Applicazione dell'europio. Sistema informativo “Struttura elettronica degli atomi”
Storia
Essere nella natura
Luogo di nascita
Ricevuta
L'europio metallico si ottiene dalla riduzione di Eu 2 O 3 sotto vuoto con lantanio o carbonio, nonché mediante elettrolisi della massa fusa di EuCl 3.
Prezzi
L'europio è uno dei lantanidi più costosi. Nel 2014, il prezzo dell'europio metallico EBM-1 variava da 800 a 2000 dollari USA al kg e l'ossido di europio con una purezza del 99,9% era di circa 500 dollari al kg.
Proprietà fisiche
L'europio nella sua forma pura è, come gli altri lantanidi, un metallo tenero, bianco-argenteo. Ha una densità insolitamente bassa (5,243 g/cm3), un punto di fusione (826 °C) e un punto di ebollizione (1440 °C) rispetto ai suoi vicini della tavola periodica gadolinio e samario. Questi valori contraddicono il fenomeno della compressione dei lantanidi dovuto all'influenza della configurazione elettronica dell'atomo di europio 4f 7 6s 2 sulle sue proprietà. Poiché il guscio elettronico f dell'atomo di europio è riempito per metà, vengono forniti solo due elettroni per la formazione di un legame metallico, la cui attrazione sul nucleo è indebolita e porta ad un aumento significativo del raggio dell'atomo. Un fenomeno simile si osserva anche nell'atomo di itterbio. In condizioni normali, l'europio ha un reticolo cristallino cubico a corpo centrato con una costante reticolare di 4.581 Å. Quando cristallizza sotto alta pressione L'europio forma altre due modifiche del reticolo cristallino. Inoltre, la sequenza delle modifiche all'aumentare della pressione differisce dalla sequenza degli altri lantanidi, osservata anche nell'itterbio. La prima transizione di fase avviene a pressioni superiori a 12,5 GPa, con l'europio che forma un reticolo cristallino esagonale con parametri a = 2,41 Å e c = 5,45 Å. A pressioni superiori a 18 GPa, l'europio forma un reticolo cristallino esagonale simile con un impaccamento più denso. Gli ioni europio incorporati nel reticolo cristallino di alcuni composti sono in grado di produrre un'intensa fluorescenza, con la lunghezza d'onda della luce emessa che dipende dallo stato di ossidazione degli ioni europio. Eu 3+, quasi indipendentemente dalla sostanza nel cui reticolo cristallino è incorporato, emette luce con lunghezze d'onda di 613 e 618 nm, a cui corrisponde un colore rosso intenso. Al contrario, la massima emissione di Eu 2+ dipende fortemente dalla struttura del reticolo cristallino della sostanza ospite e, ad esempio, nel caso dell'alluminato di bario-magnesio, la lunghezza d'onda della luce emessa è di 447 nm ed è in la parte blu dello spettro e, nel caso dell'alluminato di stronzio (SrAl 2 O 4 :Eu 2+), la lunghezza d'onda è 520 nm e si trova nella parte verde dello spettro luce visibile. Ad una pressione di 80 GPa e ad una temperatura di 1,8 K, l'europio acquisisce proprietà superconduttrici.
Isotopi
L'europio naturale è costituito da due isotopi, 151 Eu e 153 Eu, in un rapporto di circa 1:1. L'europio-153 ha un'abbondanza naturale del 52,2% ed è stabile. L'isotopo europio-151 costituisce il 47,8% dell'europio naturale. Recentemente è stato scoperto che possiede una debole radioattività alfa con un tempo di dimezzamento di circa 5 x 10 18 anni, corrispondente a circa 1 decadimento ogni 2 minuti per chilogrammo di europio naturale. Oltre a questo radioisotopo naturale, sono stati creati e studiati 35 radioisotopi artificiali dell'europio, tra i quali i più stabili sono 150 Eu (emivita 36,9 anni), 152 Eu (13,516 anni) e 154 Eu (8,593 anni). Sono stati scoperti anche 8 stati eccitati metastabili, tra i quali i più stabili sono 150 m Eu (12,8 ore), 152 m1 Eu (9,3116 ore) e 152 m2 Eu (96 minuti).
Proprietà chimiche
L'europio è un tipico metallo attivo e reagisce con la maggior parte dei non metalli. L'europio nel gruppo dei lantanidi ha un massimo reattività. Si ossida rapidamente all'aria; sulla superficie del metallo è sempre presente una pellicola di ossido. Conservare in barattoli o fiale sotto uno strato di paraffina liquida o cherosene. Quando riscaldato all'aria ad una temperatura di 180 °C, si accende e brucia formando ossido di europio (III).
4 E u + 3 O 2 ⟶ 2 E u 2 O 3 (\displaystyle \mathrm (4\ Eu+3\ O_(2)\longrightarrow 2\ Eu_(2)O_(3)) )
È molto attivo e può spostare quasi tutti i metalli dalle soluzioni saline. Nei composti, come la maggior parte degli elementi delle terre rare, presenta prevalentemente uno stato di ossidazione +3 in determinate condizioni (ad esempio riduzione elettrochimica, riduzione con amalgama di zinco, ecc.) si può ottenere uno stato di ossidazione +2; Inoltre, cambiando le condizioni redox, è possibile ottenere uno stato di ossidazione +2 e +3, che corrisponde ad un ossido con formula chimica Eu3O4. Con l'idrogeno l'europio forma fasi non stechiometriche in cui gli atomi di idrogeno si trovano negli interstizi del reticolo cristallino tra gli atomi di europio. L'europio si dissolve nell'ammoniaca per formare una soluzione di colore blu, che è dovuto, come in soluzioni simili di metalli alcalini, alla formazione di elettroni solvatati.
Europio
EUROPIO-e io; M.[lat. Europio] Elemento chimico(Eu), metallo radioattivo argento -Colore bianco, relativo ai lantanidi (ottenuti artificialmente; utilizzati nelle industrie di ingegneria nucleare e radio).
europio(lat. Europio), elemento chimico Gruppo III tavola periodica, appartiene ai lantanidi. Metallo, densità 5,245 g/cm 3, T pl 826°C. Il nome deriva da “Europa” (parte del mondo). Assorbitore di neutroni nei reattori nucleari, attivatore di fosforo nei televisori a colori.
EUROPIOEUROPIUM (lat. Europio), Eu (leggi “europio”), elemento chimico con numero atomico 63, massa atomica 151,96. È costituito da due isotopi stabili 151 Eu (47,82%) e 153 Eu (52,18%). Configurazione degli strati elettronici esterni 4 S 2
P 6
D 10
F 7
5s 2
P 6
6s 2
. Lo stato di ossidazione nei composti è +3 (valenza III), meno spesso +2 (valenza II).
Appartiene agli elementi delle terre rare (sottogruppo del cerio dei lantanidi). Situato nel gruppo III B, nel 6° periodo della tavola periodica. Il raggio dell'atomo neutro è 0,202 nm, il raggio dello ione Eu 2+ è 0,131 nm e lo ione Eu 3+ è 0,109 nm. Energie di ionizzazione 5.664, 11.25, 24.70, 42.65 eV. Elettronegatività secondo Pauling (cm. PAULING Linus) 1.
Storia della scoperta
L'europio fu scoperto da E. Demarsay nel 1886. L'elemento prese il nome nel 1901 dal nome del continente. L'europio metallico fu ottenuto per la prima volta nel 1937.
Essere nella natura
Il contenuto di europio nella crosta terrestre è di 1.310 -4%, nell'acqua di mare 1.110 -6 mg/l. Parte dei minerali della monazite (cm. MONAZITE), loparita (cm. LOPARITO), bastnaesite (cm. BASTNESIT) e altri.
Ricevuta
L'europio metallico si ottiene dalla riduzione di Eu 2 O 3 sotto vuoto con lantanio o carbonio, nonché mediante elettrolisi della massa fusa di EuCl 3.
Proprietà fisiche e chimiche
L'europio è un metallo grigio-argento. Reticolo cubico tipo a-Fe, UN= 0,4582 nm. Punto di fusione 826 °C, punto di ebollizione 1559 °C, densità 5,245 kg/dm3.
Nell'aria l'europio è ricoperto da una pellicola di ossidi e carbonati idrati. Se riscaldato leggermente, si ossida rapidamente. Se riscaldato leggermente, reagisce con alogeni, azoto e idrogeno. Reagisce con l'acqua e gli acidi minerali a temperatura ambiente.
L'ossido Eu 2 O 3 ha proprietà basiche; corrisponde alla base forte Eu(OH) 3. L'interazione di Eu ed Eu 2 O 3, così come l'interazione degli ossialogenuri di europio trivalente con l'idruro di litio LiH, produce l'ossido di europio (II) EuO. A questo ossido corrisponde la base Eu(OH) 2 .
Applicazione
È utilizzato come assorbitore di neutroni nella tecnologia nucleare, un attivatore di fosfori rossi utilizzati nella televisione a colori. 155 Eu - in diagnostica medica.
Dizionario enciclopedico . 2009 .
Sinonimi:Scopri cos'è "europio" in altri dizionari:
- (simbolo Eu), metallo bianco-argenteo della serie LANTHANIDE, il più tenero e volatile tra questi. Fu isolato per la prima volta sotto forma di ossido nel 1896. L'europio viene estratto dai minerali monazite e bastnäsite. Utilizzato nella produzione di schermi TV a colori,... ... Dizionario enciclopedico scientifico e tecnico
- (Europio), Eu, elemento chimico del gruppo III della tavola periodica, numero atomico 63, massa atomica 151,96; appartiene agli elementi delle terre rare; metallo. Scoperto dal chimico francese E. Demarsay nel 1901... Enciclopedia moderna
- (lat. Europio) Eu, elemento chimico del gruppo III della tavola periodica, numero atomico 63, massa atomica 151,96, appartiene ai lantanidi. Metallo, densità 5,245 g/cm³, punto di fusione 826.C. Il nome deriva dall'Europa (parte del mondo). Assorbitore di neutroni in... ... Grande dizionario enciclopedico
- (Europio), prodotto chimico dell'Ue. elemento del gruppo III periodico. sistemi di elementi, a. numero 63, a. massa 151,96, parte della famiglia dei lantanidi. L'E. naturale è costituito da isotopi con numero di massa 151 (47,82%) e 153 (52,18%). Configurazione elettronica di tre... ... Enciclopedia fisica
Sostantivo, numero di sinonimi: 3 lantanide (15) metallo (86) elemento (159) Dizionario dei sinonimi ASIS ... Dizionario dei sinonimi
europio- Elemento chimico UE; appartiene ai lantanidi; sotto forma di ossido viene utilizzato nell'energia nucleare come assorbitore bruciabile. [A.S.Goldberg. Dizionario energetico inglese-russo. 2006] Argomenti energia in generale Sinonimi Eu EN europium ... Guida del traduttore tecnico
Europio- (Europio), Eu, elemento chimico del gruppo III della tavola periodica, numero atomico 63, massa atomica 151,96; appartiene agli elementi delle terre rare; metallo. Scoperto dal chimico francese E. Demarsay nel 1901. ... Dizionario enciclopedico illustrato
63 Samario ← Europio → Gadolinio ... Wikipedia
- (lat. Europio), chimico. elemento III gr. periodo selvaggio sistema, si riferisce ai lantanidi. Metallo, denso 5,245 g/cm3, punto di fusione 826 0C. Nome dall'Europa (parte del mondo). Assorbitore di neutroni nei reattori nucleari, attivatore di fosfori a colori. televisori... Scienze naturali. Dizionario enciclopedico
- (prop.) chimico un elemento della famiglia dei lantanidi, simbolo Eu (lat. europium); metallo. Nuovo dizionario parole straniere. di EdwART, 2009. europium [Dizionario delle parole straniere della lingua russa
Libri
- Libreria popolare di elementi chimici. In due libri. Libro 1. Idrogeno - Palladio, . La Biblioteca degli elementi chimici popolari contiene informazioni su tutti gli elementi conosciuti dall'umanità. Oggi se ne contano 107, alcuni dei quali ottenuti artificialmente. Quanto sono diverse le proprietà...
L'ultimo elemento delle terre rare del sottogruppo del cerio - l'europio - proprio come i suoi vicini nella tavola periodica, è uno dei più potenti assorbitori di neutroni termici. Questa è la base per il suo utilizzo nella tecnologia nucleare e nella tecnologia di protezione dalle radiazioni.
Come materiale di protezione anti-neutroni, l'elemento n. 63 è interessante perché i suoi isotopi naturali 151 Eu e 153 Eu, assorbendo neutroni, vengono convertiti in isotopi la cui sezione trasversale per catturare neutroni termici è quasi altrettanto grande.
L’europio radioattivo prodotto nei reattori nucleari è stato utilizzato per trattare alcune forme di cancro.
L'europio ha acquisito importanza come attivatore dei fosfori. In particolare, l'ossido di ittrio, l'ossisolfuro e l'ortovanadato YV0 4, utilizzati per produrre il colore rosso sugli schermi televisivi, vengono attivati dalle microimpurità dell'europio. Avere significato pratico e altri fosfori attivati dall'europio. Sono a base di solfuri di zinco e stronzio, fluoruri di sodio e calcio, silicati di calcio e bario.
È noto che sono stati fatti tentativi di legare alcune leghe speciali con europio, separato da altri lantanidi, in particolare leghe a base di zirconio.
L'elemento n. 63 non è in alcun modo come gli altri elementi delle terre rare. - il più leggero dei lantanidi, la sua densità è di soli 5,245 g/cm 3 . L'europio ha il più grande di tutti i lantanidi raggio atomico e volume atomico. Alcuni ricercatori associano queste “anomalie” nelle proprietà dell'elemento n. 63 al fatto che tra tutti gli elementi delle terre rare, l'europio è il meno resistente all'azione corrosiva aria umida e acqua.
Reagendo con l'acqua, l'europio forma un composto solubile Eu(0H) 2 * 2H 2 0. Esso colore giallo, ma durante la conservazione diventa gradualmente bianco. Apparentemente qui avviene un'ulteriore ossidazione da parte dell'ossigeno atmosferico a Eu 2 0 3.
Come già sappiamo, nei composti l'europio può essere bi- e trivalente. La maggior parte dei suoi composti sono bianchi, solitamente con una sfumatura crema, rosata o arancione chiaro. I composti dell'europio con cloro e bromo sono fotosensibili.
Come è noto, gli ioni trivalenti di molti lantanidi possono essere utilizzati, come lo ione Cr 3+ nel rubino, per eccitare la radiazione laser. Ma di tutti solo lo ione Eu 3+ produce radiazioni nella parte dello spettro percepita dall'occhio umano. Il raggio laser europio è arancione.
Origine del nome europio
Non è difficile capire da dove provenga il nome dell'elemento n. 63. Per quanto riguarda la storia della scoperta, è stata difficile e lunga da scoprire.
Nel 1886, il chimico francese Demarsay isolò un nuovo elemento dalla terra di Samara, che apparentemente non era europio puro. Ma la sua esperienza non poteva essere riprodotta. Nello stesso anno l'inglese Crookes scoprì una nuova linea nello spettro della samarskite. Lecoq de Boisbaudran lanciò un messaggio simile sei anni dopo. Ma tutti i dati sul nuovo elemento erano alquanto traballanti.
Demarsay ha mostrato carattere. Trascorse diversi anni isolando un nuovo elemento dalla terra di samario e, dopo aver finalmente preparato (questo avvenne già nel 1896), una preparazione pura, vide chiaramente linea spettrale nuovo elemento. Inizialmente, designò il nuovo elemento con la lettera maiuscola greca “sigma” - 2. Nel 1901, dopo una serie di esperimenti di controllo, questo elemento ricevette il nome attuale.
L'europio metallico fu ottenuto per la prima volta solo nel 1937.
Europio - 63
L'europio (Eu) è un metallo delle terre rare, numero atomico 63, massa atomica 152,0, punto di fusione 826°C, densità 5,166 g/cm3.
Il nome dell'elemento europio, scoperto nella sua forma pura nel 1901, non necessita di spiegazioni sull'origine di questo nome. In natura, non esistono minerali con un contenuto sufficientemente elevato di europio, è altamente disperso (la sabbia di monazite contiene lo 0,002% di questo elemento), ma allo stesso tempo l'europio nella crosta terrestre è il doppio dell'argento e dell'oro è 250 volte di più.
È stato possibile isolare i composti dell'europio da minerali contenenti miscele di sali di vari lantanidi solo nel 1940, dopo lunghe ricerche. Le materie prime per la produzione dell'europio sono minerali e composti artificiali: loparite (0,08%), eudialite (0,95%), apatite Khibiny (0,7%), fosfogesso di apatite Khibiny (0,6%), concentrato naturale di Tomtora (0,6% ) (le percentuali si basano su contenuto generale nelle materie prime).
Metallo delle terre rare europio
L'europio è un metallo bianco-argenteo, il più leggero dei lantanidi, la sua densità è 1,5 volte inferiore a quella del ferro. Questo metallo è morbido, simile per durezza al piombo e può essere facilmente lavorato sotto pressione in un'atmosfera inerte.
L'europio reagisce con l'idrogeno e l'acqua, interagisce con gli acidi, ma non reagisce con gli alcali. All'aria si ossida bene formando una pellicola di ossido.
Tra gli isotopi radioattivi dell'europio, l'europio-155 è stato ben studiato (emivita circa due anni).
RICEVUTA.
Per isolare l'europio da una miscela di elementi delle terre rare nei minerali, vengono utilizzati metodi di cromatografia e estrazione per ottenere fluoruro di calcio o fluoruro di europio di magnesio, da cui si ottiene poi l'europio metallico.
L'europio in forma metallica si ottiene anche per riduzione del suo ossido Eu2O3, sotto vuoto con l'aiuto di lantanio o carbonio, o mediante elettrolisi di una fusione di cloruro di europio EuCl3.
APPLICAZIONE.
L'europio è utilizzato in modo relativamente limitato, a causa del suo costo elevato, ma in tecnologie innovative.
Energia nucleare. I nuclei degli atomi di europio catturano bene i neutroni, che vengono utilizzati nell'energia nucleare per utilizzare l'europio come assorbitore di neutroni nella regolazione dei processi nucleari.
Laser. L'ossido di europio viene utilizzato per creare laser a stato solido e liquido che generano radiazioni laser nella regione visibile dello spettro (raggi arancioni).
Astronomia. I fosfori flare, contenenti minuscole frazioni di una percentuale di europio, vengono utilizzati in astronomia nella parte infrarossa dello spettro per studiare la radiazione di stelle e nebulose.
Elettronica. I moderni microchip e dispositivi di memoria vengono creati, tra le altre cose, utilizzando l'europio.
Leghe e ceramiche. L'europio nella ceramica viene utilizzato per creare superconduttori e le sue leghe sono utilizzate nella metallurgia ferrosa e non ferrosa.
Energia dell'idrogeno. Per ottenere energia termica mediante la decomposizione termochimica dell'acqua, viene utilizzato l'ossido di europio.
Altro. Gli isotopi dell'europio sono utilizzati nella diagnostica medica, nella creazione di filtri nei dispositivi ambientali e l'europio ha iniziato ad essere utilizzato in modo significativo per esigenze di difesa. Inoltre, l'uso dell'europio è oggetto di studio attivo.
Rilevamento dei difetti. L'isotopo radioattivo dell'europio viene utilizzato in dispositivi portatili leggeri per i raggi X e per il controllo della qualità dei vasi metallici a pareti sottili. Il rilevamento dei difetti gamma basato sugli isotopi dell'europio è molto più sensibile del rilevamento dei difetti basato sugli isotopi del cesio e del cobalto. Per analizzare i minerali contenenti europio, vengono utilizzati i sali di europio che emettono fluorescenza sotto la radiazione ultravioletta. Questo metodo rileva frazioni minute di europio nel minerale in esame.
"Europa"
Completato da: studente del gruppo YaF-42
Zharlgapova Aida
Controllato da: Zhumadilov K.Sh.
Astana, 2015
Storia della scoperta
La scoperta dell'europio è associata ai primi lavori spettroscopici di Crookes e Lecoq de Boisbaudran. Nel 1886, Crookes, mentre studiava lo spettro di fosforescenza del minerale samarskite, scoprì una banda nella regione della lunghezza d'onda di 609 A. Osservò la stessa banda analizzando una miscela di terre di itterbio e samario. Crookes non diede un nome all'elemento sospetto e lo designò temporaneamente con l'indice Y. Nel 1892, Lecoq de Boisbaudran ricevette da Cleves 3 g di terra di samario purificata e ne effettuò la cristallizzazione frazionata. Dopo la spettroscopia delle frazioni risultanti, scoprì una serie di nuove linee e designò il presunto nuovo elemento con gli indici Z (epsilon) e Z (zetta). Quattro anni dopo, Demarsay, come risultato di un scrupoloso lavoro a lungo termine sull'isolamento dell'elemento desiderato dalla terra di samario, vide chiaramente una banda spettroscopica di una terra sconosciuta; gli diede l'indice "E". Successivamente fu dimostrato che Z(epsilon) e Z(zetta) di Lecoq de Boisbaudran, la "E" di Demarsay e le bande spettrali anomale osservate da Crookes appartengono allo stesso elemento, chiamato da Demarsay nel 1901 Europio in onore del continente europeo.
EUROPIO(Europio), UE - chimico. elemento del gruppo III periodico. sistemi di elementi, a. numero 63, a. massa 151,96, parte della famiglia dei lantanidi. L'E. naturale è costituito da isotopi con numero di massa 151 (47,82%) e 153 (52,18%). Configurazione elettronica di tre est. conchiglie 4s 2 p 6 d 10 f 7 5s 2 p 6 6s 2. Energia e ricerca le ionizzazioni sono 5.664, 11.25 e 24.7 eV. Crystalchem. il raggio dell'atomo Eu è 0,202 nm (il più grande tra i lantanidi), il raggio dello ione Eu 3+ è 0,097 nm. Il valore di elettronegatività è 1,01. Nella sua forma libera è un metallo bianco-argenteo, cella di cristallo Cubico a corpo centrato con costante reticolare un= 0,45720 nm. Densità 5.245 kg/dm 3, t pl =822 °C, t bollire =1597 °C. Calore di fusione 9,2 kJ/mol, calore di evaporazione 146 kJ/mol, sp. capacità termica 27,6 J/mol.K, sp. resistenza 8.13.10 -5 Ohm.cm (a 25 °C). Paramagnetico, magnetico suscettibilità 22.10 -8. In chimica. i composti mostrano stati di ossidazione +2 e +3. Gli isotopi naturali di E. hanno sezioni trasversali elevate per catturare neutroni termici, quindi E. viene utilizzato come eff. assorbitore di neutroni. L'eu funge da attivatore nella decomposizione. fosfori a base di composti Y, Zn, ecc. I laser a base di Eu 3+ attivato con rubino producono radiazioni nella regione visibile dello spettro. Dei radionuclidi, la maggior parte Ciò che conta sono (b - -radioattivo 152 Eu (T 1/2 = 13,33 g) e 154 Eu (T 1/2 = 8,8 g), utilizzati nel rilevamento dei difetti g e per altri scopi.
Per la libreria ROSFOND è stato necessario selezionare dati neutronici per 12 isotopi stabili e di lunga vita dell'europio. I dati per tutti questi isotopi sono contenuti nella libreria FOND-2.2. Tuttavia, come si vedrà in seguito, sarebbe consigliabile sostituire i dati sui neutroni per un certo numero di isotopi con stime più moderne e complete effettuate in l'anno scorso. Consideriamo i risultati della rivalutazione dei dati sugli isotopi dell'europio effettuata negli ultimi anni rispetto alle stime contenute in FUND-2.2. In questo caso, presteremo particolare attenzione ai risultati della valutazione della sezione trasversale di cattura. Tutti i dati sperimentali utilizzati in confronto con le sezioni trasversali stimate sono stati presi dal database EXFOR-CINDA (versione 1.81, giugno 2005). I valori Muhabhab raccomandati sono forniti secondo il lavoro “Thermal Neutron Capture Cross Sezioni, Resonance Integrals and G-factors”, INDC(NDS)-440, 2003. Isotopi radioattivi. Non esistono set di dati completi sui neutroni per i 6 isotopi del disprosio a vita lunga: 145Eu, 146Eu, 147Eu, 148Eu, 149Eu e 150Eu. Nella libreria FOND-2.2, i dati sui neutroni sono stati presi da EAF-3. Nella versione EAF-2003 della libreria, i dati sulla cattura di neutroni radioattivi sono rimasti per la maggior parte praticamente invariati, ma le restanti sezioni trasversali sono state riviste tenendo conto dei calcoli utilizzando programmi che implementano nuovi modelli teorici. Di particolare rilievo sono gli isotopi a vita lunga 152Eu, 154Eu, 155Eu e 156Eu, per i quali erano disponibili serie complete di dati sui neutroni. Questi isotopi sono caratterizzati da grandi sezioni trasversali di cattura radiativa e lunghe durate di vita. Sono prodotti di fissione che forniscono un notevole contributo totale alla sezione trasversale di assorbimento totale di tutti i prodotti di fissione. Isotopi stabili. I dati per gli isotopi stabili dell'europio nella libreria FOND-2.2 sono stati presi dalla libreria JENDL-3.3 con una leggera correzione dei dati (marzo 1990). Le modifiche hanno riguardato la revisione delle sezioni trasversali per le reazioni soglia. La libreria JEF-3.1 per Eu-151 utilizza la stima effettuata per JEF-2.2 (~ENDF/B-V). Per Eu-153, stima effettuata per la libreria di dati sui neutroni giapponese JENDL-3.2. I dati sui neutroni nella libreria JENDL-3.3 non sono stati rivisti dalla versione JENDL-3.2 (marzo 1990). ENDF.B-VII (versione betha 1.2, novembre 2005) ha adottato la valutazione effettuata nell'ambito del progetto di creazione biblioteca internazionale prodotti di fissione. Autori della valutazione: Muhabhab (S.Mughabghab, BNL) - (area di risonanza); Oblozhinsky (P. Oblozinsky, BNL), Rochman (D. Rochman, BNL) e Herman (M. Herman, BNL) - (regione ad alta energia. Quando analizzeremo i dati sui neutroni per i singoli isotopi, procederemo da quello informazioni generali che è detto sopra. Europio-152 L'isotopo Eu-152 si forma bruciando l'isotopo stabile Eu-151. Ha tre stati isomerici. Nello stato fondamentale - emivita T1\2=13.516 anni. Da cui l'isotopo, con ~70% di probabilità, sottoposto a decadimento β si trasforma nell'isotopo stabile Gd-150 (α-attivo), e con ~30% di probabilità, a seguito del decadimento del positrone, si trasforma in Sm-152. Nel primo stato isomerico, l'emivita è di 9,31 ore. La catena di decadimento è simile allo stato fondamentale, con l'unica differenza che le probabilità dei processi di decadimento si sono scambiate di posto. La probabilità di una transizione isomerica è trascurabile. Nel secondo stato isomerico (T1\2=96 min.) sperimenta una transizione isomerica allo stato fondamentale con l'emissione di un quanto γ. In FOND-2.2 – valutazione di J. Kopecky, D. Nierop, 1992 (EAF-3). In JEFF-3.1: valutazione eseguita per JENDL-3.2. In JENDL-3.3 - valutazione effettuata per JENDL-3.2 con piccole modifiche, 1990. In ENDF/B-VII b1.2 - valutazione di R. Wright e JNDC FPND W.G. (2005) per la biblioteca internazionale dei prodotti di fissione. Nella regione delle risonanze consentite (1.E-5 eV – 62,07 eV) è stata utilizzata la stima ENDF/B, sopra – la stima JENDL-3.3. Alcune caratteristiche della regione di energia risonante sono riportate nella Tabella 2. Sono state ottenute utilizzando il programma INTER dal pacchetto software ENDF UTILITY CODES (versione 6.13, luglio 2002). Dalle informazioni presentate nella Tabella 2, si può vedere che sia la stima ENDF/B che la stima JENDL sono coerenti con il valore sperimentale della sezione d'urto di cattura. Si noti che esiste una forte discrepanza tra il valore dell'integrale di risonanza raccomandato da Muhabhab (BNL-325, 1981) e i valori ottenuti dalle sezioni trasversali stimate. Anche dai dati tabellari emerge chiaramente che la valutazione adottata dal FONDO necessita di essere rivista. La Figura 10 mostra un confronto delle sezioni trasversali stimate per la cattura radiativa dei neutroni nella regione di energia risonante. Dal confronto mostrato in Figura 10 si vede che la stima ENDF/B amplia notevolmente il range delle risonanze consentite. Quando si descrivono risonanze nella regione di 2 eV, la stima ENDF/B è superiore alla stima JENDL, il che causa piccole discrepanze nel valore dell'integrale di risonanza tra queste stime.
Area di applicazione europio
Metallo europio, designazione secondo gli standard russi EvM-1 secondo TU 48-2-217-72, lingotti, purezza chimica 99,9% o più. Appartengono agli elementi delle terre rare (sottogruppo del cerio dei lantanidi). Situato nel gruppo 111 b, nel 6° periodo della tavola periodica, l'Europio è il più leggero dei lantanidi. È anche instabile tra gli elementi delle terre rare: in presenza di ossigeno atmosferico e umidità si ossida rapidamente (si corrode). L'europio è il lantanide più attivo e uno dei più costosi. Utilizzato come strumento finanziario. Applicazione tecnica europio quanto segue:
1. Energia nucleare: l'europio è utilizzato come assorbitore di neutroni nei reattori nucleari, il più attivo in termini di cattura di neutroni è l'europio-151. ciò fornisce una protezione altamente efficace contro le radiazioni forti vasta gamma onde
2. Energia nucleare dell'idrogeno: l'ossido di europio viene utilizzato nella decomposizione termochimica dell'acqua nell'energia dell'idrogeno atomico (ciclo europio-stronzio-ioduro).
3. Materiali laser: Gli ioni europio vengono utilizzati per generare radiazioni laser nella regione visibile dello spettro (raggi arancioni), quindi l'ossido di europio viene utilizzato per creare laser liquidi a stato solido.
4. Elettronica: l'europio è un drogante nel monosolfuro di samario (generatori termoelettrici) e anche come componente di lega per la sintesi del nitruro di carbonio simile al diamante (superduro). Il siliciuro di europio sotto forma di film sottili viene utilizzato nella microelettronica integrata.
5. Il monossido di europio viene utilizzato sotto forma di film sottili come materiali semiconduttori magnetici per il rapido sviluppo dell'elettronica funzionale, e in particolare dell'elettronica MIS
6. Fosfori: il tungstato di europio è un fosforo utilizzato nella microelettronica e in televisione. Il borato di stronzio è drogato con europio e viene utilizzato come fosforo nelle lampade a luce nera.
7. Europio in medicina: i cationi europio vengono utilizzati con successo in medicina come sonde fluorescenti. Gli isotopi radioattivi dell'europio sono utilizzati nel trattamento di alcune forme di cancro.
8. Altri usi dell'europio: i composti fotosensibili dell'europio con bromo, cloro e iodio vengono studiati intensamente. L'europio-154 ha un elevato tasso di rilascio di calore durante il decadimento radioattivo ed è stato proposto come combustibile nelle fonti energetiche radioisotopiche. Alcune leghe speciali, in particolare le leghe a base di zirconio, sono legate con europio, separato da altri lantanidi.
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