Molekularna težina nh4oh. Sastav amonijevog hidroksida i molarna masa
Bezbojni plin oštrog mirisa, amonijak NH 3 ne samo da se dobro otapa u vodi uz oslobađanje topline. Supstanca aktivno stupa u interakciju s molekulama H 2 O stvarajući slabu alkaliju. Otopina je dobila nekoliko naziva, jedno od njih je amonijačna voda. Veza ima nevjerojatna svojstva, koji se sastoje u načinu tvorbe, sastavu i
Stvaranje amonijevog iona
Formula amonijačne vode je NH4OH. Tvar sadrži kation NH 4 +, koji se sastoji od nemetala - dušika i vodika. Atomi N u molekuli amonijaka koriste se za formiranje samo 3 od 5 vanjskih elektrona, a jedan par ostaje nezahtjevljen. U jako polariziranoj molekuli vode vodikovi protoni H + slabo su vezani na kisik, jedan od njih postaje donor slobodnog dušikovog elektronskog para (akceptor).
Amonijev ion nastaje s jednim pozitivnim nabojem i posebnom vrstom slabe kovalentne veze – donor-akceptor. Po veličini, naboju i nekim drugim značajkama podsjeća na kalijev kation i ponaša se slično. Neobičan kemijski spoj reagira s kiselinama, stvara soli koje imaju važnu praktična vrijednost. Imena koja odražavaju značajke pripravka i svojstva tvari:
- amonijev hidroksid;
- amonijak hidrat;
- kaustični amonij.
Mjere opreza
Treba biti oprezan pri radu s amonijakom i njegovim derivatima. Važno je zapamtiti:
- Amonijačna voda ima loš miris. Oslobođeni plin iritira sluznicu nosne šupljine, očiju i izaziva kašalj.
- Kada se čuva u labavo zatvorenim bočicama, ampulama, oslobađa se amonijak.
- Može se otkriti bez instrumenata, samo mirisom, čak i malom količinom plina u otopini i zraku.
- Omjer između molekula i kationa u otopini mijenja se pri različitim pH.
- Pri vrijednosti od oko 7 smanjuje se koncentracija otrovnog plina NH3, povećava se količina kationa manje štetnih za žive organizme NH4+
Dobivanje amonijevog hidroksida. Fizička svojstva
Kada se amonijak otopi u vodi, nastaje amonijačna voda. Formula ove tvari je NH 4 OH, ali zapravo su istodobno prisutni ioni
Molekule NH 4 +, OH -, NH 3 i H 2 O. U kemijskoj reakciji izmjene iona između amonijaka i vode uspostavlja se ravnotežno stanje. Proces se može prikazati pomoću dijagrama u kojem suprotno usmjerene strelice označavaju reverzibilnost fenomena.
U laboratoriju se dobivanje amonijačne vode provodi u pokusima s tvarima koje sadrže dušik. Kad se amonijak pomiješa s vodom, dobiva se bistra, bezbojna tekućina. Na visoki pritisci povećava se topljivost plina. Voda oslobađa više amonijaka otopljenog u njoj kako temperatura raste. Za industrijske potrebe i poljoprivredu u industrijsko mjerilo otapanjem amonijaka dobiva se 25% tvari. Druga metoda uključuje korištenje reakcije s vodom.
Kemijska svojstva amonijevog hidroksida
Nakon kontakta, dvije tekućine - amonijačna voda i klorovodična kiselina - prekrivene su oblacima bijelog dima. Sastoji se od čestica produkta reakcije - amonijevog klorida. S takvom hlapljivom tvari kao što je klorovodična kiselina, reakcija se odvija izravno u zraku.
Slaboalkalna kemijska svojstva amonijak hidrata:
- Supstanca reverzibilno disocira u vodi pri čemu nastaje amonijev kation i hidroksidni ion.
- U prisutnosti iona NH 4 +, bezbojna otopina fenolftaleina postaje grimizno, kao u alkalijama.
- Kemikalija s kiselinama dovodi do stvaranja amonijevih i vodenih soli: NH 4 OH + HCl \u003d NH 4 Cl + H 2 O.
- Amonijačna voda ulazi u reakcije ionske izmjene s metalnim solima, što odgovara stvaranju hidroksida netopljivog u vodi: 2NH 4 OH + CuCl 2 \u003d 2NH 4 Cl + Cu (OH) 2 (plavi talog).
Amonijačna voda: primjena u raznim sektorima gospodarstva
Neobična tvar naširoko se koristi u svakodnevnom životu, poljoprivreda, medicina, industrija. Tehnički amonijak hidrat koristi se u poljoprivredi, proizvodnji soda pepeo, boje i drugi proizvodi. U tekuće gnojivo Dušik se nalazi u obliku koji biljke lako probavljaju. Tvar se smatra najjeftinijim i najučinkovitijim za primjenu u predsjetvenom razdoblju za sve usjeve.
Za proizvodnju amonijačne vode troši se tri puta manje novca nego za proizvodnju krutih granuliranih dušičnih gnojiva. Hermetički zatvoreni čelični spremnici služe za skladištenje i transport tekućina. Neke vrste boja za kosu i izbjeljivača proizvode se od kaustičnog amonijaka. U svakoj zdravstvena ustanova postoje lijekovi sa amonijak- 10% otopina amonijaka.
Amonijeve soli: svojstva i praktični značaj
Koriste se tvari koje se dobivaju reakcijom amonijevog hidroksida s kiselinama ekonomska aktivnost. Soli se zagrijavanjem raspadaju, otapaju u vodi, podvrgavaju se hidrolizi. Ulaze u kemijske reakcije s alkalijama i drugim tvarima. Kloridi, nitrati, sulfati, fosfati i
Vrlo je važno pridržavati se pravila i sigurnosnih mjera pri radu s tvarima koje sadrže amonijev ion. Kada se skladište u skladištima industrijskih i poljoprivrednih poduzeća, u pomoćnim farmama, ne bi trebalo biti kontakta takvih spojeva s vapnom i alkalijama. Ako je nepropusnost paketa prekinuta, tada kemijska reakcija uz oslobađanje otrovnog plina. Svatko tko mora raditi s amonijačnom vodom i njezinim solima mora poznavati osnove kemije. Ako se poštuju sigurnosni zahtjevi, korištene tvari neće štetiti ljudima i okolišu.
Pretvarač duljine i udaljenosti Pretvarač mase Pretvarač količine hrane i hrane Pretvarač površine Pretvarač recepata za kuhanje Pretvarač volumena i jedinica Pretvarač temperature Pretvarač tlaka, naprezanja, Youngovog modula Pretvarač energije i rada Pretvarač snage Pretvarač sile Pretvarač vremena Pretvarač linearne brzine Pretvarač ravnog kuta Toplinska učinkovitost i ušteda goriva Pretvarač broja do raznih sustava Pretvarač obračunskih jedinica Količina razmjene informacija Veličine ženske odjeće i obuće Veličine muške odjeće i obuće Pretvarač kutne brzine i rotacijske frekvencije Pretvarač ubrzanja Pretvarač kutne akceleracije Pretvarač gustoće Pretvarač specifičnog volumena Pretvarač momenta tromosti Pretvarač momenta sile Pretvarač momenta Specifična toplina izgaranja (po masi s) Pretvarač Gustoća energije i specifična toplina izgaranja goriva (po volumenu) Pretvarač Temperaturna razlika Pretvarač Koeficijent toplinskog širenja Pretvarač Toplinski pretvarač Otpor Pretvarač toplinske vodljivosti Specifični toplinski kapacitet Pretvarač Izloženost energiji i snaga zračenja Pretvarač Gustoća toplinskog toka Pretvarač Koeficijent prijenosa topline Pretvarač Volumni protok Pretvarač Masa Pretvarač protoka Pretvarač molarnog protoka Pretvarač masenog toka Pretvarač gustoće molarne koncentracije Pretvarač masene otopine Pretvarač masene koncentracije Pretvarač dinamičke (apsolutne) viskoznosti Pretvarač kinematičke viskoznosti Pretvarač površinske napetosti Pretvarač paropropusnosti Pretvarač toka vodene pare Pretvarač gustoće vodene pare Pretvarač razine zvuka Pretvarač osjetljivosti mikrofona Pretvarač razine zvučnog tlaka (SPL) Pretvarač razine zvučnog tlaka s biranim referentnim tlakom Pretvarač svjetline Pretvarač svjetlosnog intenziteta računalna grafika Pretvarač frekvencije i valne duljine Dioptrijska snaga i žarišna duljina Dioptrijska snaga i povećanje leće (×) Pretvarač električnog naboja Pretvarač linearne gustoće naboja Pretvarač površinske gustoće naboja Pretvarač gustoće volumena naboja Pretvarač električna struja Linearni pretvarač gustoće struje Površinski pretvarač gustoće struje Pretvarač napona električno polje Pretvarač elektrostatskog potencijala i napona Pretvarač električnog otpora Pretvarač električnog otpora Pretvarač električne vodljivosti Pretvarač električne vodljivosti Pretvarač induktiviteta kapaciteta Pretvarač američkog promjera žice Razine u dBm (dBm ili dBm), dBV (dBV), vatima, itd. jedinicama Pretvarač brzine apsorbirane doze ionizirajućeg zračenja u radioaktivnost. Zračenje pretvarača radioaktivnog raspada. Pretvarač doze zračenja. Pretvarač apsorbirane doze Pretvarač decimalnog prefiksa Prijenos podataka Tipografska i slikovna obrada Pretvarač jedinica Pretvarač jedinica Volumen drveta Pretvarač jedinica Izračun molarne mase Periodni sustav kemijski elementi D. I. Mendeljejev
Kemijska formula
Molarna masa NH4OH, amonijevog hidroksida 35.0458 g/mol
14.0067+1.00794 4+15.9994+1.00794
Maseni udjeli elemenata u spoju
Korištenje kalkulatora molarne mase
- Kemijske formule moraju biti unesene s razlikovanjem velikih i malih slova
- Indeksi se unose kao uobičajeni brojevi
- Točka na srednjoj crti (znak množenja), koja se koristi, na primjer, u formulama kristalnih hidrata, zamijenjena je pravilnom točkom.
- Primjer: umjesto CuSO₄ 5H₂O, pretvarač koristi pisanje CuSO4.5H2O radi lakšeg unosa.
Kalkulator molarne mase
madež
Sve tvari sastoje se od atoma i molekula. U kemiji je važno točno izmjeriti masu tvari koje ulaze u reakciju i iz nje nastaju. Prema definiciji, mol je SI jedinica za količinu tvari. Jedan mol sadrži točno 6,02214076×10²³ elementarne čestice. Ova vrijednost je numerički jednaka Avogadrovoj konstanti N A kada se izrazi u jedinicama mol⁻¹ i naziva se Avogadrovim brojem. Količina tvari (simbol n) sustava je mjera broja strukturnih elemenata. Strukturni element može biti atom, molekula, ion, elektron ili bilo koja čestica ili skupina čestica.
Avogadrova konstanta N A = 6,02214076×10²³ mol⁻¹. Avogadrov broj je 6,02214076×10²³.
Drugim riječima, mol je količina tvari jednaka masi zbroju atomskih masa atoma i molekula tvari, pomnoženih s Avogadrovim brojem. Mol je jedna od sedam osnovnih jedinica SI sustava i označava se molom. Od naziva jedinice i njezine simbol podudaraju, treba napomenuti da se simbol ne odbija, za razliku od naziva jedinice, koji se može odbiti prema uobičajenim pravilima ruskog jezika. Jedan mol čistog ugljika-12 jednak je točno 12 grama.
Molekulska masa
Molarna masa je fizičko svojstvo tvari, definirano kao omjer mase te tvari i količine tvari u molovima. Drugim riječima, to je masa jednog mola tvari. U SI sustavu jedinica molarne mase je kilogram/mol (kg/mol). Međutim, kemičari su navikli koristiti prikladniju jedinicu g/mol.
molekulska masa= g/mol
Molarna masa elemenata i spojeva
Spojevi su tvari koje se sastoje od različitih atoma koji su međusobno kemijski vezani. Na primjer, sljedeće tvari koje se mogu naći u kuhinji svake domaćice su kemijski spojevi:
- sol (natrijev klorid) NaCl
- šećer (saharoza) C₁₂H₂₂O₁₁
- ocat (otopina octena kiselina)CH3COOH
Molarna masa kemijskih elemenata u gramima po molu brojčano je jednaka masi atoma elementa izraženoj u jedinicama atomske mase (ili daltonima). Molarna masa spojeva jednaka je zbroju molarnih masa elemenata koji čine spoj, uzimajući u obzir broj atoma u spoju. Na primjer, molarna masa vode (H₂O) je približno 1 × 2 + 16 = 18 g/mol.
Molekulska masa
Molekulska težina (stari naziv je molekularna težina) je masa molekule, izračunata kao zbroj masa svakog atoma koji čini molekulu, pomnožen s brojem atoma u toj molekuli. Molekularna težina je bez dimenzija fizikalna veličina brojčano jednaka molarnoj masi. To jest, molekularna težina se razlikuje od molarne mase u dimenziji. Iako je molekularna masa bezdimenzionalna veličina, ona ipak ima vrijednost koja se naziva jedinica atomske mase (amu) ili dalton (Da), a približno je jednaka masi jednog protona ili neutrona. Jedinica atomske mase također je brojčano jednaka 1 g/mol.
Izračun molarne mase
Molarna masa izračunava se na sljedeći način:
- odrediti atomske mase elemenata prema periodnom sustavu;
- odrediti broj atoma svakog elementa u formuli spoja;
- odrediti molarnu masu zbrajanjem atomskih masa elemenata uključenih u spoj, pomnoženih s njihovim brojem.
Na primjer, izračunajmo molarnu masu octene kiseline
Sastoji se od:
- dva atoma ugljika
- četiri atoma vodika
- dva atoma kisika
- ugljik C = 2 × 12,0107 g/mol = 24,0214 g/mol
- vodik H = 4 × 1,00794 g/mol = 4,03176 g/mol
- kisik O = 2 × 15,9994 g/mol = 31,9988 g/mol
- molarna masa = 24,0214 + 4,03176 + 31,9988 = 60,05196 g/mol
Naš kalkulator radi upravo to. U njega možete unijeti formulu octene kiseline i provjeriti što se događa.
Je li vam teško prevoditi mjerne jedinice s jednog jezika na drugi? Kolege su vam spremne pomoći. Postavite pitanje na TCTerms i u roku od nekoliko minuta dobit ćete odgovor.
Ekvivalent se može nazvati stvarnom ili uvjetnom česticom tvari koja može zamijeniti, dodati ili na bilo koji drugi način biti ekvivalentna jednom vodikovom ionu u reakcijama kiselinske baze ili ionske izmjene ili jednom elektronu u redoks reakcijama.
Ekvivalent molarne mase u većini metaboličke reakcije(bez promjene oksidacijskih stanja elemenata koji u njima sudjeluju) može se izračunati kao omjer molarne mase tvari i broja kidanja ili stvaranja veza po atomu ili jednoj molekuli tijekom kemijske reakcije.
Molarna masa ekvivalenta iste tvari može biti različita u različitim reakcijama.
Molarna masa ekvivalenta u redoks reakcijama (koja ide uz promjenu oksidacijskih stanja elemenata koji sudjeluju u njima) može se izračunati kao omjer molarne mase tvari i broja doniranih ili prihvaćenih elektrona po atomu ili jednoj molekuli tijekom kemijske reakcije.
Za pronalaženje ekvivalentne mase tvari u otopini koriste se jednostavni odnosi:
Za kiselinu H n A m:
E do \u003d M/n, Gdje n je broj H + iona u kiselini. Na primjer, ekvivalentna masa klorovodične kiseline HCl je: e k=M/1, tj. brojčano jednaka molarnoj masi; ekvivalentna masa fosforne kiseline H 3 RO 4 je: e k=M/3, tj. 3 puta manje od svoje molarne mase.
Za bazu K n (OH) m:
E glavni \u003d M / m, Gdje m je broj hidroksid-ona OH - u osnovnoj formuli. Na primjer, ekvivalentna masa amonijevog hidroksida NH4OH jednaka je njegovoj molarnoj masi: E glavni=M/l; ekvivalentna masa bakrenog hidroksida (II) Cu (OH) 2 je 2 puta manja od njegove molarne mase: E glavni=M/2.
Za K n A m sol:
E s \u003d M / (n × m), Gdje n i m, odnosno, količina kationa i aniona soli. Na primjer, ekvivalentna masa aluminijevog sulfata Al 2 (SO 4) 3 je: E s=M/(2×3)=M/6.
Zakon ekvivalenata - na 1 ekvivalent jedne tvari u reakciji dolazi 1 ekvivalent druge tvari.
Iz zakona ekvivalenata proizlazi da mase (ili volumeni) reagirajućih i nastalih tvari proporcionalne su molarnim masama (molarnim volumenima) njihovih ekvivalenata. Za bilo koje dvije tvari povezane zakonom ekvivalenata možemo napisati:
Gdje m 1 i m 2 – mase reaktanata i (ili) produkata reakcije, g;
E 1, E 2 su molarne mase ekvivalenata reaktanata i (ili) produkata reakcije, g/mol;
V 1 , V 2 – volumeni reagensa i (ili) proizvoda reakcije, l;
EV 1, EV 2 su molarni volumeni ekvivalenata reaktanata i (ili) produkata reakcije, l/mol.
Plinovite tvari osim molarne mase ekvivalent imaju molarni volumenski ekvivalent (EV -volumen koji zauzima ekvivalent molarne mase ili volumen jednog molskog ekvivalenta). Na n.o. EV (O 2) \u003d 5,6 l/mol , EV (H 2) \u003d 11,2 l/mol ,
Zadatak 1. Za izgaranje nepoznatog elementa mase 12,4 g utrošen je volumen od 6,72 litre kisika. Izračunajte ekvivalent elementa i odredite koji je element uzet u ovoj reakciji.
Prema zakonu ekvivalenata
EV (O 2) - ekvivalentni volumen kisika jednak 5,6 l
E (element) \u003d \u003d 10,3 g / mol-eq
Da biste odredili element, morate pronaći njegovu molarnu masu. Valencija elementa (B), molarna masa (M) i ekvivalent (E) povezani su relacijom E \u003d, dakle M \u003d E ∙ V, (gdje je B valencija elementa).
U ovom problemu valencija elementa nije naznačena, stoga je pri rješavanju potrebno koristiti metodu odabira, uzimajući u obzir pravila za određivanje valencije - element koji se nalazi u neparnoj (I, III, V, VII) skupini periodnog sustava može imati valenciju jednaku bilo kojem neparnom broju, ali ne više od broja skupine; element koji se nalazi u parnoj (II, IV, VI, VIII) skupini periodnog sustava može imati valenciju jednaku bilo kojem parnom broju, ali ne veću od broja skupine.
M \u003d E ∙ B \u003d 10,3 ∙ I = 10,3 g / mol
M \u003d E ∙ B \u003d 10,3 ∙ II = 20,6 g / mol
U periodnom sustavu nema elementa s atomskom masom 10,3, pa nastavljamo s odabirom.
M \u003d E ∙ B \u003d 10,3 ∙ III = 30,9 g / mol
Ovo je atomska masa elementa broj 15, ovaj element je fosfor (P).
(Fosfor se nalazi u V skupini periodnog sustava, valencija ovog elementa može biti jednaka III).
Odgovor: element je fosfor (P).
Zadatak 2. U 5,6 g kalijevog hidroksida otopljeno je 3,269 g nepoznatog metala. Izračunajte ekvivalent metala i odredite koji je metal uzet za ovu reakciju.
Prema zakonu ekvivalenata:
Bazni ekvivalent definiran je kao omjer njegove molarne mase prema broju OH grupa - u bazi: M (KOH) \u003d Ar (K) + Ar (O) + Ar (H) \u003d 39 + 16 + 1 \u003d 56 g / mol
E(KOH) = = =56 g/mol
Metalni ekvivalent E(Me) = = = 32,69 g/mol-ekv
U ovom problemu valencija elementa nije naznačena, stoga je pri rješavanju potrebno koristiti metodu odabira, uzimajući u obzir pravila za određivanje valencije. Valencija je uvijek jednaka cijelim brojevima, M = E ∙ V = 32,69 ∙ I = 32,69 g / mol
U periodnom sustavu nema elementa s atomskom masom 10,3, pa nastavljamo s odabirom.
M \u003d E ∙ B \u003d 32,69 ∙ II = 65,38 g / mol.
To je molarna masa elementa cinka (Zn).
Odgovor: metal - cink, Zn
Zadatak 3. Metal tvori oksid, u kojem je maseni udio metala 70%. Odredite koji metal ulazi u sastav oksida.
Uzmimo da je masa oksida jednaka 100 g, tada će masa metala biti jednaka 70 g (tj. 70% od 100 g), a masa kisika bit će jednaka:
m (O) \u003d m (oksid) -m (Me) \u003d 100 - 70 \u003d 30 g
Upotrijebimo zakon ekvivalenata:
, gdje je E(O) = 8 g.
E(Me) = = = 18,67 g/mol-ekv
M (Me) \u003d E ∙ B \u003d 18,69 ∙ I = 18,69 g / mol
M \u003d E ∙ B \u003d 18,69 ∙ II = 37,34 g / mol.U periodnom sustavu nema elementa s takvom molarnom masom, pa nastavljamo s odabirom.
M \u003d E ∙ B \u003d 18,69 ∙ III = 56 g / mol.
Ovo je molarna masa elementa željeza (Fe).
Odgovor: metal - Željezo (Fe).
Zadatak 4. Dvobazna kiselina sadrži 2,04% vodika, 32,65% sumpora i 65,31% kisika. Odredite valenciju sumpora u ovoj kiselini.
Uzmimo masu kiseline 100 g, tada će masa vodika biti jednaka 2,04 g (tj. 2,04% od 100 g), masa sumpora će biti 32,65 g, masa kisika će biti 65,31 g.
Pronalazimo kisikov ekvivalent sumpora pomoću zakona ekvivalenata:
, gdje je E(O) = 8 g.
E (S) = = = 4 g/mol-ekv
Valencija sumpora u slučaju da su svi atomi kisika vezani na sumpor bit će jednaka:
B \u003d \u003d \u003d 8, dakle, atomi kisika tvore osam u ovoj kiselini kemijske veze. Kiselina je dvobazna, što znači da dvije veze koje čine atomi kisika padaju na spoj s dva atoma vodika. Dakle, od osam kisikovih veza po spoju sa sumporom koristi se šest veza, tj. valencija sumpora u ovoj kiselini je VI. Jedan atom kisika tvori dvije veze (valencije), pa se broj atoma kisika u kiselini može izračunati na sljedeći način:
n(O) = = 4.
Prema tome, formula kiseline bit će H 2 SO 4.
Valencija sumpora u kiselini je VI, formula kiseline je H 2 SO 4 (sumporna kiselina).
