 3) 3
Ca(OH)2 + ZnSO4

netopljiva baza + kiselina = sol + voda
zagrijavanjem se raspada = oksid + voda

Dovršite jednadžbe reakcije, stavite koeficijente:

Cu(OH)2+ HCl
Zn(OH) 2+ H NE 3
Cu(OH)2 =

Razmotrite svojstva soli:

Sol + kiselina = još jedna sol + još jedna kiselina
+ lužina = druga sol + druga baza
+ sol = ostala sol + ostala sol
+ aktivniji metal = različita sol + drugačiji metal
(u prve tri reakcije treba nastati talog)

Dopuni jednadžbe mogućih reakcija, posloži koeficijente, označi tvar koja se taloži:
ZnSO4 +KOH=
ZnSO4 +K3PO4=
ZnSO 4 + HNO 3 \u003d
Al(NO3)3+ HCl =
Al(NO 3) 3 + P 2 O 5 =
Al (NO 3) 3 + Ca (OH) 2 =
CuCl 2+Mg=
CuCl 2+ Hg =

Učite kemiju djeco!

Predivno! U ionskim jednadžbama nema ništa komplicirano. Trebat će vam pažljivost i točnost, i, naravno, poznavanje svojstava glavnih klasa spojeva, kao što je već gore opisano.

Zapamtiti: Oksidi, voda i netopljive tvari ne disociraju na ione.

Započnimo. Pretpostavimo da imamo jednadžbu

Mg(OH) 2 + 2HCl \u003d MgCl 2 + 2H 2 O

Sada trebamo razmotriti mogućnost disocijacije svake od snimljenih tvari i sastaviti ionsku jednadžbu. Gledamo tablicu topljivosti i tražimo Mg(OH)2. Vidimo da je netopljiv. To znači da ga jednostavno prepisujemo

Mg(OH)2+ i idemo dalje.Tražimo u tablici topljivosti HCl. Vidimo da je ova tvar topiva. Predivno! Zapisujemo one ione koji su napisani u tablici:

Mg(OH)2+ H + + Cl - , ali u jednadžbi prije Hcl bio je koeficijent 2, što znači da imamo 2H + i 2 Cl -

Mg(OH)2 +2N + + 2Cl -

Ali u formuli nakon klora postojao je indeks 2. Dakle, imamo 2 klora. Dakle, u jednadžbi smo stavili 2 ispred iona klora.

Mg(OH)2 + 2H + + 2Cl - \u003d Mg 2+ +2 Cl -

Sada vodu. Ali zapamtimo: voda ne disocira, mi je prepisujemo onakvom kakva jest.

Mg(OH)2 + 2H + + 2Cl - \u003d Mg 2+ +2 Cl - + 2H2O

Zapisali smo kompletnu ionsku jednadžbu. URA! Sada trebamo pronaći iste ione na lijevoj i desnoj strani jednadžbe i poništiti ih, kao u algebarskoj jednadžbi.

Mg(OH)2 +2H++ 2Cl - \u003d Mg 2+ +2 Cl - + 2H2O

Prepisivanje bez njih

Mg(OH)2 + 2H + \u003d Mg 2+ +2H2O

Imamo skraćenu ionsku jednadžbu. Kao rezultat toga, naš unos izgleda ovako:

Mg(OH) 2 + 2HCl \u003d MgCl 2 + 2H 2 O

Mg(OH)2 + 2H + + 2Cl - \u003d Mg 2+ +2 Cl - + 2H2O

Mg(OH)2 + 2H + \u003d Mg 2+ + 2H 2 O

Čestitamo. Ovo je vaša prva ionska jednadžba. Nadamo se ne i posljednji. Treba vježbati. Prvo upotrijebite gotove jednadžbe:

2HNO 3 + Ca (OH) 2 \u003d Ca (NO 3) 2 + 2H 2 O
2HNO 3 + MgO \u003d Mg (NO 3) 2 + H 2 O
2HNO 3 + K 2 CO 3 \u003d 2KNO 3 + CO 2 + H 2 O Ugljična kiselina ne postoji!

Provjerite sebe, pronađite greške

2HNO 3 + Ca (OH) 2 \u003d Ca (NO 3) 2 + 2H 2 O

2H + + 2NO 3 - + Ca 2+ + 2OH - \u003d Ca 2+ + 2NO 3 - + 2H 2 O

2H + +2OH - \u003d 2H20

2HNO 3 + MgO \u003d Mg (NO 3) 2 + H 2 O

2H + +2NO 3 - + MgO \u003d Mg 2+ + 2NO 3 - + H 2 O

2H + + MgO \u003d Mg 2+ + H 2 O

2HNO 3 + K 2 CO 3 \u003d 2KNO 3 + CO 2 + H 2 O

2H + + 2NO 3 - + 2 K + + CO 3 2- \u003d 2K + + 2NO 3 - + CO 2 + H 2 O

2H + + CO 3 2- \u003d CO 2 + H 2 O

Nadam se da je bilo malo grešaka.

Vježbajte još malo. Dovršite jednadžbe reakcije, posložite koeficijente, zapišite ionske jednadžbe: