L'utilisation de l'europium. Système d'information "Structure électronique des atomes
Histoire
Être dans la nature
Lieu de naissance
Reçu
L'europium métal est obtenu par réduction d'Eu 2 O 3 sous vide avec du lanthane ou du carbone, ainsi que par électrolyse de la masse fondue d'EuCl 3 .
Des prix
L'europium est l'un des lanthanides les plus chers. En 2014, le prix de l'europium métallique EBM-1 variait de 800 à 2000 dollars américains par kg, et l'oxyde d'europium d'une pureté de 99,9% - environ 500 dollars par kg.
Propriétés physiques
L'europium dans sa forme pure est, comme les autres lanthanides, un métal doux et blanc argenté. Il a une densité (5,243 g/cm3), un point de fusion (826 °C) et un point d'ébullition (1440 °C) inhabituellement bas par rapport à ses voisins du tableau périodique des éléments gadolinium et samarium. Ces valeurs contredisent le phénomène de contraction des lanthanides dû à l'influence de la configuration électronique de l'atome d'europium 4f 7 6s 2 sur ses propriétés. La couche d'électrons f de l'atome d'europium étant à moitié remplie, seuls deux électrons sont fournis pour la formation d'une liaison métallique, dont l'attraction vers le noyau est affaiblie et conduit à une augmentation significative du rayon de l'atome. Un phénomène similaire est également observé pour l'atome d'ytterbium. Dans des conditions normales, l'europium a un réseau cristallin cubique centré avec une constante de réseau de 4,581 Å. Lors de la cristallisation sous haute pression l'europium forme deux autres modifications du réseau cristallin. Dans ce cas, la séquence de modifications avec une pression croissante diffère d'une telle séquence dans d'autres lanthanides, qui est également observée dans l'ytterbium. La première transition de phase se produit à une pression supérieure à 12,5 GPa, tandis que l'europium forme un réseau cristallin hexagonal avec des paramètres a = 2,41 Å et c = 5,45 Å. À des pressions supérieures à 18 GPa, l'europium forme un réseau cristallin hexagonal similaire avec un garnissage plus dense. Les ions europium incorporés dans le réseau cristallin de certains composés sont capables de produire une fluorescence intense, la longueur d'onde de la lumière émise dépendant de l'état d'oxydation des ions europium. Eu 3+ pratiquement quelle que soit la substance dans le réseau cristallin dont il est intégré, émet de la lumière avec une longueur d'onde de 613 et 618 nm, ce qui correspond à une couleur rouge intense. Au contraire, l'émission maximale d'Eu 2+ dépend fortement de la structure du réseau cristallin de la substance hôte et, par exemple, dans le cas de l'aluminate de baryum-magnésium, la longueur d'onde de la lumière émise est de 447 nm et est en la partie bleue du spectre, et dans le cas de l'aluminate de strontium (SrAl 2 O 4 :Eu 2+) la longueur d'onde est de 520 nm et se situe dans la partie verte du spectre lumière visible. A une pression de 80 GPa et à une température de 1,8 K, l'europium acquiert des propriétés supraconductrices.
isotopes
L'europium naturel se compose de deux isotopes, 151 Eu et 153 Eu, dans un rapport d'environ 1:1. L'europium-153 a une abondance naturelle de 52,2 % et est stable. L'isotope europium-151 représente 47,8% de l'europium naturel. Récemment, sa faible radioactivité alpha a été découverte avec une demi-vie d'environ 5×10 18 ans, ce qui correspond à environ 1 désintégration par 2 minutes dans un kilogramme d'europium naturel. En plus de ce radio-isotope naturel, 35 radio-isotopes artificiels de l'europium ont été créés et étudiés, parmi lesquels 150 Eu (demi-vie 36,9 ans), 152 Eu (13,516 ans) et 154 Eu (8,593 ans) sont les plus stables. On trouve également 8 états excités métastables, parmi lesquels les plus stables sont 150m Eu (12,8 heures), 152m1 Eu (9,3116 heures) et 152m2 Eu (96 minutes).
Propriétés chimiques
L'europium est un métal actif typique et réagit avec la plupart des non-métaux. L'europium du groupe des lanthanides a un maximum réactivité. Il s'oxyde rapidement à l'air, il y a toujours un film d'oxyde à la surface du métal. Stocké dans des pots ou des ampoules sous une couche de paraffine liquide ou dans du kérosène. Lorsqu'il est chauffé à l'air à une température de 180 ° C, il s'enflamme et brûle avec formation d'oxyde d'europium (III).
4 E u + 3 O 2 ⟶ 2 E u 2 O 3 (\displaystyle \mathrm (4\ Eu+3\ O_(2)\longrightarrow 2\ Eu_(2)O_(3)) )
Très actif, peut déplacer presque tous les métaux des solutions salines. Dans les composés, comme la plupart des éléments de terres rares, il présente majoritairement un état d'oxydation de +3 ; dans certaines conditions (par exemple, réduction électrochimique, réduction d'amalgame de zinc, etc.), un état d'oxydation de +2 peut être obtenu. De plus, lorsque les conditions redox changent, il est possible d'obtenir un état d'oxydation de +2 et +3, ce qui correspond à un oxyde avec formule chimique Eu 3 O 4 . L'europium forme des phases non stoechiométriques avec l'hydrogène, dans lesquelles les atomes d'hydrogène sont situés dans les interstices du réseau cristallin entre les atomes d'europium. L'europium se dissout dans l'ammoniac pour former une solution de couleur bleue, qui est due, comme dans des solutions similaires de métaux alcalins, à la formation d'électrons solvatés.
Europium
EUROPIUM-et moi; M.[lat. Europium] Élément chimique(Eu), métal radioactif argenté -couleur blanche liés aux lanthanides (obtenus artificiellement; utilisés dans les industries du nucléaire et de l'ingénierie radio).
europium(lat. Europium), un élément chimique Groupe III système périodique, fait référence aux lanthanides. Métal, densité 5,245 g/cm 3, t pl 826°C. Nom de "Europe" (partie du monde). Absorbeur de neutrons dans les réacteurs nucléaires, activateur de phosphore dans les téléviseurs couleur.
EUROPIUMEUROPIUM (lat. Europium), Eu (lire "europium"), un élément chimique de numéro atomique 63, masse atomique 151,96. Se compose de deux isotopes stables 151 Eu (47,82 %) et 153 Eu (52,18 %). Configuration des couches électroniques externes 4 s 2
p 6
d 10
F 7
5s 2
p 6
6s 2
. L'état d'oxydation dans les composés est +3 (valence III), moins souvent +2 (valence II).
Fait référence aux éléments de terres rares (sous-groupe de cérium des lanthanides). Il se situe dans le groupe III B, dans la 6e période du système périodique. Le rayon de l'atome neutre est de 0,202 nm, le rayon de l'ion Eu 2+ est de 0,131 nm et l'ion Eu 3+ est de 0,109 nm. Énergies d'ionisation 5,664, 11,25, 24,70, 42,65 eV. Electronégativité selon Pauling (cm. PAULING Linus) 1.
Historique de la découverte
L'europium a été découvert par E. Demarce en 1886. L'élément a reçu son nom en 1901 d'après le nom du continent. L'europium métal a été obtenu pour la première fois en 1937.
Être dans la nature
La teneur en europium dans la croûte terrestre est de 1.310 -4%, dans l'eau de mer de 1.110 -6 mg/l. Inclus dans les minéraux monazite (cm. MONACITE), loparite (cm. LOPARIT), bastnäsite (cm. BASTNEZIT) et d'autres.
Reçu
L'europium métal est obtenu par réduction d'Eu 2 O 3 sous vide avec du lanthane ou du carbone, ainsi que par électrolyse de la masse fondue d'EuCl 3 .
Proprietes physiques et chimiques
L'europium est un métal gris argenté. Type de réseau cubique a-Fe, UN= 0,4582nm. Point de fusion 826°C, point d'ébullition 1559°C, densité 5,245 kg/dm 3.
Dans l'air, l'europium est recouvert d'une pellicule d'oxydes et de carbonates hydratés. Avec un léger chauffage, il s'oxyde rapidement. Lorsqu'il est légèrement chauffé, il réagit avec les halogènes, l'azote et l'hydrogène. Réagit avec l'eau et les acides minéraux à température ambiante.
L'oxyde Eu 2 O 3 a des propriétés basiques, il correspond à une base forte Eu (OH) 3. Lorsque Eu et Eu 2 O 3 réagissent, ainsi que lorsque les oxyhalogénures d'europium trivalents interagissent avec l'hydrure de lithium LiH, de l'oxyde d'europium (II) EuO se forme. Cet oxyde correspond à la base Eu(OH) 2 .
Application
Il est utilisé comme absorbeur de neutrons dans la technologie nucléaire, un activateur de luminophores rouges utilisés dans la télévision couleur. 155 Eu - dans le diagnostic médical.
Dictionnaire encyclopédique . 2009 .
Synonymes:Voyez ce qu'est "Europium" dans d'autres dictionnaires :
- (symbole Eu), un métal blanc argenté de la série LANTHANIDE, le plus doux et le plus volatil d'entre eux. Il a été isolé pour la première fois sous forme d'oxyde en 1896. L'europium est extrait des minéraux monazite et bastnäsite. Utilisé dans la fabrication d'écrans de télévision couleur, ... ... Dictionnaire encyclopédique scientifique et technique
- (Europium), Eu, élément chimique du groupe III du système périodique, numéro atomique 63, masse atomique 151,96 ; fait référence aux éléments de terres rares ; métal. Découvert par le chimiste français E. Demarce en 1901... Encyclopédie moderne
- (lat. Europium) Eu, élément chimique du groupe III du système périodique, numéro atomique 63, masse atomique 151,96, appartient aux lanthanides. Métal, densité 5,245 g/cm³, mp 826.C. Nom d'Europe (partie du monde). Absorbeur de neutrons dans ... ... Grand dictionnaire encyclopédique
- (Europium), Eu chem. périodique des éléments du groupe III. systèmes d'éléments, at. numéro 63, at. masse 151,96, fait partie de la famille des lanthanides. Natural E. se compose d'isotopes avec des nombres de masse 151 (47,82%) et 153 (52,18%). La configuration électronique de trois ... ... Encyclopédie physique
Exist., nombre de synonymes : 3 lanthanide (15) métal (86) élément (159) dictionnaire de synonymes ASIS ... Dictionnaire des synonymes
europium- Élément chimique de l'UE ; fait référence aux lantonides ; sous forme d'oxyde, il est utilisé en génie nucléaire comme absorbant combustible. [AS Goldberg. Dictionnaire de l'énergie anglais russe. 2006] Thèmes Énergie en général Synonymes Eu EN europium … Manuel du traducteur technique
Europium- (Europium), Eu, élément chimique du groupe III du système périodique, numéro atomique 63, masse atomique 151,96 ; fait référence aux éléments de terres rares ; métal. Découvert par le chimiste français E. Demarce en 1901. ... Dictionnaire encyclopédique illustré
63 Samarium ← Europium → Gadolinium ... Wikipedia
- (lat. Europium), chim. élément III gr. période sauvage. systèmes, fait référence aux lanthanides. Métal, épais 5,245 g/cm3, pf 826 0С. Nom d'Europe (partie du monde). Absorbeur de neutrons dans les réacteurs nucléaires, activateur de phosphore dans la col. téléviseurs... Sciences naturelles. Dictionnaire encyclopédique
- (prop.) chim. élément de la famille des lanthanides, symbole Eu (lat. europium) ; métal. Nouveau dictionnaire mots étrangers. par EdwART, 2009. europium [Dictionnaire de mots étrangers de la langue russe
Livres
- Bibliothèque populaire d'éléments chimiques. En deux livres. Livre 1. Hydrogène - Palladium,. "Bibliothèque populaire des éléments chimiques" contient des informations sur tous les éléments connus de l'humanité. Aujourd'hui, il y en a 107, et certains sont obtenus artificiellement. Que de propriétés dissemblables...
Le dernier élément de terre rare du sous-groupe du cérium - l'europium - ainsi que ses voisins du tableau périodique, est l'un des plus puissants absorbeurs de neutrons thermiques. C'est la base de son application dans la technologie nucléaire et la technologie de radioprotection.
En tant que matériau de blindage antineutronique, l'élément n° 63 est intéressant en ce que ses isotopes naturels 151 Eu et 153 Eu, en absorbant les neutrons, sont convertis en isotopes avec presque la même grande section efficace de capture des neutrons thermiques.
L'europium radioactif, produit dans les réacteurs nucléaires, a été utilisé dans le traitement de certaines formes de cancer.
L'europium est devenu important en tant qu'activateur de phosphore. En particulier, l'oxyde d'yttrium, l'oxysulfure et l'orthovanadate d'yttrium YV0 4 , utilisés pour produire la couleur rouge sur les écrans de télévision, sont activés par des micro-impuretés d'europium. Ont valeur pratique et d'autres luminophores activés par l'europium. Ils sont à base de sulfures de zinc et de strontium, de fluorures de sodium et de calcium, de silicates de calcium et de baryum.
On sait que certains alliages particuliers, notamment des alliages à base de zirconium, ont été alliés avec de l'europium séparé d'autres lanthanides.
L'élément n ° 63 n'est pas comme les autres éléments de terres rares en tout. - le plus léger des lanthanides, sa densité n'est que de 5,245 g/cm 3. Europium a le plus grand de tous les lanthanides rayon atomique et le volume atomique. A ces "anomalies" des propriétés de l'élément n°63, certains chercheurs associent également le fait que de tous les éléments de terres rares, l'europium est le moins résistant à l'action corrosive. air humide et de l'eau.
Réagissant avec l'eau, l'europium forme un composé soluble Eu (0H) 2 * 2H 2 0. Il couleur jaune, mais devient progressivement blanc pendant le stockage. Apparemment, une oxydation supplémentaire par l'oxygène atmosphérique en Eu 2 0 3 a lieu ici.
Comme nous le savons déjà, dans les composés, l'europium est divalent et trivalent. La plupart de ses composés sont blancs, généralement avec une teinte crémeuse, rosée ou orange clair. Les composés d'europium avec le chlore et le brome sont photosensibles.
Comme on le sait, les ions trivalents de nombreux lanthanides peuvent être utilisés, comme l'ion Cr 3+ dans le rubis, pour exciter le rayonnement laser. Mais de tous, seul l'ion Eu 3+ émet un rayonnement dans la partie du spectre perçue par l'œil humain. Le faisceau laser europium est orange.
Origine du nom europium
D'où vient le nom de l'élément numéro 63, ce n'est pas difficile à comprendre. Quant à l'histoire de la découverte, elle fut difficile et longue à ouvrir.
En 1886, le chimiste français Demarsay a isolé un nouvel élément du sol de Samarpe, qui n'était apparemment pas de l'europium pur. Mais son expérience n'a pas pu être reproduite. La même année, l'Anglais Crookes découvre une nouvelle lignée dans le spectre de la samarskite. Un rapport similaire a été fait six ans plus tard par Lecoq de Boisbaudran. Mais toutes les données sur le nouvel élément étaient quelque peu fragiles.
Demarsay a fait preuve de caractère. Il passa plusieurs années à isoler un nouvel élément de la terre de samarium, et ayant enfin préparé (c'était déjà en 1896) une préparation pure, il vit clairement raie spectrale nouvel élément. Initialement, il désigna le nouvel élément avec la lettre majuscule grecque "sigma" - 2. En 1901, après une série d'expériences de contrôle, cet élément reçut son nom actuel.
L'europium métal n'a été obtenu pour la première fois qu'en 1937..
Europium - 63
L'europium (Eu) est un métal de terre rare, numéro atomique 63, masse atomique 152,0, point de fusion 826°C, densité 5,166 g/cm3.
Le nom de l'élément, l'europium, qui a été découvert sous sa forme pure en 1901, n'a pas besoin d'explication sur l'origine de ce nom. Dans la nature, il n'y a pas de minéraux avec une teneur suffisamment élevée en europium, il est très dispersé (le sable de monazite contient 0,002% de cet élément), mais en même temps, l'europium dans la croûte terrestre est deux fois plus que l'argent et l'or - 250 fois.
Il n'a été possible d'isoler des composés d'europium à partir de minéraux contenant des mélanges de sels de divers lanthanides qu'en 1940, après de longues études. Les matières premières pour l'obtention de l'europium sont des minéraux et des composés technogéniques : loparite (0,08%), eudialyte (0,95%), apatite de Khibiny (0,7%), phosphogypse issu de l'apatite de Khibiny (0,6%), concentré naturel de Tomtor (0,6%) (les pourcentages sont depuis contenu général dans la matière première).
métal de terre rare d'europium
L'europium est un métal blanc argenté, le plus léger des lanthanides, sa densité est 1,5 fois inférieure à celle du fer. Ce métal est doux, d'une dureté similaire à celle du plomb, facilement traité par pression dans une atmosphère inerte.
L'europium réagit avec l'hydrogène et l'eau, interagit avec les acides, mais ne réagit pas avec les alcalis. Il s'oxyde bien à l'air, avec formation d'un film d'oxyde.
Parmi les isotopes radioactifs de l'europium, l'europium-155 a été bien étudié (demi-vie d'environ deux ans).
RÉCEPTION.
Pour isoler l'europium d'un mélange de REM dans les minéraux, des méthodes de chromatographie et d'extraction sont utilisées pour obtenir soit du fluorure de calcium, soit du fluorure d'europium de magnésium, à partir duquel l'europium métal est ensuite obtenu.
L'europium sous forme métallique est également obtenu par réduction de son oxyde Eu2O3, sous vide avec du lanthane ou du carbone, ou par électrolyse d'une masse fondue de chlorure d'europium EuCl3.
APPLICATION.
L'europium est utilisé de manière relativement limitée, en raison de son coût élevé, mais dans des technologies innovantes.
Pouvoir nucléaire. Les noyaux des atomes d'europium capturent bien les neutrons, ce qui est utilisé dans l'ingénierie de l'énergie nucléaire pour utiliser l'europium comme absorbeur de neutrons dans la régulation des processus nucléaires.
Lasers. L'oxyde d'europium est utilisé pour créer des lasers à l'état solide et liquide qui génèrent un rayonnement laser dans la région visible du spectre (rayons orange).
Astronomie. Les luminophores flash contenant de minuscules fractions d'un pour cent d'europium sont utilisés en astronomie dans la partie infrarouge du spectre, pour étudier le rayonnement des étoiles et des nébuleuses.
Électronique. Les puces électroniques et les dispositifs de mémoire modernes sont créés, entre autres, à l'aide d'europium.
Alliages et céramiques. L'europium dans la céramique est utilisé pour créer des supraconducteurs et ses alliages sont utilisés dans la métallurgie ferreuse et non ferreuse.
L'énergie hydrogène. Pour obtenir de l'énergie thermique par la méthode de décomposition thermochimique de l'eau, on utilise de l'oxyde d'europium.
Autres. Les isotopes de l'europium sont utilisés dans les diagnostics médicaux, lors de la création de filtres dans les dispositifs environnementaux, l'europium est devenu largement utilisé à des fins de défense. De plus, l'utilisation de l'europium est à l'étude.
Défectoscopie. L'isotope radioactif de l'europium est utilisé dans des appareils portables légers pour la transillumination et le contrôle qualité des récipients métalliques à parois minces. La détection des défauts gamma basée sur les isotopes de l'europium est beaucoup plus sensible que la détection des défauts basée sur les isotopes du césium et du cobalt. Pour l'analyse des minéraux contenant de l'europium, on utilise des sels d'europium fluorescents à partir du rayonnement ultraviolet. De cette manière, des fractions négligeables d'europium se retrouvent dans le minéral étudié.
Europeum
Terminé : élève du groupe YaF-42
Zharlgapova Aïda
Vérifié par : Zhumadilov K.Sh.
Astana, 2015
Historique de la découverte
La découverte de l'europium est associée aux premiers travaux spectroscopiques de Crookes et Lecoq de Boisbaudran. En 1886, Crookes, étudiant le spectre de phosphorescence de la samarskite minérale, découvrit une bande dans la région de longueur d'onde de 609 A. Il observa la même bande lors de l'analyse d'un mélange de terres d'ytterbium et de samarium. Crookes ne donne pas de nom à l'élément suspecté et le désigne provisoirement par l'indice Y. En 1892, Lecoq de Boisbaudran reçoit de Cleve 3 g de terre de samarium purifiée et produit sa cristallisation fractionnée. Après spectroscopie des fractions obtenues, il découvrit un certain nombre de nouvelles raies et désigna le nouvel élément proposé avec les indices Z (epsilon) et Z (zetta). Quatre ans plus tard, Demarsay, à la suite d'un long travail minutieux pour isoler l'élément recherché de la terre de samarium, a clairement vu la bande spectroscopique de la terre inconnue; il lui a donné l'indice "E". Il a été prouvé plus tard que Z(epsilon) et Z(zetta) par Lecoq de Boisbaudran, le "E" de Demarsay et les bandes anormales du spectre observées par Crookes se réfèrent au même élément, nommé par Demarsay en 1901 comme europium (Europium) dans l'honneur du continent européen.
EUROPIUM(Europium), Eu - chem. périodique des éléments du groupe III. systèmes d'éléments, at. numéro 63, at. masse 151,96, fait partie de la famille des lanthanides. Natural E. se compose d'isotopes avec des nombres de masse 151 (47,82%) et 153 (52,18%). Configuration électronique de trois ext. coquilles 4s 2 p 6 d 10 f 7 5s 2 p 6 6s 2 . Les énergies sont suivies. les ionisations sont de 5,664, 11,25 et 24,7 eV. Cristallohim. le rayon de l'atome Eu est de 0,202 nm (le plus grand parmi les lanthanides), le rayon de l'ion Eu 3+ est de 0,097 nm. La valeur d'électronégativité est de 1,01. Sous forme libre - métal blanc argenté, cellule de cristal cubique centré sur le corps avec constante de réseau un= 0,45720 nm. Densité 5,245 kg / dm 3, t pl \u003d 822 ° С, t kip \u003d 1597 ° С. Chaleur de fusion 9,2 kJ/mol, chaleur de vaporisation 146 kJ/mol, sp. capacité calorifique 27,6 J/mol.K, sp. résistance 8.13.10 -5 Ohm.cm (à 25 °C). Paramagnétique, magnétique susceptibilité 22.10 -8 . En chim. les composés présentent des états d'oxydation +2 et +3. Les isotopes naturels E. ont des sections efficaces de capture de neutrons thermiques élevées, donc E. est utilisé comme eff. absorbeur de neutrons. Eu sert d'activateur dans la décomp. luminophores à base de composés Y, Zn, etc. Les lasers à base de rubis activés par Eu 3+ émettent un rayonnement dans la région visible du spectre. Parmi les radionucléides, la plupart (b - 152 Eu radioactifs (T 1/2 \u003d 13,33 g) et 154 Eu (T 1/2 \u003d 8,8 g) utilisés en g-défectoscopie et à d'autres fins sont importants.
Pour la bibliothèque ROSFOND, il a fallu sélectionner des données neutroniques pour 12 isotopes stables et à vie longue de l'europium. Les données de tous ces isotopes sont contenues dans la bibliothèque FOND-2.2. Cependant, comme on le verra plus loin, il serait opportun de remplacer les données neutroniques pour un certain nombre d'isotopes par des estimations plus modernes et plus complètes faites en dernières années. Considérons les résultats de la réévaluation des données des isotopes de l'europium réalisée ces dernières années par rapport aux estimations contenues dans FOND-2.2. Dans ce cas, l'attention principale sera portée sur les résultats de l'estimation de la section efficace de capture. Toutes les données expérimentales utilisées en comparaison avec les sections efficaces estimées sont issues de la base de données EXFOR-CINDA (version 1.81, juin 2005). Les valeurs Muhabhab recommandées sont données selon « Thermal Neutron Capture Cross Sections, Resonance Integrals and G-factors », INDC(NDS)-440, 2003. Isotopes radioactifs. Pour les 6 isotopes à longue durée de vie du dysprosium -145Eu, 146Eu, 147Eu, 148Eu, 149Eu et 150Eu, il n'existe pas d'ensembles complets de données sur les neutrons. Dans la bibliothèque FOND-2.2, les données neutroniques les concernant ont été extraites de EAF-3. Dans la version de la bibliothèque EAF-2003, les données sur la capture de neutrons radioactifs sont restées pratiquement inchangées pour la plupart, cependant, les sections efficaces restantes ont été révisées en tenant compte des calculs à l'aide de programmes mettant en œuvre de nouveaux modèles théoriques. Séparément, les isotopes à longue durée de vie 152Eu, 154Eu, 155Eu et 156Eu, pour lesquels des ensembles complets de données sur les neutrons étaient disponibles, doivent être notés. Ces isotopes se caractérisent par de grandes sections efficaces de capture radiative et de longues durées de vie. Ce sont des produits de fission qui apportent une contribution totale appréciable à la section efficace d'absorption totale de tous les produits de fission. isotopes stables. Les données pour les isotopes stables de l'europium dans la bibliothèque FOND-2.2 proviennent de la bibliothèque JENDL-3.3 avec des corrections de données mineures (mars 1990). Les changements concernaient la révision des sections efficaces pour les réactions à seuil. La bibliothèque JEF-3.1 pour Eu-151 utilise l'évaluation faite pour JEF-2.2 (~ENDF/B-V). Pour Eu-153, une estimation faite pour la bibliothèque japonaise de données sur les neutrons JENDL-3.2. Dans JENDL-3.3, les données neutroniques n'ont pas été révisées depuis JENDL-3.2 (mars 1990). ENDF.B-VII (version betha 1.2, novembre 2005) a adopté l'évaluation faite par le projet pour créer bibliothèque internationale produits de fission. Les auteurs de l'évaluation : Muhabhab (S.Mughabghab, BNL) - (région de résonance) ; Oblozhinsky (P. Oblozinsky, BNL), Rohman (D. Rochman, BNL) et Herman (M. Herman, BNL) - (région d'énergie plus élevée. Lors de l'analyse des données neutroniques pour les isotopes individuels, nous partirons de là informations générales qui est indiqué ci-dessus. Europium-152 L'isotope Eu-152 est formé en brûlant l'isotope stable Eu-151. Il a trois états isomères. A l'état fondamental - demi-vie T1 \ 2 = 13,516 ans. À partir duquel l'isotope, avec une probabilité d'environ 70%, subissant une désintégration β, se transforme en un isotope stable Gd-150 (α-actif), et avec une probabilité d'environ 30%, à la suite de la désintégration des positrons, se transforme en Sm-152. Dans le premier état isomérique, la demi-vie est de 9,31 heures. La chaîne de désintégration est similaire à l'état fondamental, à la seule différence que les probabilités des processus de désintégration sont inversées. La probabilité d'une transition isomérique est négligeable. Dans le deuxième état isomérique (T1\2=96 min.), il subit une transition isomérique vers l'état fondamental avec l'émission d'un γ-quantum. Dans FUND-2.2 - évaluation par J.Kopecky, D.Nierop, 1992 (EAF-3). Dans JEFF-3.1, une évaluation effectuée pour JENDL-3.2. Dans JENDL-3.3, évaluation effectuée pour JENDL-3.2 avec des modifications mineures, 1990. Dans ENDF/B-VII b1.2, évaluation par R. Wright et JNDC FPND W.G. (2005) pour la Bibliothèque internationale des produits de fission. Dans la région des résonances autorisées (1.Е-5 eV - 62.07 eV), l'estimation ENDF/B a été utilisée, au-dessus de l'estimation JENDL-3.3. Certaines caractéristiques de la région d'énergie de résonance sont données dans le tableau 2. Elles ont été obtenues à l'aide du programme INTER du progiciel ENDF UTILITY CODES (version 6.13, juillet 2002). Il ressort des informations du tableau 2 que l'estimation ENDF/B et l'estimation JENDL concordent avec la valeur expérimentale de la section efficace de capture. A noter qu'il existe un fort écart entre la valeur de l'intégrale de résonance préconisée par Muhabhab (BNL-325, 1981) et les valeurs obtenues à partir des sections efficaces estimées. Il ressort également des données du tableau que l'estimation acceptée par le FONDS doit être révisée. La figure 10 compare les sections efficaces estimées pour la capture radiative des neutrons dans la région de l'énergie de résonance. La comparaison de la figure 10 montre que l'estimation ENDF/B élargit considérablement la région des résonances autorisées. Lors de la description de résonances dans la région de 2 eV, l'estimation ENDF/B est supérieure à l'estimation JENDL, ce qui entraîne de petits écarts dans la valeur de l'intégrale de résonance entre ces estimations.
Périmètre de l'europium
Europium métal, désignation selon les normes russes EvM-1 selon celle 48-2-217-72, lingots, pureté chimique 99,9% ou plus. Ils appartiennent aux éléments des terres rares (le sous-groupe du cérium des lanthanides). Il est situé dans le groupe 111 dans, dans la 6ème période du système périodique, Europium est le plus léger des lanthanides. il est instable parmi les éléments de terres rares Saami - en présence d'oxygène et d'humidité atmosphériques, il s'oxyde rapidement (se corrode). L'europium est le plus actif et l'un des lanthanides les plus chers. Il est utilisé comme un instrument financier. Application technique l'europium suivant :
1. L'énergie nucléaire : l'europium est utilisé comme absorbeur de neutrons dans les réacteurs nucléaires, le plus actif en termes de capture de neutrons est l'europium-151. cela offre une protection très efficace contre les rayonnements durs dans un large éventail vagues.
2. L'énergie atomique-hydrogène : L'oxyde d'europium est utilisé dans la décomposition thermochimique de l'eau en énergie nucléaire-hydrogène (cycle europium-strontium-iodure).
3. Matériaux laser: Les ions europium sont utilisés pour générer un rayonnement laser dans la région visible du spectre (rayons oranges), de sorte que l'oxyde d'europium est utilisé pour créer des lasers liquides à l'état solide.。
4. Électronique : L'europium est un dopant dans le monosulfure de samarium (générateurs thermoélectriques), et également comme composant d'alliage pour la synthèse de nitrure de carbone de type diamant (super dur). Le siliciure d'europium sous forme de couches minces est utilisé en microélectronique intégrée.
5. Le monoxyde d'europium est utilisé sous forme de couches minces comme matériaux semi-conducteurs magnétiques pour l'électronique fonctionnelle en développement rapide, et en particulier l'électronique MIS
6. Phosphores : Le tungstate d'europium est un luminophore utilisé en microélectronique et en télévision. Le borate de strontium dopé à l'europium est utilisé comme phosphore dans les lampes à lumière noire.
7. L'europium en médecine : L'europium et les cations sont utilisés avec succès en médecine comme sondes fluorescentes. Les isotopes radioactifs de l'europium sont utilisés dans le traitement de certaines formes de cancer.
8. Autres utilisations de l'europium : les composés photosensibles de l'europium avec le brome, le chlore et l'iode font l'objet d'études intensives. L'europium-154 a un taux de dégagement de chaleur élevé lors de la désintégration radioactive et a été proposé comme combustible dans les sources d'énergie radio-isotopes. L'europium, séparé des autres lanthanides, est allié à certains alliages particuliers, notamment des alliages à base de zirconium.
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