Молекулярна маса nh4oh. Гідроксид амонію: склад та молярна маса
Безбарвний газ із різким запахом аміак NH 3 не тільки добре розчиняється у воді із виділенням тепла. Речовина активно взаємодіє з молекулами H 2 O з утворенням слабкого лугу. Розчин отримав кілька назв, одна з них – аміачна вода. З'єднання має дивовижними властивостями, які полягають у способі освіти, складі та
Освіта іона амонію
Формула аміачної води - NH 4 OH. У складі речовини є катіон NH 4 + , який утворений неметалами - азотом і воднем. Атоми N в молекулі аміаку використовують для утворення лише 3 із 5 зовнішніх електронів, а одна пара залишається незатребуваною. У сильно поляризованій молекулі води протони водню H + слабко пов'язані з киснем, одна з них стає донором вільної електронної пари азоту (акцептора).
Утворюється іон амонію з одним позитивним зарядом та особливим типом слабкого ковалентного зв'язку – донорно-акцепторного. За своїми розмірами, зарядом та деякими іншими особливостями він нагадує катіон калію і веде себе подібно. Незвичайне в хімічному плані сполука реагує з кислотами, утворює солі, що мають важливе практичне значення. Назви, в яких відображено особливості отримання та властивості речовини:
- гідроксид амонію;
- гідрат аміаку;
- їдкий амоній.
Запобіжні заходи
Необхідно бути обережними при роботах з аміаком і його похідними. Важливо пам'ятати:
- Аміачна вода має неприємний запах. Газ, що виділяється, подразнює слизову поверхню носової порожнини, очей, викликає кашель.
- При зберіганні у нещільно закритих флаконах, ампулах виділяється аміак.
- Можна виявити без приладів, тільки за запахом навіть невелика кількість газу в розчині та повітрі.
- Співвідношення між молекулами і катіонами в розчині змінюється за різних рН.
- При значенні близько 7 знижується концентрація токсичного газу NH 3 збільшується кількість менш шкідливих для живих організмів катіонів NH 4 +
Одержання гідроксиду амонію. Фізичні властивості
При розчиненні аміаку у питній воді утворюється аміачна вода. Формула цієї речовини - NH 4 OH, але насправді одночасно присутні іони
NH 4 + , OH - , молекули NH 3 і H 2 O. У хімічній реакції іонного обміну між аміаком та водою встановлюється рівноважний стан. Процес можна відобразити за допомогою схеми, де протилежно спрямовані стрілочки вказують на оборотність явищ.
У лабораторії отримання аміачної води проводять у дослідах з азотовмісними речовинами. При змішуванні аміаку з водою виходить безбарвна прозора рідина. При високих тискахРозчинність газу збільшується. Вода більше віддає розчинений у ній аміак у разі підвищення температури. Для виробничих потреб та сільського господарства в промислових масштабаходержують 25-відсоткову речовину при розчиненні аміаку. Другий спосіб передбачає використання реакції з водою.
Хімічні властивості гідроксиду амонію
При зіткненні дві рідини – аміачна вода та соляна кислота – покриваються клубами білого диму. Він складається з частинок продукту реакції – хлориду амонію. З такою летючою речовиною, як соляна кислота, реакція відбувається у повітрі.
Слабо-лужні хімічні властивості гідрату аміаку:
- Речовина оборотно дисоціює у воді з утворенням катіону амонію та гідроксид-іону.
- У присутності іона NH 4 + безбарвний розчин фенолфталеїну забарвлюється малиновий колір, як у лугах.
- Хімічна з кислотами призводить до утворення солей амонію та води: NH 4 OH + HCl = NH 4 Cl + H 2 O.
- Аміачна вода вступає в реакції іонного обміну з солями металів, яким відповідають при цьому утворюється нерозчинний у воді гідроксид: 2NH 4 OH + CuCl 2 = 2NH 4 Cl + Cu(OH) 2 (синій осад) .
Аміачна вода: застосування у різних галузях господарства
Незвичайна речовина широко використовується в побуті, сільському господарстві, медицини, промисловості. Технічний гідрат аміаку застосовується у сільському господарстві, виробництві кальцинованої соди, барвників та інших видів продукції. У рідкому добривіазот міститься у легкозасвоюваної рослинами формі. Речовина вважається найдешевшим і найефективнішим для внесення в передпосівний період під усі сільськогосподарські культури.
На виробництво аміачної води витрачається втричі менше коштів, ніж випуск твердих гранульованих азотних добрив. Для зберігання та транспортування рідини застосовуються герметично закриті цистерни зі сталі. Деякі види фарб та засобів для знебарвлення волосся виробляються з використанням їдкого амонію. В кожному медичній установіє препарати з нашатирним спиртом- 10-відсотковим розчином аміаку.
Солі амонію: властивості та практичне значення
Речовини, які отримують при взаємодії гідроксиду амонію з кислотами, використовуються в господарської діяльності. Солі розкладаються при нагріванні, розчиняються у воді, гідролізують. Вони вступають у хімічні реакції з лугами та іншими речовинами. Найбільш важливе практичне значення набули хлориди, нітрати, сульфати, фосфати та
Дуже важливо дотримуватись правил і заходів безпеки, проводячи роботи з речовинами, у складі яких є іон амонію. При зберіганні на складах промислових та сільськогосподарських підприємств у підсобних господарствах не повинно бути зіткнення таких сполук з вапном та лугами. Якщо порушиться герметичність упаковок, то розпочнеться хімічна реакціяіз виділенням отруйного газу. Кожен, кому доводиться працювати з аміачною водою та її солями, повинен знати основи хімії. При дотриманні вимог техніки безпеки речовини, що використовуються, не завдають шкоди людям і навколишньому середовищу.
Конвертер довжини і відстані Конвертер маси Конвертер мір об'єму сипких продуктів і продуктів харчування Конвертер площі Конвертер об'єму та одиниць вимірювання в кулінарних рецептах Конвертер температури Конвертер тиску, механічної напруги, модуля Юнга Конвертер енергії і роботи Конвертер сили Конвертер сили в різних системахобчислення Конвертер одиниць вимірювання кількості інформації Курси валют Розміри жіночого одягу та взуття Розміри чоловічого одягу та взуття Конвертер кутової швидкості та частоти обертання Конвертер прискорення Конвертер кутового прискорення Конвертер щільності Конвертер питомого об'єму Конвертер моменту інерції Конвертер моменту сили Конвертер обертання питомої теплоти згоряння палива (за обсягом) Конвертер різниці температур Конвертер коефіцієнта теплового розширення Конвертер термічного опору Конвертер питомої теплопровідності Конвертер питомої теплоємності Конвертер енергетичної експозиції та потужності теплового випромінювання Конвертер щільності теплового потоку Конвертер коефіцієнта тепловіддачі Конвертер коефіцієнта тепловіддачі Конвертер коефіцієнта тепловіддачі Конвертер потоку маси Конвертер молярної концентрації Конвертер масової концентрації в розчині Конвертер динамічної (абсолютної) в'язкості Конвертер кінематичної в'язкості Конвертер поверхневого натягу Конвертер паропроникності Конвертер щільності потоку водяної пари Конвертер рівня звуку Конвертер рівня звуку Конвертер чутливості мікрофонів Конвертер рівня звук яскравості Конвертер сили світла Конвертер освітленості Конвертер дозволу в комп'ютерної графікиКонвертер частоти та довжини хвилі Оптична сила в діоптріях та фокусна відстань Оптична сила в діоптріях та збільшення лінзи (×) Конвертер електричного заряду Конвертер лінійної щільності заряду Конвертер поверхневої щільності заряду Конвертер об'ємної щільності заряду Конвертер електричного струмуКонвертер лінійної щільності струму Конвертер поверхневої щільності струму Конвертер напруженості електричного поляКонвертер електростатичного потенціалу і напруги Конвертер електричного опору Конвертер питомого електричного опору Конвертер електричної провідності Конвертер питомої електричної провідності Електрична ємність Конвертер індуктивності Конвертер Американського калібру проводів Рівні в dBm (дБм або дБмВт), dBV Конвертер магнітного поля Конвертер магнітного потоку Конвертер магнітної індукції Радіація. Конвертер потужності поглиненої дози іонізуючого випромінювання Радіоактивність. Конвертер радіоактивного розпаду Радіація. Конвертер експозиційної дози. Конвертер поглиненої дози Конвертер десяткових приставок Передача даних Конвертер одиниць типографіки та обробки зображень Конвертер одиниць вимірювання об'єму лісоматеріалів Обчислення молярної маси Періодична система хімічних елементівД. І. Менделєєва
Хімічна формула
Молярна маса NH 4 OH, гідроксид амонію 35.0458 г/моль
14,0067+1,00794·4+15,9994+1,00794
Масові частки елементів у поєднанні
Використання калькулятора молярної маси
- Хімічні формули потрібно вводити з урахуванням регістру
- Індекси вводяться як звичайні числа
- Точка на середній лінії (знак множення), що застосовується, наприклад, у формулах кристалогідратів, замінюється звичайною точкою.
- Приклад: замість CuSO₄·5H₂O у конвертері для зручності введення використовується написання CuSO4.5H2O .
Калькулятор молярної маси
Міль
Усі речовини складаються з атомів та молекул. У хімії важливо точно вимірювати масу речовин, що вступають у реакцію і утворюються в результаті неї. За визначенням моль є одиницею кількості речовини СІ. Один моль містить точно 6,02214076×10²³ елементарних частинок. Це значення чисельно дорівнює константі Авогадро N A , якщо виражено в одиницях моль⁻¹ і називається числом Авогадро. Кількість речовини (символ n) системи є мірою кількості структурних елементів. Структурним елементом може бути атом, молекула, іон, електрон чи будь-яка частка або група частинок.
Постійна Авогадро N A = 6.02214076×10² моль⁻¹. Число Авогадро - 6.02214076×10²³.
Тобто моль - це кількість речовини, що дорівнює за масою сумі атомних мас атомів і молекул речовини, помножене на число Авогадро. Одиниця кількості речовини моль є одним із семи основних одиниць системи СІ і позначається моль. Оскільки назва одиниці та її умовне позначеннязбігаються, слід зазначити, що умовне позначення не схиляється, на відміну від назви одиниці, яку можна схиляти за звичайними правилами російської. Один моль чистого вуглецю-12 дорівнює точно 12 г.
Молярна маса
Молярна маса - фізична властивість речовини, що визначається як відношення маси цієї речовини до кількості речовини в молях. Інакше кажучи, це маса одного молячи речовини. У системі СІ одиницею молярної маси є кілограм/моль (кг/моль). Однак хіміки звикли користуватися зручнішою одиницею г/моль.
молярна маса= г/моль
Молярна маса елементів та сполук
Сполуки - речовини, що складаються з різних атомів, які хімічно пов'язані один з одним. Наприклад, наведені нижче речовини, які можна знайти на кухні у будь-якої господині, є хімічними сполуками:
- сіль (хлорид натрію) NaCl
- цукор (сахароза) C₁₂H₂₂O₁₁
- оцет (розчин оцтової кислоти) CH₃COOH
Молярна маса хімічних елементів у грамах на моль чисельно збігається з масою атомів елемента, що у атомних одиницях маси (або дальтонах). Молярна маса сполук дорівнює сумі молярних мас елементів, у тому числі складається з'єднання, з урахуванням кількості атомів у соединении. Наприклад, молярна маса води (H₂O) приблизно дорівнює 1 × 2 + 16 = 18 г/моль.
Молекулярна маса
Молекулярна маса (стара назва – молекулярна вага) – це маса молекули, розрахована як сума мас кожного атома, що входить до складу молекули, помножених на кількість атомів у цій молекулі. Молекулярна маса є безрозмірнуфізичну величину, чисельно рівну молярної маси. Тобто молекулярна маса відрізняється від молярної маси розмірністю. Незважаючи на те, що молекулярна маса є безрозмірною величиною, вона все ж таки має величину, звану атомною одиницею маси (а.е.м.) або дальтоном (Так), і приблизно рівну масі одного протона або нейтрона. Атомна одиниця маси також чисельно дорівнює 1 г/моль.
Розрахунок молярної маси
Молярну масу розраховують так:
- визначають атомні маси елементів за таблицею Менделєєва;
- визначають кількість атомів кожного елемента у формулі сполуки;
- визначають молярну масу, складаючи атомні маси елементів, що входять у з'єднання, помножені на їх кількість.
Наприклад, розрахуємо молярну масу оцтової кислоти
Вона складається з:
- двох атомів вуглецю
- чотирьох атомів водню
- двох атомів кисню
- вуглець C = 2 × 12,0107 г/моль = 24,0214 г/моль
- водень H = 4 × 1,00794 г/моль = 4,03176 г/моль
- кисень O = 2 × 15,9994 г/моль = 31,9988 г/моль
- молярна маса = 24,0214 + 4,03176 + 31,9988 = 60,05196 g/mol
Наш калькулятор виконує такий розрахунок. Можна ввести в нього формулу оцтової кислоти та перевірити, що вийде.
Ви вагаєтесь у перекладі одиниці виміру з однієї мови на іншу? Колеги готові допомогти вам. Опублікуйте питання у TCTermsі протягом кількох хвилин ви отримаєте відповідь.
Еквівалентомможна назвати реальну або умовну частинку речовини, яка може заміщати, приєднувати або бути іншим способом еквівалентна одному іону водню в кислотно-основних або іонообмінних реакціях або одному електрону в окислювально-відновних реакціях.
Молярну масу еквівалента в більшості обмінних реакцій(що йдуть без зміни ступенів окислення елементів, що беруть у них) можна розрахувати як відношення молярної маси речовини до рвуться або утворюються зв'язків у розрахунку на один атом або одну молекулу в ході хімічної реакції.
Молярна маса еквівалента однієї і тієї ж речовини може бути різною в різних реакціях.
Молярну масу еквівалента в окислювально-відновних реакціях (що йдуть зі зміною ступенів окислення елементів, що беруть у них) можна розрахувати як відношення молярної маси речовини до відданих або прийнятих електронів у розрахунку на один атом або одну молекулу в ході хімічної реакції.
Для знаходження еквівалентної маси речовини у розчині користуються простими співвідношеннями:
Для кислоти H n A m:
Е = M/n,де n – число іонів Н+у кислоті. Наприклад, еквівалентна маса соляної кислоти HCl знаходиться: Ек=М/1, тобто. чисельно дорівнює молярній масі; еквівалентна маса фосфорної кислоти Н 3 РО 4 дорівнює: Ек=М/3, тобто. у 3 рази менше її молярної маси.
Для основи K n (OH) m:
Е осн = М/m,де m - число гідроксид-онів ВІН -у формулі основи. Наприклад, еквівалентна маса гідроксиду амонію NH 4 OH дорівнює його молярній масі: Е осн=М/1; еквівалентна маса гідроксиду міді (II) Cu(OH) 2 в 2 рази менша від його молярної маси: Е осн=М/2.
Для солі K n A m:
Е =М/(n×m),де n та mвідповідно, кількість катіонів та аніонів солі. Наприклад, еквівалентна маса сульфату алюмінію Al 2 (SO 4) 3 дорівнює: Е з=М/(2×3)=M/6.
Закон еквівалентів – на 1 еквівалент однієї речовини у реакції припадає 1 еквівалент іншої речовини.
Із закону еквівалентів випливає, що маси (або об'єми) речовин, що реагують і утворюються, пропорційні молярним масам (молярним об'ємам) їх еквівалентів. Для будь-яких двох речовин, пов'язаних законом еквівалентів, можна записати:
де m 1 і m 2 – маси реагентів та (або) продуктів реакції, г;
Е 1 , Е 2– молярні маси еквівалентів реагентів та (або) продуктів реакції, г/моль;
V 1 , V 2 – обсяги реагентів та (або) продуктів реакції, л;
ЕV 1 , ЕV 2– молярні обсяги еквівалентів реагентів та (або) продуктів реакції, л/моль.
Газоподібні речовиникрім молярної маси еквівалента мають молярний обсяг еквівалента (ЕV -обсяг, який займає молярна маса еквівалента або обсяг одного моль еквівалента). За н.у. ЕV(O 2) = 5,6л/моль , ЕV(Н 2) = 11,2л/моль ,
Завдання 1.На згоряння маси 12,4 г невідомого елемента було витрачено об'єм 6,72 л кисню. Розрахуйте еквівалент елемента та визначте, який елемент був взятий у цій реакції.
За законом еквівалентів
ЕV(O 2) – еквівалентний об'єм кисню, що дорівнює 5,6л
Е(елемента) = =10,3г/моль-екв
Для визначення елемента потрібно знайти його молярну масу. Валентність елемента (В), молярна маса (М) та еквівалент (Е) пов'язані співвідношенням Е = , звідси М = Е∙В, (Де В - валентність елемента).
У цьому задачі валентність елемента не зазначена, тому при вирішенні необхідно використовувати метод підбору, з урахуванням правил визначення валентності – елемент, розташований у непарній (I, III, V, VII) групі таблиці Менделєєва, може мати валентність, рівну будь-якому непарному числу, але не більше номера групи; елемент, розташований у парній (II, IV, VI, VIII) групі таблиці Менделєєва, може мати валентність, рівну будь-якому парному числу, але з більше номери групи.
М = Е ∙ В = 10,3 ∙ I = 10,3 г/моль
М = Е ∙ В = 10,3 ∙ II = 20,6 г/моль
Елементу з атомною масою 10,3 у таблиці Менделєєва немає, тому продовжуємо добір.
М = Е ∙ В = 10,3 ∙ III = 30,9 г/моль
Така атомна маса елемента № 15, цей елемент – фосфор (P).
(Фосфор розташований у V групі таблиці Менделєєва, валентність цього елемента може дорівнювати III).
Відповідь: елемент – фосфор (P).
Завдання 2.На розчинення 3269 г невідомого металу було витрачено 56 г гідроксиду калію. Розрахуйте еквівалент металу та визначте, який метал було взято для даної реакції.
За законом еквівалентів:
Еквівалент основи визначається як відношення його молярної маси до кількості груп ВІН - у підставі: М(КОН)=Аr(К)+ Аr(О)+ Аr(Н) =39+16+1 =56 г/моль
Е(КОН) = = =56 г/моль
Еквівалент металу Е(Ме)= = = 32,69 г/моль-екв
У даному завданні валентність елемента не зазначена, тому при вирішенні необхідно використовувати метод підбору з урахуванням правил визначення валентності. Валентність завжди дорівнює цілим числам, М = Е ∙ В = 32,69 ∙ I = 32,69 г/моль
Елементу з атомною масою 10,3 у таблиці Менделєєва немає, тому продовжуємо добір.
М = Е ∙ В = 32,69 ∙ II = 65,38 г/моль.
Така молярна маса елемента цинку (Zn).
Відповідь: метал - цинк, Zn
Завдання 3.Метал утворює оксид, де масова частка металу становить 70%. Визначте який метал входить до складу оксиду.
Приймемо масу оксиду, що дорівнює 100 г, тоді маса металу дорівнюватиме 70 г (тобто 70% від 100 г), а маса кисню дорівнюватиме:
m(O)= m(оксиду)-m(Ме) = 100 – 70 =30 г
Скористаємося законом еквівалентів:
, де Е(О) = 8 р.
Е(Ме) = = =18,67 г/моль-екв
М (Ме) = Е ∙ В = 18,69 ∙ I = 18,69 г/моль
М = Е ∙ В = 18,69 ∙ II = 37,34 г/моль.Елементу з такою молярною масою в таблиці Менделєєва немає, тому продовжуємо добір.
М = Е ∙ В = 18,69 ∙ III = 56 г/моль.
Така молярна маса елемента Залізо (Fe).
Відповідь: метал – Залізо (Fe).
Завдання 4.Двоосновна кислота містить 2,04% водню, 32,65% сірки та 65,31% кисню. Визначте валентність сірки у цій кислоті.
Приймемо масу кислоти, що дорівнює 100 г, тоді маса водню дорівнюватиме 2,04 г (тобто 2,04 % від 100 г), маса сірки -32,65 г, маса кисню - 65,31 г.
Знаходимо еквівалент сірки за киснем, використовуючи закон еквівалентів:
, де Е(О) = 8 р.
Е (S) = = = 4 г/моль-екв
Валентність сірки в тому випадку, якщо всі атоми кисню будуть приєднані до сірки, дорівнюватиме:
В = = = 8, отже, атоми кисню утворюють у цій кислоті вісім хімічних зв'язків. Кислота за умовою – двоосновна, отже, два зв'язку, утворені атомами кисню, припадають на з'єднання з двома атомами водню. Таким чином, із восьми зв'язків кисню на з'єднання із сіркою використовується шість зв'язків, тобто. валентність сірки у цій кислоті дорівнює VI. Один атом кисню утворює два зв'язки (валентності), тому кількість атомів кисню в кислоті можна розрахувати так:
n(О) = = 4.
Відповідно, формула кислоти буде H 2 SO 4 .
Валентність сірки у кислоті – VI, формула кислоти – H 2 SO 4 (сірчана кислота).
